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秘密★启用前2021高考选考科目浙江省9月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40Fe56 Ag108 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 熔融时需要破坏共价键的化合物是A. 冰B. 石英C. 金刚石D. 氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A．冰是共价化合物，分子晶体，熔融时只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，故A不符合题意；B．石英(SiO2)是共价化合物，属于原子晶体，熔融时需要克服共价键，故B符合题意；C．金刚石是单质，属于原子晶体，熔融时需要克服共价键，故C不符合题意；D．氢氧化钠是离子化合物，属于离子晶体，熔融时需要克服离子键，故D不符合题意；答案选B。
2. 方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．A图为漏斗，用于不相溶的固液分离的过量操作，故A不符合题意；B．B图为蒸馏烧瓶，主要用于分离沸点不同的液态混合物，故B不符合题意；C．C图为分液漏斗，主要用于互不相溶的液体的分液操作，故C符合题意；D．D图为直型冷凝管，用于蒸馏操作中蒸馏出的蒸汽的冷凝，故D不符合题意；答案选C。
3. 下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是A. 干冰B. 液氯C. 生石灰D. 冰醋酸【答案】A【解析】【详解】A. 干冰溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后，水溶液因含可自由移动的离子可导电；B错误；C. 熔融的氧化钙能导电，生石灰是电解质，C错误；D. 冰醋酸的水溶液因含可自由移动的离子可导电；冰醋酸是电解质，D错误；答案选A。
2021年高三上学期联考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．（3分）（xx秋•珠海期末）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2．（3分）（xx秋•榆阳区校级月考）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．H Cl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．H ClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．（3分）（xx秋•禅城区校级月考）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A 不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．4．（3分）（xx秋•黄浦区期末）xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt的说法正确的是（）A．P t和Pt的核外电子数相同，是同一种原子B．P t和Pt的中子数相同，互称为同位素C．P t和Pt的质子数相同，互称为同位素D．P t和Pt的质量数不同，不能互称为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、Pt和Pt的核外电子数相同都是78，但质量数不同所以不是同一种原子，故A 错误．B、Pt和Pt的中子数分别是124和120，故B错误．C、Pt和Pt的质子数相同都是78，中子数分别是124和120，所以是同位素，故C正确．D、Pt和Pt的质量数分别是202、198，其是质子数相同中子数不同同一元素，所以互称同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点，难度不大，根据同位素的概念分析判断即可．5．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3N AB．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N AC．常温下，16gCH4中含有4N A个C﹣H键D．1mol/L的A1C13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与盐酸反应生成二价铁离子；B．气体摩尔体积只适用于气体；C．将质量转化为物质的量，结合甲烷分子的结构特点解答；D．不知道体积，无法计算氯离子的个数．解答：解：A．铁与足量稀盐酸反应生成二价铁离子，1molFe失去电子数为2N A ，故A错误；B．标准状况下，水为液态，不能应用气体摩尔体积，故B错误；C.16gCH4的物质的量为=1mol，1个CH4含有4个C﹣H，所以16gCH4中含有4N A个C﹣H键，故C正确；D．不知道体积，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标准状况下物质的聚集状态．6．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生取代反应；B．苯与酸性高锰酸钾不反应；C．油脂含有不饱和碳碳键；D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷．解答：解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者可发生酯化反应，也为取代反应，故A正确；B．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，故B错误；C．油脂含有不饱和碳碳键，可与溴发生加成反应，故C错误；D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查与应用，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、SO42﹣、Na+、SiO32﹣B．A g+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Mg2+、NO3﹣D．H+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意选项D为解答的难点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）（2011秋•广州期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．9．（5分）（xx秋•禅城区校级月考）化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C 错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大．10．（5分）（xx•龙湖区二模）短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．11．（5分）（xx•中山模拟）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数；解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH﹣）增大，故D错误；故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．12．（5分）（xx秋•禅城区校级月考）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，该反应为放热反应，故A错误；B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故B错误；C．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．三、非选择题：本大题共4小题．按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．（14分）（xx秋•荔湾区校级月考）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10O）ⅣⅠ请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是取代反应．（2）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是醛基，1molA完全燃烧消耗O29.5mol．（3）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式．（4）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为．（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由信息可知，反应①发生时I中﹣Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I，以此分析（1）～（3）；（4）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，结合丙二酸中亚甲基上的H；（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反应①发生时I中﹣Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I，（1）由上述分析可知，反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）A的结构简式是，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×（8+﹣）=9.5mol 故答案为：；醛基；9.5；（3）由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为，故答案为：；（4）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握合成信息及合成流程中的反应条件推断物质为解答的关键，注意合成反应中官能团的变化、结构变化、反应类型即可解答，侧重分析、推断及综合应用能力的考查，题目难度中等．14．（13分）（xx秋•荔湾区校级月考）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO x等）的污染是重要的科学研究课题．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2 （用△H1、△H2、△H3表达）（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是B（填字母）A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等B．v（CO）=v（CO2）C．体系的压强保持不变D．各物质的浓度保持不变（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO N2CO2浓度/mol•L﹣1时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.017①写出该反应的平衡常数表达式：K=．②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少二氧化碳浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．③计算从0～20min内，NO的平均反应速率．（写出计算过程）NO的平均反应速率v==0.003mol/L•min；．考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，据此分析选项；（3）①依据反应化学方程式，结合平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；反应是吸热反应，升温平衡正向进行；③依据化学反应速率概念计算得到，v=计算得到．