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常用试剂与标准溶液的制备和标定（1）15%氟化钾溶液;称取15克氟化钾（KF’.2H2O）溶于50毫升水中，加浓硝酸21毫升，用水稀至100毫升，加入固体氯化钾搅拌溶解置至饱和，放置30分钟后用中速滤纸过滤，滤液储存朔料瓶中备用。
（滤纸不必洗）（2）。
2%氟化钾溶液：称取2克氟化钾溶于100毫升水中储存朔料瓶中备用。
（3）5%氯化钾溶液：将5克氯化钾溶于100毫升水中。
（4）5%氯化钾—酒精溶液：将5克氯化钾溶于50毫升水中，再以95%酒精稀释至100毫升。
（5）10%碳酸铵溶液；将10克碳酸铵溶于100毫升水中。
（用时现配）（6）2%硝酸铵溶液：将2克硝酸铵溶于100毫升水中，并以氢氧化铵中和至甲基红变黄色。
(7)1% 硝酸银溶液：将1克硝酸银溶于100毫升（1：9）的硝酸溶液中。
储存棕色瓶中。
（8）20%氢氧化钾溶液：将20克固体氢氧化钾溶于100毫升水中。
（9）三已醇胺（1+2）：将1体积三乙醇胺与2体积的水混合。
(10)10%氟化铵溶液：将10克氟化铵溶于100毫升水中。
（10）：10%酒石酸钠溶液：将10克酒石酸钠溶于100毫升水中。
（11）10%苦杏仁酸溶液:将10克苦杏仁酸溶于100毫升水中。
用氢氧化铵调PH 至4左右。
（12）：氯化亚锡溶液：将2.5克氯化亚锡溶于20毫升盐酸中（比重1.19），加入20毫升水中，然后放入几粒金属锌粒，储存于棕色瓶中，（13）：硫酸—硫酸锰混合溶液：将67克硫酸锰溶于500—600毫升水中，加入130毫升硫酸（比重1.84）加水稀释一升。
（14）：10%氯化钡溶液：将10克氯化钡溶于100毫升水中。
(15):5%盐酸联苯胺溶液：将50克盐酸联苯胺置于烧杯中，加50毫升水和0.5毫升盐酸（比重1.19）搅成糊状，然后加水溶解并稀释至1升（如混浊许过虑），将溶液装在棕色瓶中。
（16）：5%的碳酸钠溶液：将5克碳酸钠溶于100毫升水中。
（17）：无水甘油：在干燥的烧瓶中，注入化学纯干油，插入温度计，放在电炉上于160—170℃的温度下加热3小时。
溶液的配制的实验报告实验目的：本次实验的目的是，通过实际操作的方式，掌握稀溶液和浓溶液的配制原理和方法，并且了解常用分析实验室中所使用的标准溶液的制备过程，以及如何进行质量控制。
实验步骤：1、稀溶液的制备我们使用了标准的NaCl溶液来进行稀溶液的制备，首先准备好0.1mol/L的NaCl溶液，然后使用稀释法来制备一系列浓度的NaCl稀溶液。
具体的方法为：将一定量的0.1mol/L的NaCl溶液倒入试管中，然后逐渐加入去离子水，直至体积达到所需稀溶液的体积，然后用量筒测量一下新制得的溶液的浓度即可。
2、浓溶液的制备我们使用了硫酸标准溶液作为浓溶液进行制备，首先准备好0.02mol/L的硫酸溶液，然后使用稀释法来制备一定浓度的硫酸浓溶液。
具体的方法为：先计算出需要的浓度和体积，然后将所需的一定量的硫酸溶液倒入烧杯中，在搅拌的同时缓慢加入稀释剂，边加边搅拌直至稀溶液达到所需浓度。
再适时地用pH计检测一下浓溶液的pH值和浓度是否符合要求。
3、标准溶液的制备我们使用了氢氧化钠标准溶液作为标准溶液进行制备，首先准备好0.1mol/L的氢氧化钠溶液，然后使用定量法来制备一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
具体的方法为：首先，将一定量的0.1mol/L的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并添加几滴酚酞指示剂，然后对该滴定瓶的浓度和pH值进行校准。
接下来，将所需的一定量的盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，进行滴定，直至盐酸溶液被完全中和。
测量滴定瓶的复读误差和滴定终点的pH值，计算最终的氢氧化钠标准溶液的浓度。
实验结果：本次实验中，我们成功制备了一系列浓度不同的NaCl稀溶液、硫酸浓溶液和氢氧化钠标准溶液。
经检测，这些溶液的pH值、浓度和质量均符合实验要求，可以作为实验分析过程中所需的标准样品和试剂。
