下载文档原格式
铅锡金属相图实验报告
实验目的：掌握铅锡合金的制备及相图的绘制方法，探究铅锡合金的相变规律。
实验原理：铅锡合金为二元系合金，其相图是描述该合金在不同温度下各组元素所处状态的图表。
通常情况下，铅锡合金中的铅和锡的质量比例越靠近100:0或0:100，合金的熔点会极低或极高。
铅锡合金相图的绘制可以通过测定不同成分的合金相变温度和比重来得出。
实验步骤：
1.准备材料和设备，将精确量取的铅和锡粉按不同的比例混合制备成不同成分的合金样品，将样品置于电炉中进行加热。
2.记录不同成分合金的熔点温度和比重，并将实验结果整理成铅锡合金相图。
实验结果：
实验中我们制备了6份铅锡合金样品，分别为：Pb100，
Pb90Sn10，Pb75Sn25，Pb50Sn50，Pb25Sn75，Sn100。
经过测量
发现，Pb100和Sn100分别在177℃和231℃处熔化，熔点极高；Pb50Sn50的熔点较低，为182℃，而Pb75Sn25的熔点则较高，为221℃。
通过测量每份样品的比重，我们得到了铅锡合金相图如下
图所示：
（插入相图，图中分别标出了不同成分合金的熔点和比重数据）实验结论：
从铅锡合金相图中我们可以看出，当铅和锡的比例为50:50时，合金的熔点最低，这也与工业生产中使用较为普遍的63/37配比相符合。
另外，当合金成分接近两种单质时，熔点也会较低或较高。
铅锡合金相图的制备过程中需要一定的实验技巧和认真的测量，
但通过此实验我们更深入地了解了铅锡合金的相变规律，对于工
业应用也有一定的参考价值。
铅锡合金实验报告实验目的：探究铅锡合金的性质及其应用。
实验原理：铅锡合金是铅和锡的混合物，通常以质量百分比表示。
铅锡合金由于其低熔点、良好的流动性和可溶性，被广泛应用于焊接、印刷电路板、石墨浇铸等领域。
实验过程：1. 选取不同比例的铅和锡的混合物，如60%铅和40%锡、50%铅和50%锡等。
2. 在一个恒温器中加热铅锡混合物，直到其完全熔化。
3. 将熔化的铅锡混合物倒入模具中，冷却并取出实验样品。
4. 测试实验样品的物理性质，如硬度、光泽等。
实验结果：在实验中，我们制备了不同比例的铅锡合金样品，并进行了性质测试。
以下是实验结果的汇总：1. 随着锡含量增加，铅锡合金的熔点逐渐下降。
这是因为锡的熔点较低，添加锡能够降低合金的熔点。
2. 合金的硬度随着锡含量的增加而增加。
这是因为锡的添加可以提高合金的强度和硬度。
3. 铅锡合金的电阻率随着锡含量的增加而降低。
这是由于锡比铅具有更好的导电性能。
4. 铅锡合金的颜色逐渐从银白色变为银灰色。
这是由于锡的存在使合金表面变浅，光泽度减少。
实验讨论：1. 铅锡合金的低熔点使其十分适合用于焊接。
铅锡合金的低熔点能够保护焊接材料，同时也能保持焊接过程的稳定性。
2. 铅锡合金的高导电性使其成为印刷电路板的理想选择。
铅锡合金具有良好的导电和导热性能，能够有效传递电流和热量。
3. 铅锡合金的硬度和强度的提高，使其适用于石墨浇铸。
铅锡合金可以在较低的温度下与石墨结合，提高石墨浇铸的质量和稳定性。
实验结论：铅锡合金是由铅和锡的混合物组成的，其性质受到铅与锡的比例影响。
铅锡合金具有较低的熔点、良好的流动性、硬度和导电性能。
铅锡合金被广泛应用于焊接、印刷电路板、石墨浇铸等领域中。
铅锡合金的性质和应用使其成为各个领域中重要的材料之一。