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3依据盖斯定律3×③﹣①×2﹣②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3﹣2△H1﹣2△H2）KJ/mol；故答案为：3△H3﹣2△H1﹣2△H2 ；（2）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应是气体体积减小的反应A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（CO）=v（CO2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量变化，体系的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D．各物质的浓度保持不变是平衡标志，故D正确；故选B．（3）①C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0，固体不写入平衡常数表达式，平衡常数K=；故答案为：；②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化氮浓度减小；故答案为：减少CO2浓度；③从0～20min内，NO的平均反应速率v==0.003mol/L•min；故答案为：0.003mol/L•min．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡标志的理解分析，反应速率，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．15．（13分）（xx秋•禅城区校级月考）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶．（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是NH3．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是D（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，。
百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试全国卷化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修1，必修2，选修4。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Co59第I卷一、选择题：本题共15题，每个题4分，共60分。
在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2，反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.CO2的结构式：O－C－OC.NaOH电子式：D.H＋的结构示意图：3.下列物质的分类正确的是：A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B.酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7C.电解质：HCl、CaO、CO2D.含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H2SO3＋O2＝2SO42－＋4H＋B.用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO↑＋H2OC.0.1mol·L－1AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4＋D.实验室中制备Cl2：MnO2＋4Cl－＋4H＋∆==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.N A是阿伏加德罗常数的值。
2020～2021学年浙江省百校联考化学选考科目试卷考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中为强电解质的是A ．SO 2B ．盐酸C ．HCOONH 4D ．HClO2．分离操作中，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A ．Na 2SB ．MgCl 2C ．AlCl 3D ．Al 2O 34．下列物质对应的组成正确的是A ．木醇：CH 3OHB ．碳铵：(NH 4)2CO 3C ．福尔马林：HCHOD ．水玻璃：Na 2SiO 35．下列表示正确的是A ．乙烯的结构简式：C C HHH HB ．镁离子的结构示意图：8+122C ．乙炔分子比例模型：D ．氯化钠的电子式：6．下列说法不正确．．．的是A．煤的干馏属于化学变化B．实验室金属钠应保存在煤油中C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7．下列说法正确的是A．1H2和2H2属于同素异形体关系B．IA族元素都是活泼金属元素C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D．元素都存在有多种核素的现象8．下列说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。
2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。
第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。
绝密★启用前百校联盟2021届高三年级上学期9月百校联考检测化学试题2020年9月考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1.必修2第一章、第二章，选修5。
4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Zn64 Cu65第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2.下列化学用语正确的是OA.氯化氢的电子式：H:Cl B甲醇的结构简式：CH4CaC.铝离子的结构示意图：D.中子数为22的钙原子：42203.化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加4.为探究乙醇与金属钠反应得到的H中是否混有乙醇，实验装置如图。
下列说法2错误的是A.实验前需检查装置气密性B.实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生C.若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成5.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物6.分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不含立体异构)A.5种B.4种C.3种D.2种7.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
浙江省2021届高三化学9月百校联考试题考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中为强电解质的是A ．SO 2B ．盐酸C ．HCOONH 4D ．HClO2．分离操作中，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A ．Na 2SB ．MgCl 2C ．AlCl 3D ．Al 2O 34．下列物质对应的组成正确的是A ．木醇：CH 3OHB ．碳铵：(NH 4)2CO 3C ．福尔马林：HCHOD ．水玻璃：Na 2SiO 35．下列表示正确的是A ．乙烯的结构简式：BCCH H H C ．乙炔分子比例模型：D ．氯化钠的电子式：6．下列说法不正确的是A ．煤的干馏属于化学变化B ．实验室金属钠应保存在煤油中C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7．下列说法正确的是A．1H2和2H2属于同素异形体关系B．IA族元素都是活泼金属元素C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D．元素都存在有多种核素的现象8．下列说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。
百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试全国卷化学注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第【卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范闱：必修1,必修2,选修4.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 P-31 Co-59第I卷一、选择题：本题共15题，每个题4分，共60分。
在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环".之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B.高锌酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO,,反应为:CO2 +2NaOH-Na2CO3 + H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：B.CO）的结构式：O—C —OC.NaOH电子式：［:Na:］' ［：O:HjD. H+的结构示意图：3,下列物质的分类正确的是（）A.胶体：Fe（OH）r淀粉溶液、蛋白质溶液B.酸性氧化物：SO2. SiO2. Mn2O7C电解质：HCU CaO、CO, D,含氧酸：H,CO4、H.C,O4. C.H S OH4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H）SO, +O —2SO；"+4H+ 一J 4B.用足量NaOH 浓溶液吸收NO,尾气：3NO、+ 2OH—2NO； + NO4 + H、OC.O.hnol •L-AlCh溶液中通入过量NH3：Al* +4NH3+ 2H2O=A1O； +4NH：D.实验室中制备CL ：MnO. +4CP+4H*—MnCl, +Q, T+2HQ5. N A是阿伏加德罗常数的值。
2021年高三化学上学期9月联考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。
现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。
下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．下列叙述中错误的是（）A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3ClB．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化4． C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．12g金刚石中含有C-C键数目为2N A6．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5 发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓三氯化铁用于制作印刷线路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： H++ OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ H2OC．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应： HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8．下列图示能达到实验目的是（）A．乙酸乙酯的制备 B．检验碳酸氢钠受热分解的CO2C．制备氨气 D．吸收氯气并防倒吸9．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