实验分析：本次实验中采用了稀释法和定量法对稀溶液、浓溶液和标准溶液进行制备，这两种方法均是常用的配制溶液的方法。
其中，稀释法是通过逐步向已知溶液中加入适量的溶剂，来制备一定体积和浓度的新溶液；而定量法则是通过准确计算所需溶液的体积和浓度，将溶质一次性加入到溶剂中，使新制溶液的体积和浓度达到目标要求。
化学试剂杂质测定用标准溶液的制备1. 制备标准溶液（1）准备实验室在准备制备标准溶液之前，需要对实验室进行合格的消毒，要求实验室里有足够的空间，实验器材都齐全，器皿质量良好，安全防护齐全，能满足Chem3以及比较与测定规定的要求。
（2）根据使用程序准备标准物质根据实验所用到的程序中的分析要求，准备所需要的原料，根据Chem3的规定要求，原料的纯度要达到相应的要求。
（3）合成标准溶液准备好溶剂，并将其称取到容量瓶或其他容器中，进行称量标定，完成标定后，将原料放入容器中，慢慢加热，直至标准溶液全部溶解，之后将溶液冷却至室温，添加稀释溶液满分，用琼脂糖搅拌均匀，用蒸馏水稀释至规定浓度，最后完成标准溶液的制备。
2. 检测标准溶液（1）稳定性检测检测需要在室温的恒定条件下进行，测定每20℃的程度来保持室温的稳定，检测标准溶液的稳定性，检测内容包括色度、浊度、pH值、浓度测定、沉淀等。
（2）元素分析检测使用分光光度法，检测标准溶液中的有机物、无机物、金属元素、有机离子等元素，采用化学反应、原子吸收分析等技术，检测每种元素的浓度是否符合要求。
（3）杂质检测利用沉淀和静电分离技术，可以检测标准溶液中的杂质含量，对不符合分析要求的检出回收率来进行检测，确保标准溶液的质量控制。
3. 存储及使用标准溶液（1）存储标准溶液检测合格后，应将标准溶液存放在室温下，并且以非常规定格式写出溶液存放的位置，方便未来使用时候查询。
（2）使用标准溶液使用标准溶液是检测的基础，应当在实验中科学合理的使用标准溶液，减少溶液的消耗，避免因为量太多导致溶液受污染。
标准溶液的配制方法
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用
来对待测物质进行定量分析。
正确的配制标准溶液对于化学分析的准确性和可靠性至关重要。
下面我们将介绍标准溶液的配制方法。
首先，确定所需的标准溶液的成分和浓度。
根据实验需要，确定所需的化合物
和浓度，然后准备相应的化学药品和溶剂。
其次，准备容器和仪器。
选择干净的烧杯、烧瓶或容量瓶作为配制标准溶液的
容器，使用天平称量所需的化学药品，使用量筒或移液器加入适量的溶剂。
然后，按照配制标准溶液的需要，向容器中加入适量的溶剂。
在加入溶剂的过
程中，要注意控制溶剂的温度，避免溶剂挥发或溶解度受到影响。
接下来，将已称量好的化学药品加入容器中。
在加入化学药品的过程中，要注
意控制加入的速度和均匀性，避免化学药品团聚或堆积。
然后，用搅拌棒或磁力搅拌器将溶液充分搅拌均匀。
搅拌的时间和速度要适当，以确保化学药品充分溶解和溶液均匀混合。
最后，用适当的方法对配制好的标准溶液进行分装和保存。
根据实验需要，将
标准溶液分装到干净的瓶子或瓶口，密封保存，避免光照和污染。
在配制标准溶液的过程中，需要严格控制化学药品的称量和溶解过程，避免误
差的产生。
同时，要注意安全操作，避免化学药品的接触和吸入，确保实验室人员的健康和安全。
总之，正确的标准溶液的配制方法对于化学分析实验的准确性和可靠性至关重要。
只有严格按照标准操作程序进行配制，才能得到准确可靠的标准溶液，保证化学分析实验的准确性和可靠性。
高中化学实验实验6 溶液的配制与标定高中化学实验-实验6溶液的配制与标定实验6溶液的制备和校准一、实验目的1.掌握常用容量仪器的一般清洗方法和标准溶液的制备方法。
2.学习量筒、容量瓶和移液管的正确使用。
3.掌握用标准物质校准酸碱溶液的方法。
4.掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。
5.熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。
