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人教版教材《溶液的浓度》全文课件1

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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件

【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件

36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？

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【例题1】
在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液选种。现需要配置150 kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
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谈体会说收获
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1.向l00 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，
完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ B ）
A．12. 5%
B．20.0%
C．22.5%
D．25%
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分析：溶液稀释前后，溶质质量不变。 解 设：稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%= x×20% 解方程: x =245 g 需要水的质量=245 g－50 g=195 g 答：要把50 g质量分数为98%的硫酸稀释为
质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。
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配制一定溶质质量分数的溶液
步骤： 1. 计算 2.称量 3.量取 4.溶解 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、玻璃杯、
胶头滴管、烧杯
初中化学人教版《溶液的浓度》课件 推荐（P PT优秀 课件）
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解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100%
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16%=24 kg

《溶液的浓度》PPT课件

《溶液的浓度》PPT课件
26.3%
（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为________。
15.5%
能 力 提 升 题
1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（ D ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质
质量分数为20%；
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，
98
65
13g
x
19.6g
溶质的质量分数 =
100g
13g
98
x
× 100% =19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
x = 19.6 g
资料卡片
体积分数
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
连 接 中 考
素养考点
溶质的质量分数
例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它
点
击
图
片
播
放
视
频
烧杯
编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
溶质质量/g
溶液质量/g
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶
液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明
一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质量分数的定义
溶质的质量与溶液的质量之比。
溶液质量 溶质的质量分数
150kg 16% 24kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150kg
24kg

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件

再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算

练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度

正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。

人教版溶液的浓度精品课件PPT1

人 教 版 溶 液 的浓度 优秀PP T1
练 习 1．已知 6．5g 锌与 100g 稀硫酸，恰好完全反应。
求(1)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(2)反应后溶液的质量是多少？
解：设 H2SO4 的质量为 x，H2 的质量为 y。
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
98 65
2
x 6.5g
y
9x8＝66.55g＝2y x＝9.8g y＝0.2g
71g/300g×100%≈23．7%
答：硫酸钠的质量是 71g，硫酸的溶质质量分数是 24．5%，生成物溶液溶质质量
分数约等于 23．7%。
人 教 版 溶 液 的浓度 精品PP T课件课 件1
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第3课时)
栏目导航
学习目标 课堂学习 提升训练
学习目标
掌握溶质的质量分数与化学方程式的计算。
人 教 版 溶 液 的浓度 优秀PP T1
课堂学习
知识点一 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 在溶液中进行的化学反应，应注意的问题： 1．溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质
练 习 2．3．25g 锌刚好跟 100g 盐酸反应完全，求盐酸中溶质的质量分数。 解：设 HCl 的质量为 x。 2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑ 73 65 x 3.25g 7635＝3.2x5g x＝3.65g
盐酸溶质质量分数＝3.65g/100g×100%＝3．65% 答：稀盐酸的溶质质量分数是 3.65%。
人 教 版 溶 液 的浓度 精品PP T课件课 件1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人 教 版 溶 液 的浓度 精品PP T课件课 件1
提 升训练

人教版溶液的浓度ppt课件1

《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)


解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数的基本计算


7．(2分)现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量 的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( B )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8．(2分)(上海改编)对于t ℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( C ) A．溶液的总质量为100 g B．每100 g水中溶解30 g KNO3 C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
10．(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理， 溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( C )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
11．(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶 解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌 使其充分溶解。下列说法不正确的是( B )
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__4_0___g。
【核心素养提升】 14．(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解 度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为___不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
溶液的配制
5．(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( A ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)通过计算可知，需要称量NaCl固体__3__g，量取水47 mL。 (2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ___烧__杯__和__量__筒_____。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时__仰__视___(填“仰视” 或“俯视”)读数了。
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全部溶解
10
90
20
80
全部溶解
溶液中溶质的质量分
10%数
20%
例：已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。求 20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。 解：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
=26.5%
答26：.5%20℃3时6g氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 讨论1：00已g＋知3206℃g 时，氯化钠的溶解度是36g。
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
解：设需要水的质量为x
50g98% =(50g + X )20%
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
1.84ｇ/mL X 98% = 98g 10%
练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
烧杯编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（0.1g
（2）
蓝
20g
0.5g
20.5g
（3）
深蓝
20g
2g
22g
0.5% 2.4%
9.1%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象
X= 195g
答：需要水的质量195g
有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量
3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
二、溶质的质量分数
1.定义： 溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 ÷溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 =溶液密度×溶液体积
三、关于溶质的质量分数计算类型：
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
练习：（课本P454）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：氢氧化钠溶液质量 为： 1.1g/cm3 ×500cm3 = 550g（1cm3=1mL） 氢氧化钠质量 为： 550g ×10% = 55g 水的质量 为： 550g — 55g = 495g
解：需要氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg
需要水的质量为：
150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需24kg 氯化钠和126kg水。
练习：（课本P452）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数为：375gg ×100% = 20% 答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是B
A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
2.物质的溶解度与 A 无关
A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低
C、溶剂的种类
D、溶质的种类
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度 1.定义：一定量的溶液里所含溶质的量
2.表示方法
溶质的质量分数 溶质的体积分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% ：100g溶液中含有36g溶质。 t0C时溶解度36g：
在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度 100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
练习：（课本P451）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
X = 98g10% 5.4mL 1.84g/mL98%
答：要98%硫酸5.4mL
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为X 500mL 1.14g/mL20%= X 1.84g／mL 98%
未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
X= 5001 m.1L4 g2/0m % 6L .3 2mL 1.84 g9/% 8mL
答：略
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
﹪ 溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 × 100