2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)

2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。

2He的质子数为2，是一种稳定的气体。

2.正确答案为C。

天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。

3.正确答案为D。

油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.正确答案为B。

在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.正确答案为A。

滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.正确答案为C。

卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。

7.正确答案为C。

铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.正确答案为D。

甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.正确答案为B。

漂白粉通常是通过氯气制备的。

10.正确答案为C。

废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.正确答案为C。

山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。

12.正确答案为C。

电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

13.正确答案为C。

乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。

二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。

3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。

7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。

10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。

12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

14年高一第二学期化学期末考试试题答案注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应中属于吸热反应的是A.炸药爆炸B.食物因氧化而腐败C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.2019年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。

原子核内中子数是A.53B.78C.131D.1843.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法4.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：N NB.乙酸的分子式：CH3COOHC.硫离子结构示意图：D.乙烷的结构式：CH3CH35.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO46.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C.氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D.加热才能发生的反应，不一定是吸热反应7.绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为绿色氧化剂的是A.浓硫酸B.84消毒液C.漂白粉D.双氧水8.下列物质中，互为同位素的是A.H2O与D2OB. 与C.红磷和白磷D. 与C609.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法10.下列叙述正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯11.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：KSB.离子半径：Na+O2-F-C.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)212.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质13.下列物质中互为同分异构体的是A. B.C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素14.已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.HI的生成速率与H2的生成速率相等B.H2的生成速率与I2的生成速率相等C.混合物的颜色不再发生变化D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶215.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A.溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C.乙烷(乙烯)：通过足量溴水D.NaCl溶液(淀粉)：过滤16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

2013—2014学年度下学期高一学年模块考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分） 1．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（ ）A ．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应B ．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血C ．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D ．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去2．利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ）A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热3．化学工作者从反应2RH+Cl ()RCl()HCl()g l g −−→+光受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。

这一设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是（ ）A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法4．下列各组物质互为同系物的是（ ）A ．2H 与3HB ．CH(CH 3)3与 CH 3CH 2CH 2CH 3C ．C 2H 6与C(CH 3)4D ．O 2与O 35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基（提示：是羰基）6．欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A．乙烯与氯化氢加成B．乙烯与氯气加成C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应7．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。

14年高一第二学期化学期末考试试题答案注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应中属于吸热反应的是A.炸药爆炸B.食物因氧化而腐败C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.2019年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。

原子核内中子数是A.53B.78C.131D.1843.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法4.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：N NB.乙酸的分子式：CH3COOHC.硫离子结构示意图：D.乙烷的结构式：CH3CH35.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO46.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C.氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D.加热才能发生的反应，不一定是吸热反应7.绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为绿色氧化剂的是A.浓硫酸B.84消毒液C.漂白粉D.双氧水8.下列物质中，互为同位素的是A.H2O与D2OB. 与C.红磷和白磷D. 与C609.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法10.下列叙述正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯11.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：KSB.离子半径：Na+O2-F-C.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)212.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质13.下列物质中互为同分异构体的是A. B.C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素14.已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.HI的生成速率与H2的生成速率相等B.H2的生成速率与I2的生成速率相等C.混合物的颜色不再发生变化D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶215.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A.溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C.乙烷(乙烯)：通过足量溴水D.NaCl溶液(淀粉)：过滤16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案）第Ⅰ卷(选择题)本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒( )3．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+( )4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低( )5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

高一化学【1】必修二期末测试题一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( )A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C ClB ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H 3CH 3D ．与C CH3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10mB ．1.10×10-10m C ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

2013-2014学年第二学期高一年级化学学科期中试卷时间：90分钟总分：100分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案原子量：C:12 O:16 H:1一．选择题（只有一个答案正确30×2分=60分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．元素的种类和原子的种类（）A．前者大B．后者大C．相同D．无法确定3、对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是。

A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低4．下列各元素不属于短周期元素的是A．氢B．氮C．钠D．碘5．Si 元素位于周期表中A．三周期IV A 族B．二周期IV A 族C．三周期VIA 族D．二周期VIA 族6.铷（Rb）的叙述说法正确的是A.它位于周期表的第四周期，第Ⅳ族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶（Sr(OH)2）比氢氧化钙的碱性强8下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D金属性强弱：Al ＞Mg＞Na9下列物质中,只含有非极性共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S10.下列关于F.CI.Br.I性质的比较，不正确的是A 它们的原子核外电子层数核电荷的增加而增多B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 单质的颜色随核电荷数的增加而加深11、某短周期元素原子最外层有2个电子，则（）A.一定是ⅡA族元素B.其最外层电子已形成了稳定结构C.一定是镁元素D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素12、下列各组元素性质的递变错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强13.下列说法中，错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能15.下列物质属于烃类化合物的是A CH4 B. CH3Cl C. CCl4 D CHCl316有机物种类繁多的主要原因是（）A自然界存在着多种形式的大量的有机物B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D有机物分子结构十分复杂17乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br该反应属于A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．聚合反应18下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是A 它们的分子式不同 B它们的分子结构不同C 它们不是同分异构体，但属同系物 D蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖19.下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是A 蔗糖B 淀粉C 纤维素D蛋白质20.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志的是A 石油的年产量B 乙烯的年产量C 合成纤维的年产量D 硫酸的年产量21下列关于苯的性质的说法不正确的是A 苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键故不能发生加成反应AB22下列物质与水混合后静置，不出现分层的是Ａ 三氯甲烷 Ｂ 乙醇 Ｃ苯 Ｄ四氯化碳 23.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是 Ａ 苯 Ｂ乙烷 Ｃ 乙烯 Ｄ 氯化铁 24. .下列有关甲烷性质的叙述，正确的是.A 甲烷是一种无色、有臭味的气体B 甲烷易溶于水C 甲烷是一种混合物D 甲烷与氯气在光照条件下能发生反应 25 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A 形成四对共用电子对B 通过非极性键C 通过两个共价键D 通过离子键和共价键 26下列试剂中能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A.CuSO 4.5H 2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠 27.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A.钠块始终沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球 Ｃ.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生 28.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A. 金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液 29．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中pH 最小的是 A 乙醇 B.乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸 30下列物质中不属于天然高分子化合物的是A 纤维素 Ｂ．蛋白质 Ｃ．蔗糖 Ｄ．淀粉二 填空题31、反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为_____ 热反应，中和反应都是_____ 热反应，煅烧石灰石是_____ 热反应。

２０１３－２０１４人教版高一化学必修二期末考试可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)（）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.CH4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：( )2．区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B．加硝酸银溶液后振荡，静置C．加蒸馏水后振荡，静置 D．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热( )3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2 Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑( )4．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是( )A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质( )5. 下列实验操作可以达到实验目的的是（）A．用酸性K2Cr2O7溶液将乙醇直接氧化为乙酸,B．将蔗糖溶于水，加热几分钟，再加入新制的Cu(OH)2检验其水解产物。

C．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应。

D．通入酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯( )6. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是（）A．升高温度B．加入少量硝酸钠固体C．加入少量CuSO4固体D．加入少量乙酸钠固体( )7. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．l0 s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol ／(L·s)( )8. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+ 向a电极区域运动( )9. 根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是图实验现象结论(ⅢA族。