二、实验原理1.标准溶液：标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液，一般采用直接法或间接法来配制。
通常，只有基准物质才能用直接法配制标准溶液，而其他的物质只能用间接法配制。
基准物质应符合下列要求：①试剂的组成应与它的化学式完全相符；②试剂的纯度在99.9%以上；③ 试剂一般应稳定；④ 试剂最好具有较大的摩尔质量。
直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后，定量的转移至一定体积的容量瓶中，稀释定容，摇匀。
溶液的浓度可通过计算直接得到。
间接法：首先制备与所需浓度相似的溶液，然后用标准物质（或用标准物质校准的标准溶液）校准其准确浓度。
2.酸碱标准溶液的配制：一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题，不能直接配制准确浓度的溶液，通常先配成近似浓度的溶液，然后再用适当的基准物质进行标定。
本实验中所用到的naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓盐酸易挥发，浓度不确定，因此酸碱标准溶液常用间接法进行配制。
由于酸碱标准溶液是用间接法配制的，其标准浓度必须用标准物质校准。
只要校准任何一种酸碱溶液的浓度，就可以根据滴定分析的计量关系计算另一种溶液的浓度。
如滴定反应为na2c o3+2hcl2nacl+co2↑+h2o当测量点（也称为理论终点）时，滴定分析的测量关系为C（Na2CO3）V（Na2CO3）=1/2C（HCl）V（HCl）（3-26）3.酸标准溶液浓度的标定：无水碳酸钠和硼砂等常用作标定酸的基准物质。
用碳酸钠做基准物时，先于180℃干燥2~3h，然后置于干燥器内冷却备用。
标定反应如下：na2co3+2hcl2nacl+co2↑+h2o当反应达到化学计量点时，溶液的ph为3.9，可用甲基橙作指示剂。
如何配制标准溶液
配制标准溶液是化学实验中非常重要的一环，它需要精确的配
比和操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
下面我将详细介
绍如何正确地配制标准溶液。
首先，准备所需的药品和溶剂。
在配制标准溶液时，首先需要
准备所需的药品和相应的溶剂。
药品的纯度和溶剂的纯度对最终制
备的标准溶液的准确性有着重要的影响，因此在选择药品和溶剂时
需要注意其纯度和质量。
其次，根据所需浓度计算配比。
在确定了所需的药品和溶剂后，需要根据所需的标准溶液的浓度来计算配比。
配比的计算需要准确
无误，以确保最终配制的标准溶液浓度符合实验要求。
然后，进行称量和溶解。
根据计算好的配比，将所需的药品称
量并加入溶剂中进行溶解。
在这一过程中，需要注意药品的溶解度
和反应热，以避免溶解过程中产生的热量影响溶液的浓度和稳定性。
接着，进行稀释和混合。
在药品完全溶解后，根据需要将溶液
进行稀释或混合，以得到最终所需的标准溶液。
在这一过程中，需
要确保混合均匀，以避免溶液中存在局部浓度差异。
最后，进行质量检验和调整。
配制好标准溶液后，需要进行质量检验和调整。
质量检验可以通过测定溶液的浓度、PH值等参数来进行，如果发现与实验要求不符，则需要进行调整，直至达到要求的标准。
总的来说，配制标准溶液需要严格按照配比计算和操作流程进行，以确保最终溶液的准确性和稳定性。
只有在严格遵循操作规程的情况下，才能得到符合实验要求的标准溶液。
希望以上内容能对大家有所帮助。
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法可以分为以下几个步骤：
1. 确定溶质的纯度：在配制标准溶液之前，需要确保溶质的纯度，以避免影响溶液的浓度计算。
可以使用化学分析方法或其他合适的技术手段来确定溶质的纯度。
2. 计算所需的物质质量：根据所需溶质的浓度和配制溶液的体积，计算出需要的物质质量。
可以使用如下公式来计算：
质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×分子量（g/mol）
3. 称量和溶解：根据计算得出的质量，使用天平准确地称取所需物质。
