高中化学必修选修氯碱工业

氯碱工业在人教版必修几氯碱工业是现代化工产业的重要组成部分，主要生产氯气、烧碱和氯化钠等产品。

在人教版必修3中，该内容包含在第10章《酸碱与盐》中。

本文将从氯碱工业的原理、应用、环境影响等角度来介绍氯碱工业。

氯碱工业通过电解盐水制取氯气和氢气，同时产生氢氧化钠。

这个过程被称为氯碱电解。

氯碱电解是一种重要的化学反应，通过将电流通过含有盐水的电解槽，将氯离子还原为氯气在阳极上生成，同时产生氢离子在阴极上还原为氢气，氯离子与氢氧化钠安隆结合形成氯化钠，这些产物分别在阳极和阴极处集中收集。

氯碱工业的应用广泛而重要。

氯气广泛用于生产有机氯化合物，如氯乙烯、消毒剂和杀虫剂等。

氢氧化钠是制备纸张、食品加工、洗涤剂和肥皂等的重要原料。

另外，氯化钠是许多领域中不可或缺的物质，如食盐、冶金、制冷和皮革行业。

然而，氯碱工业也带来了环境问题。

首先，氯碱工业的生产过程会产生大量的盐酸废水和氧化污泥，这些废物需要经过处理才能排放到环境中。

其次，氯碱工业会产生大量的气体排放，包括氯气和二氧化碳等。

这些有害气体对大气和健康都有一定的影响。

因此，在氯碱工业的发展过程中，环境保护和减少污染是重要的课题。

为了解决氯碱工业的环境问题，许多国家已经采取了措施。

一种常见的方法是引入现代化的氯碱电解技术，减少废弃物和有害气体的产生。

另外，加强废水处理和气体排放的监管也是重要的环保措施。

此外，推广清洁生产和循环经济的理念，减少资源的浪费和污染也是重要的方向。

总之，氯碱工业是现代化工行业中一项重要的生产活动。

它的应用广泛，但也带来了环境问题。

为了实现可持续发展，我们需要采取措施来减少污染，并促进清洁生产和循环经济的发展。

只有这样，我们才能让氯碱工业更加健康、可持续发展。

考点11 氯碱工业【考点定位】本考点考查氯碱工业原理的理解与应用，巩固对电解规律的理解，提升电池原理的应用能力。

【精确解读】 一、氯碱工业电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

二、氯碱生产工艺：1．电解法简介：工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业；2．电解饱和食盐水反应原理： 2NaCl+2H 2O 电解¯H 2↑+Cl 2↑+2NaOH因为NaCl 是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na +、H +、Cl -、OH -四种离子．当接通直流电源后，带负电的OH -和Cl -向阳极移动，带正电的Na +和H +向阴极移动．Cl -比OH -更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝．H +比Na +容易得到电子，因而H +不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出．在上述反应中，H +是由水的电离生成的，由于H +在阴极上不断得到电子而生成H 2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H +和OH -，H +又不断得到电子变成H 2，结果在阴极区溶液里OH -的浓度相对地增大，使酚酞试液变红；因此，阳极反应：2Cl --2e-=Cl 2↑(氧化反应)；阴极反应：2H ++2e-=H 2↑(还原反应)； 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

3．电解设备--离子交换膜电解槽（1）离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成；（2）阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

氯碱工业(1)●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。

2.使学生了解电解槽。

3.让学生熟悉氯碱工业中食盐水的精制。

4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

5.培养学生的分析、推理能力。

6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。

●教学重点氯碱工业反应原理，食盐水的精制。

●教学难点氯碱工业反应原理；学生综合应用所学知识能力的培养。

●教学方法实验探究、分析归纳、讨论、练习等。

●教学用具电脑、投影仪铁架台(带铁夹)、U形管、碳棒电极、铁棒电极、直流电源、饱和NaCl溶液、酚酞试液、碘化钾淀粉试纸、离子交换膜电解槽模型。

●课时安排共两课时第一课时：电解饱和食盐水的反应原理及离子膜电解槽。

第二课时：食盐水的精制和氯碱工业化工产品。

●教学过程［师］请大家根据上节课所学的电解原理做以下练习。

［投影练习］用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH 下降的是 A.NaCl B.NaOH C.H 2SO 4 D.CuSO 4［讲解］pH 下降即c (H ＋)增大，引起c (H ＋)增大的情况有：①电解不活泼金属的含氧酸盐溶液，OH －放电，H ＋不放电；②电解含氧酸溶液，H ＋和OH －均放电，实质为电解水，酸的浓度增大。

pH 增大即c (OH －)增大，引起c (OH －)增大的情况有：①电解活泼金属的无氧酸盐及无氧酸溶液，H ＋放电，OH －不放电；②电解强碱溶液，H ＋和OH －均放电，实质为电解水，碱的浓度增大。