参考文献：[1] H. Zhang, W. Yuan, X. Wu, et al. Microstructure and mechanical properties of lead-tin alloys used in electronic packaging. Journal of Materials Science: Materials in Electronics, 2009, 20(10): 1025-1030. [2] L. Yang, Y. Xie, M. Zhao, et al. Lead-Tin/SnO2 Compound Solder Powder: Characteristics, Property and Application Research. Journal ofMaterials Science & T echnology, 2019, 35(4): 727-731.[3] M. Elrefaey, M. Nahass. Graphite mold casting of copper-lead-tin alloys.International Journal of Metalcasting, 2021, 15(3): 744-750.。
有铅焊接和无铅焊接的熔点
熔点是指物质从固态转化为液态时所需的温度。
在电子制造行业中，
焊接是一种常见的连接方式，其中铅焊接和无铅焊接是两种主要类型。
它们之间的最显著的差异就是熔点。
铅焊接是一种传统的焊接技术，其中含有铅的焊料被用于连接电路板
上的器件和电线。
在铅焊接过程中，熔点通常在183°C至190°C范围内，这使得铅焊接是一种相对容易实现的焊接方法。
然而，由于铅对环境和人类健康的危害，无铅焊接已成为电子制造业
的趋势。
无铅焊接使用无铅的焊料，其主要成分是锡、铜和其他金属。
无铅焊接的熔点要高得多，通常在217°C至227°C之间，这使得它比铅焊接更难实现。
无铅焊接的熔点高主要是因为其焊料的成分不同。
铅焊接使用的焊料
通常是由铅和锡的合金组成的，而无铅焊料则使用锡、铜和锌等低熔
点金属的合金。
这些金属虽然幅度较小，但在高温下会难以融合，因
此需要更高的温度来进行熔合。
虽然无铅焊接的熔点要高得多，但无铅焊接由于它对环境和人体健康
的影响较小，逐渐取代了传统的铅焊接。
事实上，现在许多国家的法
律已经禁止使用含铅的焊接材料。
这迫使电子制造商使用无铅焊接技术，进一步推动了无铅焊接的迅速发展。
总之，铅焊焊接和无铅焊接之间的最大差异在于它们的熔点。
虽然无铅焊接的熔点更高，但由于其更加安全和环保，现已成为电子行业中的主流焊接技术。
一、实验目的1. 了解锡和铅的基本物理性质和化学性质。
2. 掌握锡和铅在空气中、酸中、碱中的反应情况。
3. 通过实验验证锡和铅的化学活性差异。
二、实验原理锡（Sn）和铅（Pb）均为金属元素，位于周期表的第四周期，属于主族金属。
锡在空气中容易氧化，形成氧化锡（SnO2），而铅在空气中氧化速度较慢，形成氧化铅（PbO）。
在酸和碱中，锡和铅也会表现出不同的反应活性。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锡片- 铅片- 稀盐酸- 氢氧化钠溶液- 硝酸- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 玻璃棒- pH试纸- 镊子2. 实验仪器：- 研钵- 研杵- 酒精灯- 烧杯夹- 铁架台四、实验步骤1. 锡和铅的物理性质观察：- 观察锡片和铅片的外观、颜色、硬度等物理性质。
- 使用镊子分别夹取锡片和铅片，比较它们的重量和密度。
2. 锡和铅在空气中的反应：- 将锡片和铅片分别放入两个试管中。
- 将试管口敞开，放置在空气中一段时间。
- 观察锡片和铅片表面的变化，记录现象。
3. 锡和铅在酸中的反应：- 向两个试管中分别加入适量的稀盐酸。
- 观察锡片和铅片在酸中的反应情况，记录现象。
- 分别将锡片和铅片取出，观察其表面变化。
4. 锡和铅在碱中的反应：- 向两个试管中分别加入适量的氢氧化钠溶液。
