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第八章第四讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件

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2012高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件 苏教版

2012高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件 苏教版

• 【解析】 沉淀由AgCl―→AgI―→Ag2S， 故溶解度AgCl>AgI>Ag2S。 • 【答案】 C
• 灵犀一点： • ①利用生成沉淀分离或除去某种离子，首 先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希 望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如 要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使 之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 • ②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除 去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
• ②发生氧化还原反应使沉淀溶解 • 有些金属硫化物，如CuS、HgS等，其溶 度积特别小，在其饱和溶液中c(S2－ )特别 小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性 酸(如硝酸、王水)，S2－被氧化以减小其浓 度，从而达到沉淀溶解的目的。 • 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性 的难溶物。
• ③生成配合物使沉淀溶解 • 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂， 使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以 减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。例如， AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。
• 【解析】 本题考查了难溶电解质溶解平衡的 影响因素。 • (1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3 ，溶解平衡逆 向移动，但c(Ag＋)增大。 • (2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag ＋ ) 不变。 • (3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时， c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。 • (4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时， 生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但 c(Ag＋)减小。
【 案例 2】 】
－
－ 已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 10， Ksp(AgI) ＝ ×

第八章 第四节 沉淀溶解平衡

第八章 第四节 沉淀溶解平衡

程式)。
2．沉淀的转化 (1)在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色： ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ (离子方程式)。 (2)用FeS除废水中的Hg2＋： FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋ (离子方程式)。
影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因
难溶物质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平
[解析]
2 Na2SO4 电离出的 SO4 使 Ag2SO4 溶解平衡逆向移动，
－
Ag2SO4 沉淀析出，A 正确；由于 Ag2S 的 Ksp 小于 AgCl 的 Ksp[主 要原因是 AgCl 溶解产生的 c(Ag )大于 Ag2S 溶解产生的 c(Ag )]， AgCl 会转化成 Ag2S，B 正确；从 Ksp 数据看，三种卤化银中， AgI 溶解度最小，C 错误；若使 c(Ag＋)· －)>Ksp(AgCl)，AgCl c(Cl 也可沉淀，D 正确。
C．氨水
D．MgO
解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成 沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成 的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成 MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。
答案：D
4．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS， MgCO3>Mg(OH)2 ； 就 溶 解 或 电 离 出 S2 的 能 力 而 言 ， FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式正确的是 ( )
②溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
③溶度积与难溶电解质的性质、温度无关。

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7

难溶电解质的溶解沉淀平衡课件ppt.ppt

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练习：
写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式
① BaSO4
② Fe(OH)3
4、溶解平衡的移动 （1）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。
实验探究及讨论交流3
浓 NaOH 溶液
步骤 现象
往澄清石灰水溶液，滴入 几滴浓NaOH溶液
有白色浑浊出现
澄清石灰水
讨论交流：
在定量分析中分离沉淀时，如果要洗涤AgCl 沉淀，是用稀HCl溶液作洗涤剂还是用蒸馏水作洗 涤剂。为什么？
表2：固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶 解度范围 大于10g
代表物质
KNO3 NaCl
1~10g
KClO3
0.01~1g
小于 0.01g
Ca（OH）2 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
结论:
（1） “溶”与“不溶” 是相对的，没有绝对不溶的物 质。
（2）难溶电解质不是绝对地浓盐不酸溶,只不过溶解度很小, 并 电离产生出相应的离子。 （12mol/L）
等——V（溶解） = V（沉淀） 动——动态平衡， V（溶解） = V（沉淀）≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡发生移动 并遵守勒夏特列原理。
3、溶解平衡方程式的书写： 与电离方程式书写比较
Ca(OH)2 Ca(OH)2(s)
Ca2+ + 2OHCa2+(aq)+2OH-(aq)
弱酸 电离常数
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
？ 洗涤剂
• 新视野
浓盐酸
浓氨水
AgCl悬浊液

难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡
实验一
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

第四节 难溶电解质的溶解平衡ppt文档

第四节 难溶电解质的溶解平衡ppt文档

A：NaOH B：Na2CO3 C：氨水 D：MgO
3:铬酸银 (Ag2CrO4 )在298K时的溶解度为0.00445g , 求其溶度积 解析: 因铬酸银难溶,其饱和溶液是极稀的,其密度可视为1g/ml
M(Ag2CrO4)=332g/mol 则: n(Ag2CrO4)= 0.00445g / 332g/mol=1.34×10-5mol
现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 产生黑色沉淀 无任何现象
上述实验说明了什么? 原因分析:
Ag+ + ClAg+ + I-
2Ag+ + S2-
AgCl AgI
Ag2S
问l↓反应后，混合液中还存在着少量
Ag+和Cl-，即：AgCl（S）
Ag+ （aq） + Cl- （aq）
由于AgCl、AgI、Ag2S的溶解性依次减小 ,而AgCl 在溶液中又存在着沉淀—— 溶解平衡 ；溶液中的Ag+便
和I- 、S2-结合成更难溶的AgI、Ag2S沉淀，破坏了AgCl 的沉淀—— 溶解平衡 ，使AgCl不断溶解，沉淀转化的
实质就是沉淀—— 溶解平衡的移动。说明难溶电解质在
溶液中存在着沉淀—— 溶解平衡 ，即：
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶 液中还有相应的离子。
练习：

