四川省攀枝花市第十二中学2016届高三化学高考试题重组周测试卷 周练11 Word版含答案

2016届高三化学高考试题重组周测试卷141．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸3．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋6．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气7.下列有关试验的做法不正确．．．的是 （ ） A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．检验NH4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体8.下列实验方案中，不能．．测定Na 2CO 3和NaHCO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 （ ） A.取a 克混合物充分加热，增重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。

e ‾电化学催化剂质子交换膜光催化剂e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾H +a bCO 2C 3H 8O H 2O O 2光高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷 姓名1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） 用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D ．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O ）。

下列说法正确的（ ）A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原D. a 电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H205．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A ．硫酸铜 B ．氢氧化钠 C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫6．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三化学高考试题重组周测试卷周练11．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

2016届高三化学高考试题重组周测试卷7 姓名1.（2015四川）8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。

(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_____ _。

(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___ ___(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是___ __(填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____ ___(填化学式)。

(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________________ _____。

2.（2014四川）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_______ _；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__ ___。

（2）XY2－离子的立体构型是__ _____；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_____。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是______ _____。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________ 。

3.（2013·四川）8.（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。

X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷6姓名1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )[多选]A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H23．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）[多选]A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO24.下列说法正确的是（）A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b ：C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。

则RO4n-中 r 的化合价是 ( )A． +3 B． +4 C．+5 D．+66.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O7．下表中对应关系正确的是 ( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO3发生置换反应 D 将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2 9．已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O3，且()()c c --C1C1O 的值与温度高低有关。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷81.（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是[双选] ( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2. （2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3. （2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B CD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为2(NO)v=0.2 mol·L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c5. （2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L ·min)C ．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H2O2分解了50% 6.（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 （ ） A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是 （ ） A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L ·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0608.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

2016届高三化学高考试题重组周测试卷10姓名1. (2015北京)10.合成导电高分子材料PPV 的反应:下列说法正确的是• •A.合成PPV 的反应为加聚反应B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. Cll2=CH^^-CII=CII 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 2. (2015 北京)25. (17 分)"张一烯烘环异构化反应"被《Name Reactions))收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:JI I已知 -C-H + -C H 2-C - H-C=C-C HO + IW(1) A 属于烘绘，其结构简式是 ___________________________________________________ 。

(2) B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。

B 的结构简式是__________________________ 。

(3) C 、D 含有相同的官能团，C 是芳香族化合物。

E 屮含有的官能团是__________________________O(4) F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ______________________________________ ;试剂I nCI 11 U=C |>-QH(R 、R\ R"表示氢、烷基或芳基)含成五元环有机化合物J 的路线如下:+ (2n —Ifnb是_______ o(5)M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是_____________________________________________ 0(6)N为顺式结构，写出N和H生成1(顺式结构)的化学方程式________________________________________________________________________ °3.(2015安徽)7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

CO 2C 3H 8222016届高三化学高考试题重组周测试卷 姓名1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） 用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH -D ．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl -+H2O4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O ）。

下列说法正确的（ ） A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移 C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原D. a 电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20 5．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫6．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（ ）ZnSO 4(aq)交换膜‾1CuSO 4(aq)(pH=8)H 22O)电极B2A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑7.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2016届高三化学高考试题重组周测试卷121.下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—2.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物3.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀5.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是( )A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同6.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2] ( )A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体8.同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

2016届高三化学高考试题重组周测试卷11 姓名1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确．．．的是（）A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。