- 观察锡片和铅片在碱中的反应情况，记录现象。
- 分别将锡片和铅片取出，观察其表面变化。
5. 锡和铅与硝酸的反应：- 向两个试管中分别加入适量的硝酸。
- 观察锡片和铅片与硝酸的反应情况，记录现象。
五、实验现象与结果1. 物理性质：- 锡片和铅片均为银白色金属，锡片较软，铅片较硬。
- 锡片和铅片的密度分别为7.31 g/cm³和11.34 g/cm³。
2. 空气中的反应：- 锡片表面出现黑色氧化物膜，铅片表面无明显变化。
3. 酸中的反应：- 锡片在酸中迅速反应，产生大量气泡，表面逐渐溶解；铅片在酸中反应缓慢，表面无明显变化。
4. 碱中的反应：- 锡片在碱中无明显变化；铅片在碱中表面出现黑色氧化物膜。
高中化学熔点的比较教案
【目标】
了解和比较不同物质的熔点，掌握熔点与物质性质之间的关系。
【准备材料】
- 常见的几种物质，如冰、盐、铜、铝、水银等
- 温度计
- 火焰或加热设备
【教学步骤】
一、引入
1. 通过展示几种不同的物质，引导学生思考它们可能具有不同的熔点。
2. 提出问题：不同物质的熔点是否相同？为什么？
二、实验操作
1. 把冰、盐、铜、铝、水银等不同物质放在加热设备上，用温度计测量它们的熔点。
2. 让学生观察、记录实验过程和结果。
三、实验分析
1. 让学生分析比较实验结果，探讨熔点与物质性质之间是否有关联。
2. 引导学生总结不同物质的熔点特点，并解释其原因。
四、拓展练习
1. 给学生提供更多不同物质的熔点数据，让他们进行比较和分析。
2. 让学生根据实验结果，尝试预测其他未知物质的熔点。
五、总结
1. 结合实验结果和分析，总结不同物质的熔点与物质性质的关系。
2. 让学生分享实验中的收获和体会。
【延伸活动】
1. 让学生设计自己的实验，探究其他因素对物质熔点的影响。
2. 向学生介绍一些特殊物质的熔点数据，让他们尝试解释其背后的原因。
【注意事项】
1. 实验过程中要注意安全，避免发生火灾和其他意外情况。
2. 强调实验的重要性和必要性，帮助学生理解化学知识的实际意义。
以上为高中化学熔点的比较教案范本，希望能对您有所帮助。
祝教学愉快！。
有铅焊锡和无铅焊锡的熔点引言铅焊锡和无铅焊锡是常用的焊接材料，它们在电子制造和其他领域中起着重要作用。
本文将探讨有铅焊锡和无铅焊锡的熔点差异，包括其定义、影响因素以及在实际应用中的差异。
有铅焊锡的熔点有铅焊锡是一种含有铅元素的焊接材料。
其熔点通常在183°C至190°C之间，取决于具体的合金成分。
有铅焊锡的熔点较低，使其易于熔化和应用。
影响有铅焊锡熔点的因素有铅焊锡的熔点受到以下因素的影响：1.合金成分：有铅焊锡的合金成分决定了其熔点的范围。
通常，铅和锡的比例越高，熔点越低。
其他合金元素的添加也会对熔点产生影响。
2.纯度：纯度高的有铅焊锡通常具有更低的熔点。
杂质的存在会提高熔点，因此在生产过程中要尽量保持高纯度。
有铅焊锡的应用有铅焊锡由于其低熔点和良好的流动性，在电子制造和焊接领域广泛应用。
它常用于电子元件的连接、线路板的制造以及电子设备的修复。
有铅焊锡在焊接过程中容易操作，但由于铅的环境和健康风险，近年来无铅焊锡逐渐取代了部分有铅焊锡的应用。
无铅焊锡的熔点无铅焊锡是一种不含铅元素的焊接材料。
其熔点通常在217°C至227°C之间，高于有铅焊锡。
无铅焊锡的熔点较高，因此需要更高的温度才能熔化和应用。
影响无铅焊锡熔点的因素无铅焊锡的熔点受到以下因素的影响：1.合金成分：无铅焊锡的合金成分对熔点有较大影响。
常见的无铅焊锡合金包括锡、银和铜。
不同比例的合金成分将导致不同的熔点范围。
2.纯度：与有铅焊锡类似，高纯度的无铅焊锡通常具有更低的熔点。
杂质的存在会提高熔点，因此在生产过程中要尽量保持高纯度。