然后将物质溶解于适量的溶剂中，通常情况下，可以使用去离子水或其他适合的溶剂。
4. 定容：将溶解好的物质转移到一个干净的容器中，并使用去离子水或其他溶剂定容至所需的体积。
在定容过程中，应该将溶液充分搅拌以保证均匀混合。
5. 混合和调整：在完成定容后，使用磁力搅拌器等设备充分混合溶液。
如果发现溶液浓度不准确，可以适当调整溶质的质量或溶液的体积，以达到所需的浓度。
最后，应用适当的技术手段（例如，红外光谱、原子吸收光谱等）对配制好的标准溶液进行验证，确保其浓度符合要求。
配
制标准溶液需要仔细操作，严格控制实验条件，以减小误差，并确保溶液的准确性和稳定性。
配制标准溶液配制标准溶液是化学实验中常见的操作，它是指按照一定的质量或体积比例，将溶质溶解于溶剂中，制备出浓度确定、成分稳定的溶液。
正确的配制标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍配制标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，准备工作。
在开始配制标准溶液之前，需要准备好所需的实验器材和试剂。
通常情况下，需要天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等器材，以及所需的溶质和溶剂。
在准备实验器材时，要确保其清洁干净，并且进行必要的干燥处理。
其次，按照配制溶液的要求，准确称量溶质。
在称量溶质时，应该使用精密天平，并注意将溶质完全转移至容器中，以确保溶质的准确量取。
在称量溶质之前，应该先将容器称重，并记录下容器的质量，以便后续计算。
然后，溶解溶质。
将称量好的溶质加入到容量瓶中，然后加入适量的溶剂。
在溶解溶质的过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快溶质的溶解速度。
需要注意的是，在溶解溶质时，要避免产生气泡，以免影响浓度的准确性。
接下来，定容。
在溶质完全溶解后，需要用溶剂将容量瓶定容至刻度线。
在定容的过程中，要确保溶液充分混合，以保证溶液的均匀性。
定容后，可以通过轻轻摇晃容量瓶来使溶液充分混合。
最后，标定。
配制好的标准溶液需要进行标定，以确定其准确的浓度。
通常情况下，可以使用酸碱滴定法、分光光度法或其他适用的分析方法进行标定。
在标定的过程中，要严格按照标定方法进行操作，以确保标定结果的准确性。
在配制标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要严格按照配制方法进行操作，避免操作失误导致溶液浓度不准确。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，以避免外界因素对溶液浓度的影响。
最后，要及时记录实验数据，并进行必要的计算和分析，以确保配制标准溶液的准确性和可靠性。
综上所述，配制标准溶液是化学实验中的重要操作，正确的配制方法和注意事项对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文介绍的配制标准溶液的基本步骤和注意事项能够对化学实验工作者有所帮助。
直接法配置标准溶液直接法配置标准溶液是化学实验中常见的操作步骤，它是通过将已知浓度的溶质溶解于一定体积的溶剂中，制备出具有已知浓度的溶液。
在实验中，我们经常需要使用标准溶液来进行定量分析、校准仪器以及进行化学反应等操作。
因此，了解如何正确配置标准溶液是非常重要的。
首先，我们需要准备好所需的化学试剂和玻璃仪器。
通常情况下，我们会使用天平、烧杯、磁力搅拌器、容量瓶等实验仪器，而化学试剂则包括溶质和溶剂。
在选择溶质和溶剂时，我们需要确保其纯度和稳定性，以免影响最终溶液的浓度和稳定性。
接下来，我们需要按照一定的配比将溶质溶解于溶剂中。
在这一步骤中，我们需要严格控制溶质和溶剂的比例，以确保最终溶液的浓度符合实验要求。
通常情况下，我们会根据已知浓度的溶质和所需体积的溶液来计算所需的溶质质量或体积，然后将溶质逐渐加入溶剂中，并通过磁力搅拌器等手段将其充分溶解。