电解活泼金属的含氧酸盐，实质为电解水，溶液的pH 不变。

［学生根据以上规律判断］ 答案：CD［设问］假如我们现在要电解NaCl 溶液，会有什么现象发生呢？ ［向学生介绍以下实验装置］［实验装置］在U 型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在两极附近。

使两根电极与直流电源相接。

［师］请大家分组讨论并回答。

［为方便学生讨论，可投影展示下图］电解饱和食盐水实验装置［学生讨论后回答］两根电极上均有气体放出；阳极湿润的KI 淀粉试纸变蓝，阴极试纸无变化；阴极附近的溶液由无色变为红色。

何谓氯碱工业？工业上大规模电解NaCl水溶液时得到氢氧化钠和氯气两个孪生化学品, 从而有了“氯碱工业”这个名称。

有三种类型的电解槽：最新发展起来的一种叫膜电解槽(见主篇), 另外两种分别叫隔膜电解槽和汞阴极电解槽。

隔膜电解槽使用钢阴极和石墨阳极(或镀铂的钛阳极), 阳极室与阴极室之间不是用离子交换膜, 而是用石棉隔膜分开。

不过, 发生在阳极和阴极的电化学反应则是相同的：阳极: 2 Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-阴极: 2 H2O(l) + 2e- 2 OH-(aq) + H2(g)对汞阴极电解槽而言, 发生在阴极的电化学反应涉及Na+离子(而不是H2O)放电:2 Na+(aq) + 2 e-(Hg) 2 NaHg(l)生成的钠汞齐与水反应生成NaOH:2NaHg(l) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) + 2 Hg(l)NaOH水溶液经蒸发浓缩，得到白色易潮解的固体NaOH。

出于保护环境的需要, 氯碱工业面临着用膜电解槽代替另外两种电解槽的压力。

氯碱工业面临的另一个问题是, 两个产品的市场供求并不总能同时保持平衡。

尽管市场对Cl2的总需量仍然很高(生产聚氯乙烯, PVC), 但造纸工业和氯氟烃工业对Cl2的需要量已经下降。

这导致市场出现一种怪现象: 在经济衰退时期, 对Cl2的需求比对NaOH的需求下降得更快, 随着股值的上涨, Cl2的价格却下滴; 在经济复苏时期则相反, 对Cl2的需求比对NaOH的需求增加得更快, 随着股值的上涨, 轮到NaOH的价格下滴了。

这种此抑彼扬的价格模式，对氯碱工业的稳定发展显然十分重要, 不会出现大起大落的局面。

我国的氯碱工业氯碱工业是生产烧碱、氯气和氢气的基本化学工业。

它不仅为化学工业提供原料，其产品还广泛用于农业及冶金、造纸、纺织、印染、食品、电子等工业部门，在国民经济中具有重要的地位。

我国的氯碱工业开始于20世纪20年代末。

电解原理[重点难点]1．理解电解的基本概念和原理。

2．了解铜的电解精炼、电镀铜。

3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。

[知识点讲解]［基础知识导引］1．电解电解CuCl2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：阳极2Cl-—2e-=Cl2↑（氧化反应)阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极.3．铜的电解精炼和电镀铜⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸)做电解液，如图：电解精炼铜原理两极反应式如下:阳极Cu-2e-＝Cu2+阴极Cu2++2e—=Cu⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别：①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸)作电解液.②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件（铁片）作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4）配成电镀液。

镀铜［重点难点点拨]一、电解原理1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同.通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。

我们把:借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。

电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。

物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的,对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。

氯碱工业学习目标1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。

2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。

3．巩固工业制碱原理。

了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。

4．了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。

培养学生的良好的环保意识。

学习过程一、自学探究1．（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。

根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。

阴极电极反应式为_______________。

总反应式为：________________。

⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？（可再思考一下：若是阴、阳极都用铁电极或都用石墨电极时所发生的电极反应有什么差异？电解过程中溶液中各种离子的浓度会怎样变化？电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气，理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等，但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少，为什么？）2．见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。

(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？(2)教材第61页讨论2。

二、总结与评价[总结]1．在0饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。

2．氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。

1《氯碱工业》的教学设计1、教学目标：1.1知识与能力：1.1.1、了解氯碱工业反应原理，正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。