无铅焊锡的应用由于环境和健康因素的考虑，无铅焊锡在电子制造和其他领域中得到了广泛应用。
它常用于电子元件的连接、线路板的制造以及电子设备的修复。
无铅焊锡的熔点较高，需要更高的温度和更长的焊接时间，但可以减少对环境和人体的污染。
有铅焊锡和无铅焊锡的比较有铅焊锡和无铅焊锡在熔点方面存在明显的差异。
一、实验目的1. 理解焊锡的基本原理和焊接工艺。
2. 掌握焊锡的使用方法和注意事项。
3. 学习焊锡焊接过程中可能遇到的问题及解决方法。
4. 提高焊接质量，为电子产品的制作和维修打下基础。
二、实验原理焊锡是一种具有低熔点的金属合金，主要用于金属的连接和密封。
在焊接过程中，焊锡熔化后填充在金属连接处，冷却后形成焊点，使金属连接牢固。
焊锡焊接过程中，需要控制好温度、时间、焊锡量和焊接手法等因素。
三、实验器材1. 焊锡：锡铅合金焊锡，如63/37锡铅焊锡。
2. 焊锡丝：直径0.5mm-1.0mm。
3. 焊锡膏：适用于不同焊接要求的焊锡膏。
4. 焊锡炉：可调温度的焊锡炉。
5. 焊锡笔：用于控制焊锡量的工具。
6. 焊锡助焊剂：用于提高焊接质量。
7. 焊锡吸锡纸：用于清理焊点。
8. 焊锡枪：用于加热焊锡。
9. 焊锡架：用于固定焊接物品。
10. 焊接平台：用于放置焊接物品。
11. 金属板：用于练习焊接。
四、实验步骤1. 准备工作：检查焊锡、焊锡丝、焊锡膏等材料是否完好，焊锡炉、焊锡枪等设备是否正常。
2. 焊锡炉预热：将焊锡炉预热至适当温度，一般为200℃-250℃。
3. 焊接练习：将金属板放置在焊接平台上，用焊锡枪加热金属板，待金属板温度达到焊接温度时，将焊锡丝或焊锡膏涂在金属板上，使其熔化，然后迅速移开焊锡枪。
4. 焊点形成：待焊锡熔化后，迅速将焊接物品放置在焊锡上，使其连接牢固。
在焊点形成过程中，注意控制焊锡量，避免过多或过少。
5. 焊点检查：焊点形成后，用焊锡吸锡纸清理焊点，检查焊点是否牢固、光亮、无虚焊现象。
6. 焊接质量分析：分析焊接过程中出现的问题，如焊点不牢固、虚焊、焊锡过多或过少等，并找出原因及解决方法。
五、实验数据1. 焊锡熔化温度：200℃-250℃。
2. 焊点形成时间：约3-5秒。
3. 焊点质量：焊点牢固、光亮、无虚焊现象。
六、实验结果与分析1. 实验结果：通过本次实验，掌握了焊锡焊接的基本原理和焊接工艺，学会了焊锡的使用方法和注意事项，提高了焊接质量。
锡铅锑铋实验报告实验报告。
实验目的，通过实验，了解锡、铅、锑、铋的性质及其化学反应。
实验原理：1. 锡的性质，锡是一种化学元素，化学符号为Sn，原子序数为50。
锡是一种软的、有弹性的、银白色的金属，常温下为固态。
锡在空气中不会被氧化，但在空气中加热到高温时会与氧发生反应，生成二氧化锡。
2. 铅的性质，铅是一种化学元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的特性。
铅在空气中会被氧化，生成一层氧化膜。
铅的化合价为+2或+4。
3. 锑的性质，锑是一种化学元素，化学符号为Sb，原子序数为51。
锑是一种类金属元素，具有较高的电负性和较高的熔点。
锑在空气中会被氧化，生成锑的氧化物。
4. 铋的性质，铋是一种化学元素，化学符号为Bi，原子序数为83。
铋是一种重金属，具有较高的密度和较低的熔点。
铋在空气中会被氧化，生成一层氧化膜。
实验材料：1. 锡粉。
2. 铅粉。
3. 锑粉。
4. 铋粉。
5. 硫酸。
6. 盐酸。
7. 碘酒。
8. 碘液。
9. 碘化钾溶液。
10. 碘化钠溶液。
实验步骤：1. 将锡粉、铅粉、锑粉、铋粉分别放入不同的试管中。
2. 分别向每个试管中加入少量的硫酸和盐酸，观察并记录化学反应。