难容电解质的沉淀溶解平衡

难容电解质的沉淀溶解平衡

来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
第9页，此课件共63页哦
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
第22页，此课件共63页哦
例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
第12页，此课件共63页哦
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
第18页，此课件共63页哦
大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）

第四节沉淀溶解平衡PPT优选课件

第四节沉淀溶解平衡PPT优选课件
C(Ag+)=C(CI-)=1.34×10-5mol/L
练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2.24×10-4mol/L
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
2020/10/18
1
高考考试要求
1通过实例了解难溶电解质的溶 解平衡及溶度积表达式。 2 利用难溶电解质的相互转化应 用于生产和生活实际。
2020/10/18
2
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率 与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此 时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀 溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶202解0/10度/18:S(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)
6
表示溶解能力的两个量—— 溶解度和浓度及其换算
2020/10/18
7
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ag+ (aq) + I- (aq)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2

第四节 难溶电解质的溶解平衡 PPT课件

第四节 难溶电解质的溶解平衡 PPT课件
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不 过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解 平衡。
2020/8/5
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
2020/8/5
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
注 意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
2020/8/5
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【思考】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶 液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
2020/8/5
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 存在溶解平衡。
2020/8/5
特例：
②外因：
Ca(OH)2
a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
2020/8/5
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶
液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种 溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指： _一__种__物__质__溶__解__在__另__一__种__物_ 质中的能力。 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小 跟__溶__质__、__溶__剂__的__性__质___有关。

难溶电解质的溶解平衡(课件PPT)

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2019/6/14
课堂练习
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的
§3.4难溶电解质的溶解平衡
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2019/6/14
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、
转化。
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2019/6/14
课前复习
1、盐类的水解实质： 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
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2019/解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用
是（ B ）
①I－ ClO－ NO3－ H＋
②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥
B．③④ C．②⑤ D．①④
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11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

2011步步高第八章-第4讲难溶电解质的溶解平衡PPT优秀课件

2011步步高第八章-第4讲难溶电解质的溶解平衡PPT优秀课件

答案 取适量的 AgCl 溶解于试管中，滴加酸化的 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，证 明溶液中含 Cl－，另取适量 AgCl 溶解于试管中，滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀， 证明溶液中含 Ag＋。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后 溶液中含有的微粒有___H_2_O_、__H_＋_、__O__H_－_、__A_g_＋_、__C_l_－_、__N_O_－ 3_、__A_g_C__l _________。
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成 的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
答案 用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用 HCl
洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：
MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡。
2．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验
证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag＋和 Cl－？
知识梳理
探究高考
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【递进题组】
题组一
1
2
3 题组二 4
5
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
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研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
6
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
以 AgCl(s) 的影响：
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例分析外界条件改变对沉淀溶解平衡
11
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
2．AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10，将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成。 答案：c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成
沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度_幂__的__乘__积__。
(2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) (3)意义：
mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Nm－)]n。
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。3.理解溶 度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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(4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受__温__度__影响，不受溶液中物质浓度的影响。
8
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
溶度积规则 (1)离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如 Mg(OH)2 溶液中 Qc＝_c_(M__g_2_＋_)·_c_2(_O__H_－_)_。 (2)溶度积规则： Qc__<___Ksp——溶液未饱和，无沉淀析出。 Qc__＝___Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc__>___Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
考点一 考点二
沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 难 溶 强 电 解 质 溶 于 水 形 成 饱 和 溶 液 时 ， _溶__解__速__率__ 和 _生__成__沉__淀__速__率__相等的状态。
3
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
13
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
2．沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 (1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O (3)配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水： AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
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考点一 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的生成 当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀的生成。 (1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左 右，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
()
(9)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度。
()
(10)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度
小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√
外界条件 升高温度 加入少量的 AgNO3 加入 Na2S 通入 HCl
移动方向 __正__向_____
逆向 __正__向_____
逆向
c(Ag＋) 增大 ___增__大____ 减小 ___减__小____
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(4) 向 AgCl 悬 浊 液 中 滴 加 Na2S 溶 液 ， 白 色 沉 淀 变 成 黑 色 ： 2AgCl(s) ＋ S2 －
(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
()
(5)在室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4
溶液，若出现白色沉淀，则 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)。
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(6)Ksp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
()
(7)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
(8)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响，温度升高 Ksp 增大。
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■思维诊断
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
()
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
()
(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
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(2)沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 溶液中的溶质v溶解
v溶解
＞ ＝ ＜
v沉淀，固体溶解 v沉淀，溶解平衡 v沉淀，析出晶体
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(3)沉淀溶解平衡的特征
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