江苏省百校联考高三年级第一次考试卷(化学)

江苏省2022届高三上学期百校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca 40I 27第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A ．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B ．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC C ．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源D ．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：()43243Al C 12H O 4Al OH 3CH ++↑。

下列有关说法正确的是（）A ．4CH 为极性分子B ．中子数为10的氧原子为108OC ．2H O 的电子式为D ．3Al +的电子排布式为[]Ne阅读下列资料，完成3~5题。

氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH 、24N H （肼）、NO 、2NO 、3HNO 等是氮重要的无机化合物，2NO 与24N O 能相互转化，热化学方程式为()()242N O g 2NO g 157 kJ mol H -∆=+⋅。

白磷（4P ）易自燃，易溶于2CS ；()242Ca H PO 是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。

3．下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是（）A ．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B ．液氨易气化，可用作致冷剂C ．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D ．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸4．对于反应()()242N O g 2NO g 157 kJ mol H -∆=+⋅，下列有关说法正确的是（）A ．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率B ．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反率增大反应未建立化学平衡C ．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量24N O ，新平衡()(2224NO N O c c 的值不变D ．减小体系的压强能降低24N O 的反应速率和转化率5．下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是（）A ．磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B ．肼的沸点为113．5C ，说明肼分子间不存在氢键C ．白磷分子（4P ）是非极性分子，白磷不能保存在水中D ．氮、磷、砷三种元素的第-电离能大小关系：N P As>>6．实验室制取乙烯（24C H ）并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备24C HB ．除去24C H 中的2CO C ．收集24C H D ．吸收24C H 尾气7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数与Y 原子的最外层电子数相等，乙是第ⅠA 族元素，元素W 与元素Z 同周期且W 的非金属性在同周期中最强。

2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。

2025届江苏百校联考化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封2、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3、下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．原子半径：Na > OB．气态氢化物的稳定性：H2O > H2SC．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al4、下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A B C DA．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe(OH)2C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸5、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl ΔMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O7、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

2019届江苏省百校高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、实验题1. 二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：已知：通常状况下二氧化氯沸点为11 . 0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。

回答下列问题：（1）装置A中产物有K 2 CO 3 、ClO 2 和CO 2 等，写出该反应的化学方程式：_______ __；装置A中还应安装的玻璃仪器是_ _______ _，其作用是_ _________ _。

（2）装置B用冰水浴的原因是_ _________ _；（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na 2 CO 3 外，还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO 2 ，则另一种钠盐的化学式为__ _________ 。

（4）已知NaClO 2 饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO 2 · 3H 2 O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO 2 ．请补充从NaClO 2 溶液中制得NaClO 2 晶体的操作步骤：a．_ __ _ __ _ _ _；b _ __ ___ __ _；c．过滤、洗涤；d．干燥．（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO 2 ，用H 2 O 2 制备的ClO 2 比用盐酸制备的ClO 2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_ _______ _。

二、填空题2. 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH 3 OH(g) CO(g)+2H 2 (g) △H 1 =+90.8kJ/mol②CH 3 OH(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+3H 2 (g) △H 2 =+49kJ/mol③CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H 3 = ____ _ ____ _回答下列问题：（1）△H 3 =_ ____ _；（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响_ ________ _；（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO 4 、稀硫酸和CH 3 OH混合溶液，将Co 2+ 氧化成Co 3+ ，Co 3+ 再将CH 3 OH氧化成CO 2 。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2024年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。

下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采纳铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片运用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:Cl 3717B.对硝基苯酚的结构简式:C.S 2-的结构示意图:D.NH 4Cl 的电子式:3.下列有关物质的性质及用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO 2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl 3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br -B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.L mol OH c K w /101)(13--⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D 由水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3 B Al 2O 3AlCl 3(aq) 无水AlCl 3C.H 2SO 4(浓) SO 2 (NH 4)2SO 3(aq)D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期全部元素中最强，Z的最外层电子数及最内层电子数相等，W是地壳中含量其次多的元素。

2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。

江苏省高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）(2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷的结构式CH4C . 苯的分子式C6H6D . 羟基：OH3. （2分）下列物质不属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O5. （2分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C . 反应后混合液的pH＝7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A . ②③B . ①③C . ①②③D . ②③④7. （2分）以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2===CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br8. （2分）向100mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（）A . 10 mLB . 90 mLC . 100 mLD . 450 mL9. （2分）已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（）A . △H1＜0B . △H1＞△H2C . △H2═△H1+△H3D . △H2＞|△H3|10. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键11. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA12. （3分） (2016高一上·大同期中) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干13. （3分） (2016高二上·深圳开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B . 元素的最高化合价：W＞Z＞YC . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞XD . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质14. （3分） (2016高二下·静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （3分） Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A . 放电时Cl−由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子16. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大17. （3分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物18. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。

本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。

3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。

4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。

5．作答选做题时，需用2B铅笔将选做的试题号所对应的涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：········O ······O [ ]2－H ＋H ＋D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OHCH 3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Fe 3+、Cl －、NO －3、K +B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－4、ClO －D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、H +、Ca 2+【答案】A 【解析】试题分析：A 、酸性溶液，离子共存，正确；B 、碱性溶液，Mg 2+不共存，错误；C 、强酸性或碱性溶液，碱性条件Fe2+不共存，酸性条件下ClO－不共存，错误；D、H+与SO2－3反应不共存，错误。

江苏省苏州市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 黑火药爆炸B . 用铁矿石炼铁C . 湿法炼铜D . 转轮排字2. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 20gD2O含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAC . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A . 12种B . 10种C . 9种D . 6种4. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法中正确的是（）A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C . 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶17. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 19.8gB . 24.2gC . 44gD . 48.4g8. （2分）温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 109. （2分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移10. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . HCHO＜CH3OHD . NaF＜NaCl＜NaBr11. （3分）下列说法正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol12. （3分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜013. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的沸点：W＜T＜RB . 离子半径：T﹣＞R2﹣C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞XD . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同14. （3分） (2018高一下·天水期末) 下列说法正确的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的B . 天然气的主要成分是丙烷C . 糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验D . 煤的干馏是物理变化15. （3分） (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。

江苏省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B . 锌与18.4mol·L-1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C . 用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD . 稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O5. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO27. （2分） (2015高二下·汕头期中) 从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br8. （2分）已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 氢氰酸D . 硫酸9. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 210. （2分）下列过程中化学键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A . 全部B . ②③④⑤⑥C . ④⑤⑥D . ⑤⑥11. （3分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。