在溶质溶解后，我们需要使用容量瓶等仪器将溶液体积调至所需的数值。
在这一步骤中，我们需要特别注意容量瓶的使用方法，确保溶液的体积能够准确地达到实验要求。
同时，在调整体积的过程中，我们需要轻轻摇晃容量瓶以确保溶液充分混合，从而得到均匀的标准溶液。
最后，我们需要对配置好的标准溶液进行稳定性和浓度的检验。
在这一步骤中，我们可以使用PH试纸、PH计等仪器来检测溶液的酸碱性，同时也可以使用化学分析方法来确定溶液的浓度。
通过这些检验，我们可以确保所配置的标准溶液符合实验要求，并可以放心地用于后续的化学实验操作。
总的来说，直接法配置标准溶液是化学实验中非常重要的一环，它直接影响到实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行标准溶液配置时，我们需要严格按照操作规程进行，并且在每一个步骤中都要认真对待，确保最终得到的标准溶液符合实验要求。
希望通过本文的介绍，读者们能够对直接法配置标准溶液有一个更加全面和深入的了解。
第二课溶液的配制
一、化学试剂的等级标准
二、一般溶液的配制
配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量用量筒或量杯量取。
配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。
1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）：单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。
C B=n B/V (n=m/M，m=ρ*V)
2、质量百分浓度（m/m%）：溶质克数/溶液克数×100%
亦即B的质量与混合物的质量之比。
3、体积百分浓度（m/v%）：100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。
4、体积百分浓度（v/v%）：溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。
5、质量体积浓度（mg/mL）：单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度，金属分析用的标准溶液浓度表示方式。
6、比例浓度
（1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。
如HCl（1：5），就是1体积的HCl和5体积的水混合而成。
（2）质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。
如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。
7、滴定度（g/mL）
（1）Ts/x：1ml标准溶液相当于被测物的质量。
Ts/x=C B*Mx/1000
（2）Ts：1ml标准溶液中所含滴定剂的质量（g）。
三、标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，必须具备几个条件：
（1）纯度高，要求杂质含量在万分之一以下，即纯度为3个9以上的，一般可用基准试剂或优级纯试剂；
（2）组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如
Na
2B
4
O
7
.10H
2
O，结晶水应恒定为10个。
（3）性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空
气氧化，放置时不变质；
（4）容易溶解，最好具有较大的摩尔质量，降低称量误差。
能同时满足以上几个条件的物质至少为基准级别或以上物质。
标准溶液摘定。
要计算被标溶液浓度，必须知道滴定物与被滴定物之间的物质的量的关系，即反应方程式。
2HCl +Na2CO3=2 NaCl+CO2↑+ H2O
KIO3 + 6Na2S2O3 + 6HCl = KI + 3Na2S4O6 + 6NaCl + 3H2O