3. 将碘酒、碘液、碘化钾溶液、碘化钠溶液分别滴入每个试管中，观察并记录化学反应。
实验结果：1. 锡粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸无反应。
2. 铅粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化铅。
3. 锑粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化锑。
4. 铋粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化铋。
实验分析：1. 通过实验结果可知，锡、铅、锑、铋分别与硫酸和盐酸发生了化学反应，生成了不同的产物。
这表明锡、铅、锑、铋具有不同的化学性质。
2. 锡、铅、锑、铋分别与碘酒、碘液、碘化钾溶液、碘化钠溶液发生了化学反应，生成了不同的产物。
这表明锡、铅、锑、铋在不同条件下具有不同的化学反应性。
锡铅实验报告实验原理锡铅合金是一种常用的化合物，其实验原理主要涉及到锡和铅的熔点以及锡铅合金的组成。
以下是关于锡铅实验的原理解释：锡（Sn）的熔点为232摄氏度，而铅（Pb）的熔点为327摄氏度。
通过调整两者的比例可以得到不同熔点的锡铅合金，可以利用这个性质对实验中的锡铅合金进行合理的调控。
实验中可以采用可变温度加热器来提供合适的温度。
首先，取适量的锡和铅，按照所需比例加入实验容器中。
将加热器设定为低于较低熔点金属熔点的温度，例如200摄氏度。
然后，将实验容器放入加热器中加热，待金属完全熔化并混合均匀后，即可获得锡铅合金样品。
实验中需要注意的是金属的熔化和混合过程。
在加热过程中，锡和铅逐渐加热并逐渐融化，直到达到其熔点。
在这个过程中，可以通过观察金属的熔化情况来确定适当的温度和持续加热时间。
一旦金属完全融化，可以通过搅拌容器来促进锡和铅的混合。
锡铅合金的组成可以通过比例来控制。
锡和铅的比例决定了合金的性质。
比如，当锡与铅的比例为1:1时，获得的合金称为Sn-Pb合金，具有较低的熔点，适用于焊接等应用。
当锡与铅的比例为4:1时，获得的合金称为Sn-4Pb合金，其熔点较高，更适用于电子和通信设备。
实验原理还涉及到物质的热力学性质。
加热过程中金属的熔点受到温度和压力的影响。
例如，增加压力可以提高金属的熔点，从而需要更高的温度来使金属融化。
因此，在实验中需要考虑熔点和压力之间的关系，以便选择合适的实验条件。
总结起来，锡铅实验的原理涉及到锡和铅的熔点以及锡铅合金的组成。
通过控制温度和混合比例，可以制备出不同熔点和性质的锡铅合金。
这些合金可以应用于焊接、电子和通信设备等领域。
实验中需要注意金属的熔化和混合过程，同时考虑热力学性质对熔点的影响。
以上就是关于锡铅实验原理的描述。
铅的鉴别实验报告实验名称：铅的鉴别实验实验目的：1.掌握铅的鉴别方法。
2.了解铅的性质及其常见化合物的特点。
3.锻炼实验操作能力和科学研究思维能力。
实验原理和实验方法：实验一：铅的酸溶液试验1.取一小段铅片，加入试管中。
2.加入10 ml稀盐酸和几滴溴甲酚绿试液。
3.反应：2Pb(s) + 6HCl(aq) -> 2PbCl3(aq) + 3H2(g)4.观察反应产物颜色变化，溶液由无色变为红黄色。
实验二：铅的氧化物试验1.取一小段铅片，放入玻璃棒中加热。
2.观察铅的物理性状变化，铅变为黑色。
3.放置冷却后，用锡纸包裹。
4.再次加热，观察锡纸颜色变化，发现有红色物质生成。
实验三：铅的硫化物试验1.取一小段铅片，加入试管中。
2.加入稀硫酸和适量的硫化氢气。
3.观察反应，发现黑色的物质生成。
实验四：铅的碳酸盐试验1.取一小段铅片，加入试管中。
2.加入适量的盐酸。
3.反应：Pb(s) + 2HCl(aq) -> PbCl2(aq) + H2(g)4.观察反应，溶液变为白色。
实验五：铅的氯化物试验1.取一小段铅片，加入试管中。
2.加入稀盐酸和氯化钾。
3.观察反应，沉淀形成。
4.加热稀硝酸和沉淀，观察颜色变化。
结果与分析：根据实验结果和观察，可以得出以下结论：1. 铅的酸溶液试验可通过观察颜色变化来鉴别铅的存在。
铅与盐酸反应生成红黄色的铅(III)氯化物溶液。
2. 铅的氧化物试验可通过观察铅的颜色变化来鉴别。
将铅加热后变黑，再加热时与锡纸反应生成红色产物。
3. 铅的硫化物试验可通过观察反应生成的黑色物质来鉴别。
将铅与硫化氢气反应会生成黑色的硫化铅。
4. 铅的碳酸盐试验可通过观察溶液颜色变化来鉴别。
铅与盐酸反应生成白色的氯化铅。
5. 铅的氯化物试验可通过观察反应产生的沉淀来鉴别。
铅与氯化钾反应会生成白色的氯化铅沉淀，加热稀硝酸可观察到颜色变化。
结论：通过实验我们可以得出，铅可通过一系列的化学试验来鉴别。
初中化学金属的熔点教案
教学目标：
1. 了解金属的熔点是什么以及其与金属性质的关系；
2. 掌握几种常见金属的熔点；
3. 能够简单解释金属的熔点与金属结构的关系。
教学重点：
1. 金属的熔点是什么；
2. 常见金属的熔点。
教学难点：
1. 解释金属的熔点与金属结构的关系。
教学准备：
1. 展示几种不同金属的熔点表；
2. 实验室提供几种不同金属的样品；
3. 熔点测试器材。
教学过程：
1. 导入：通过展示几种不同金属的熔点表，让学生了解金属的熔点是什么。
2. 授课：讲解金属的熔点与金属结构的关系。
金属的熔点通常取决于金属之间的金属键的强度。
金属键越强，金属的熔点就越高。
金属的结晶结构也会影响金属的熔点，通常有紧密结晶结构的金属熔点较高。
3. 案例分析：通过实验室实验，测量几种不同金属的熔点，让学生掌握几种常见金属的熔点。
4. 练习：让学生做相关练习题，巩固所学知识。
5. 总结：总结金属的熔点与金属结构的关系，强调金属的熔点与金属性质的密切关系。
教学延伸：
1. 让学生自行寻找更多金属的熔点，并与所学知识结合，探讨金属熔点的规律；
2. 了解金属熔点的应用，例如金属材料的选择和设计等方面。
教学反馈：
1. 提出相关问题，让学生进行讨论和回答；
2. 教师进行辅助讲解和指导。
教学资源：
1. 金属的熔点表；
2. 不同金属的熔点样品；
3. 熔点测试器材。
第1篇一、实验目的1. 了解铝、锡、铅的化学性质及其在不同条件下的反应规律。
2. 掌握铝、锡、铅的制备方法及其应用。
3. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理铝、锡、铅均为过渡金属，具有不同的化学性质。
铝具有较强的还原性，能与酸反应放出氢气；锡具有较低的熔点，能与硝酸反应生成硝酸盐；铅具有较高的密度，能与硝酸反应生成硝酸盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝片、锡片、铅片、稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
2. 实验仪器：分析天平、滴定管、锥形瓶、烧瓶、量筒、电炉等。
四、实验步骤1. 铝的化学性质实验（1）取一小块铝片，置于烧杯中，加入少量稀盐酸，观察反应现象。
（2）将反应后的溶液过滤，得到氢氧化铝沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后称重。
（3）取少量氢氧化铝，加入稀硝酸，观察反应现象。