4 K2Cr2O7 + 3 Na2S2O3 + 13 H2SO4 = 4 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 Cr2(SO4)3 + 13 H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4
C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O
3、标准溶液浓度的调整
1、配成的标准溶液的浓度大于规定浓度时，补水稀释，应补加水的体积计算
V原C原=（V原+V水）C需
2、配成的标准溶液的浓度太小时，补加浓标准溶液，应补加浓标准溶液的体积
V低C低+V加C浓=（V低+V加）C需
注意：标准溶液的平行测定误差应不大于0.1%，超过此值应重新标定。
平行测定误差%=（最大值-最小值）/平均值*100
按照容量大小，滴定管有常量，半微量和微量之分。
常量滴定管有50mL和25mL两种规格，其最小刻度为0.1mL，最小刻度间可以估读到0.01mL，因此滴定用量的读数应达到小数后第二位，精确至±0.01mL，因而产生约0.02mL的读数误差。
为确保分析的准确度，设计操作规程时宜使滴定用量大于20mL。
四、常用指示剂溶液的配制
1、酸碱指示剂：一般用体积百分浓度表示，配制方法比较简单。
常用的几种：
甲基橙：0.1g溶于100mL水。
甲基红：0.1g溶于100mL 60%乙醇溶液。
酚酞：1g溶于100mL 60%乙醇溶液。
2、氧化还原滴定指示剂
（1）氧化还原型指示液
a、二苯胺磺酸钠（5 g/L）
称取0.5g二苯胺磺酸钠，溶于100ml水中，必要时过滤备用。
用时现配。
b、邻苯氨基苯甲酸（2g/L）
0.2g/L试剂加热溶于100ml0.2%Na2CO3溶液中，过滤，能保持几个月不分解。
（2）专属指示液：指在碘量法中使用的淀粉指示液。
5g/L淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，于烧杯中，加10ml水调匀，徐徐倒入90ml沸水中，威沸2min，静置，取上层清液加1mg HgI2，以抑制细菌作用。
如果使用时配制则可不加HgI2。
3、金属指示剂
（1）铬黑T（5g/L）：
称0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于15ml三乙醇胺中，用乙酸稀释至100ml。
可保存6个月不分解。
或与干燥的NaCl按1+100（m+m）的比例研磨混匀。
保存在干燥器中可长期使用。
（2）钙指示剂：
它的水溶液和乙醇溶液都不稳定。
常与干燥NaCl按1+100的比例研细混匀。
密闭保存可长期使用。
（3）二甲（苯）酚橙：
1g二甲酚橙与100g干燥KNO3混合研细、密闭、干燥保存。
可长期使用。
4、沉淀滴定法指示液
五、配制溶液注意事项
1、酸性物质用玻璃瓶装，碱性物质用塑料装。
2、试剂瓶上必须标明试剂名称、浓度和时间（有有效期的要注明）。
3、配制盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等溶液时，对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。
4、熟悉一些常用溶液的配制方法。
如碘溶液应将碘溶解于较浓的碘化钾水溶液中，才可以稀释。
配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释。
5、不能用手接触腐蚀性及剧毒的溶液。
剧毒废液应做解毒处理，不可直接倒入下水道。
附：几种浓酸的浓度
盐酸：12 mol/L；
硫酸：18 mol/L；
硝酸：16 mol/L；
磷酸：15 mol/L；
高氯酸：12 mol/L；
氢氟酸：22 mol/L；
1、几种常用酸的配制
2、1mol/L氢氧化钠、25%氢氧化钠
3、8%氯化铵的配制
4、5%乙酸溶液
5、1mg/mL氟标准溶液
6、盐酸（1+1）、三乙醇胺（1+2）
7、钙指示剂（1+100）
8、几种常用标准溶液的标定
如0.1mol/L盐酸溶液、0.2CaCl2溶液、0.5mol/LEDTA溶液。