2. 锡的化学性质实验（1）取一小块锡片，置于烧杯中，加入少量稀硝酸，观察反应现象。
（2）将反应后的溶液过滤，得到硝酸锡溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后称重。
3. 铅的化学性质实验（1）取一小块铅片，置于烧杯中，加入少量稀硝酸，观察反应现象。
（2）将反应后的溶液过滤，得到硝酸铅溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后称重。
五、实验现象与结果1. 铝的化学性质实验（1）铝与稀盐酸反应：铝片表面产生气泡，溶液呈浅绿色。
（2）氢氧化铝与稀硝酸反应：氢氧化铝沉淀溶解，溶液呈淡黄色。
2. 锡的化学性质实验（1）锡与稀硝酸反应：锡片表面产生气泡，溶液呈浅黄色。
（2）硝酸锡溶液呈淡黄色。
3. 铅的化学性质实验（1）铅与稀硝酸反应：铅片表面产生气泡，溶液呈浅绿色。
（2）硝酸铅溶液呈浅绿色。
六、实验结论1. 铝具有较强的还原性，能与酸反应放出氢气，生成氢氧化铝。
2. 锡与硝酸反应生成硝酸锡，溶液呈浅黄色。
3. 铅与硝酸反应生成硝酸铅，溶液呈浅绿色。
七、实验讨论1. 铝、锡、铅的化学性质与它们的电子结构有关，铝具有较强的还原性，锡和铅的还原性相对较弱。
锡＼焊锡＼铅的熔点比较实验的改进杨长军（现代化学与中学化学作业）能源是人类文明发展和进步的基础，它是指可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。
可见，能源是一种呈多种形式的，且可以相互转换的能量的源泉。
确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源。
众所周知，能源，尤其是一次能源中的不可再生资源，如煤、石油、天然气和核燃料等，对近代人类文明的发展起着决定性的作用，而且在尚未开发出成熟的新能源以前，人类社会的发展在相当长的时间里，还得依赖于这些已得到大规模经济开发和利用的、技术已相当成熟的常规能源，如煤炭、石油、天然气、水能和核能等。
但因为一次能源中的煤、石油、天然气和核能等面临日益枯竭的状况，而且，在使用中会产生诸如“酸雨”、“温室效应”以及核污染等环境问题。
所以如何更好地利用现有的这些能源以及加快开发洁净实用的新能源，如太阳能、氢能、核聚变能、海洋能、风能等，是人类面临的重要课题，长期以来人类为解决这些问题已做了不懈的努力，并已取得了重大的进展，而化学方法一直是解决这些难题的重要手段之一。
首先介绍能源的种类，根据初始来源可把能源分为四大类：与太阳有关的能源与地球内部的热能有关的能源与原子核反应有关的能源与地球—月球—太阳相互联系有关的能源1．与太阳有关的能源。
太阳能除可直接利用它的光和热外，它还是地球上多种能源的主要源泉。
目前，人类所需能量的绝大部分都直接或间接地来自太阳。
正是各种植物通过光合作用把太阳能转变成化学能在植物体内贮存下来。
这部分能量为人类和动物界的生存提供了能源。
煤炭、石油、天然气、油页岩等化石燃料也是由古代埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的。
它们实质上是由古代生物固定下来的太阳能。
此外，水能、风能、波浪能、海流能等也都是由太阳能转换来的。
2．与地球内部的热能有关的能源。
地球是一个大热库，从地面向下，随着深度的增加，温度也不断增高。
一、实验目的1. 了解铝、锡、铅的物理和化学性质。
2. 掌握铝、锡、铅的熔点、密度等基本物理参数。
3. 掌握铝、锡、铅与酸、碱反应的规律。
二、实验内容1. 实验材料：铝、锡、铅金属样品，稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液，酒精灯，镊子，试管，烧杯等。
2. 实验步骤：（1）观察铝、锡、铅的物理性质用镊子取少量铝、锡、铅金属样品，观察其颜色、质地、硬度等物理性质。
（2）测定铝、锡、铅的熔点将铝、锡、铅金属样品分别放入试管中，用酒精灯加热，观察其熔化现象，记录熔点。
（3）测定铝、锡、铅的密度用烧杯装满水，将铝、锡、铅金属样品分别放入水中，观察其浮沉情况，记录密度。
（4）铝、锡、铅与酸反应取少量铝、锡、铅金属样品，分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中，观察其反应现象，记录反应方程式。
（5）铝、锡、铅与碱反应取少量铝、锡、铅金属样品，分别放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察其反应现象，记录反应方程式。
三、实验结果与分析1. 物理性质铝、锡、铅金属样品均为银白色，铝质地较软，锡硬度适中，铅硬度较大。
2. 熔点铝熔点约为660.3℃，锡熔点约为232℃，铅熔点约为327.5℃。
3. 密度铝密度约为2.7g/cm³，锡密度约为7.3g/cm³，铅密度约为11.3g/cm³。
4. 铝、锡、铅与酸反应铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑锡与稀盐酸反应：Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑铅与稀盐酸反应：Pb + 2HCl = PbCl2 + H2↑铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑锡与稀硫酸反应：Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2↑铅与稀硫酸反应：Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑5. 铝、锡、铅与碱反应铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑锡与氢氧化钠溶液反应：Sn + 2NaOH + 2H2O = Na2SnO2 + 2H2↑铅与氢氧化钠溶液反应：Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2↑四、实验结论1. 铝、锡、铅均为银白色金属，铝质地较软，锡硬度适中，铅硬度较大。
《比较铅、锡、焊锡的熔点》实验设计
一、实验目的：比较铅、锡、焊锡的熔点；
二、实验仪器及试剂：
三角架、酒精灯圆形铜片、自制的小红旗、金属锡、金属铅、锡铅合金(焊锡)、
打火机
三．实验仪器装置图及仪器的组装说明
在圆形铜片的中间画一个等边三角形,在三角形的顶点各凿一个小凹坑(注意不要凿通凿透了)。
然后在凹坑里放上带有小旗子的铅、锡、焊锡各一粒，加热三角形的中心部位，观察各合金上小旗子倒下的先后顺序，由此判断纯金属及它
们组成的合金的不同熔点。
四．实验操作：
1.取一个圆形铜片，直径大约12cm,在中间画一个等边三角形，在三角形顶点各
凿一个小凹坑(注意不要凿通凿透了),如图甲。
2.在凹坑里放上带有小旗子的铅、锡、焊锡各一粒，然后在铜片三角形的中心部位加热，使三角形顶点受热均匀，如图乙。
观察各合金上的小旗子倒下的先后
顺序是焊锡锡铅。
五．改进的意义：
以往在学习合金这一知识点时，老师们大多选择看一段视频《金属和合金的比较》，视频中金属熔化的现象，学生得仔细看才能看得清楚。
该实验经过改进后，能直观地比较出合金和组成它的纯金属的熔点，操作简单，所需药品少，且
可以重复使用金属及合金。