1.1.2、初步了解电解槽的简单结构和食盐水的精制。

1.1.3、常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

1.2过程与方法：1.2.1、通过实验，培养学生的观察能力、分析问题能力和利用还学原理解决实际问题的能力。

1.2.2、通过网上查询资料重组和资源共享，培养学生的自学能力、归纳能力和创新意识。

1.3情感态度与价值观目标：通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的科学方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环保意识。

2、教学重点、难点：教学重点：氯碱工业反应原理教学难点：氯碱工业反应原理3、学情分析：学生由于刚学习电解原理，对电解食盐水的原理分析问题不大，此节内容与学生生活实际联系较为密切（我校学生每年参观化工厂，知道有氯碱工业，但不具体的了解），学生有较强的求知欲，为上好探究课打下较好的基础，但正是由于学生对原理理解较为清晰，理论上认识较高，而对实际生产中遇到的问题缺乏足够的认识和估计，会对实际生产中的问题的解决带来一些影响，因此教学中需要做好足够的问题铺垫，启发引导学生思考、解决问题，全面提高解决实际问题的能力。

让学生客观的认识理论与实际的关系，为下一单元讲硫酸工业作更高更好的铺垫。

4、教学方法2探究式以学生为主体从分析电解食盐水原理入手，让学生讨论上课的演示试验装置能否运用于工业化生产？为什么？如何解决演示试验中出现的问题？步步深入，从而使学生理解目前氯碱工业的生产流程和发展方向。

5、课型：新课6、教学过程：教师活动学生活动设计意图情景导入：出示学生参观氯碱工业化工厂的照片前面我们学习了电解原理及其重要的应用——铜的电解精炼和电镀铜，本节课我们将继续学习电解原理在化学工业上引用的有一个重要的实例——电解饱和食盐水制氯气和烧碱——即氯碱工业。

看照片、讨论回忆通过学生看照片、讨论回忆参观时看到的和工厂解说员所讲的情况，激发学生探究的兴趣转入课题：教师板书：第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理——工业制碱原理与电源正负极相连的电极我们分别叫做阴阳两极。

高中化学氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理
阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极:2H+ + 2e- = H2↑
总反应离子方程式：
2Cl－+ 2H2O =2OH－+ H2↑ + Cl2↑
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
上述装置的缺点：
1.H2和Cl2混合不安全
不纯
2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH
二、离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子(Na+)通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室
2、离子交换膜的作用：
(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+) 通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。

(2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。

(3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。

3
、生产流程
4、精制食盐水
①加入稍过量的NaOH 溶液
②加入稍过量BaCl 2溶液(其中①、②顺序可以交换。

)③加入稍过量的Na 2CO 3溶液
④过滤（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3及泥沙等）；
⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO 32—，调节溶液的pH ）；⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca 2+、Mg 2+等 离子）。

高中氯碱工业知识点总结一、氯碱工业的概念氯碱工业是以盐类为原料，主要生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）、氯酸盐等产品的工业。

氯碱工业一般包括电解盐水法生产氯碱化工产品和氯碱化工产品的综合利用两个部分。

其主要原料为食盐，生产氢氧化钠等氢氧化物和氯气。

氯碱工业属于化工行业，是一个成熟的产业。

二、氯碱工业的生产工艺氯碱工业的生产工艺主要包括电解盐水法和氯碱化工产品的综合利用两部分。

1. 电解盐水法生产氯碱化工产品电解盐水法是氯碱工业生产氯碱化工产品的主要方法，其原理是通过电解盐水，将盐水分解成氯气、氢氧化钠和氢气。

主要包括氯碱电解池、电解设备、电解液循环系统、电解池辅助设备、动力和控制系统等。

2. 氯碱化工产品的综合利用氯碱工业不仅仅是生产氢氧化钠和氯气，还可以通过氯碱化工产品的综合利用生产氯碱化工产品。

主要包括氯酸、氯化铵、氯化钾、二氧化钛等多种产品。

三、氯碱工业产品分类氯碱工业的产品主要包括氢氧化钠、氯气、氯酸盐等多种产品。

1. 氢氧化钠氢氧化钠是氯碱工业的重要产品之一，广泛应用于纺织、造纸、化肥、化工、冶金、石油、医药等行业。

氢氧化钠是碱性物质，可以与酸类物质中和反应，用来调节酸碱度，广泛应用于工业生产中。

2. 氯气氯气是氯碱工业的另一重要产品，主要用于合成氯化物、制取氯化氢和氯化有机化合物等化工产品，还可用于消毒、漂白和卫生防疫。

3. 氯酸盐氯酸盐是氯碱工业的衍生产品，具有抗菌、消毒和漂白等性能。

广泛应用于建筑材料、日用品、医药、化肥、食品等领域。

四、氯碱工业的应用领域氯碱工业产品广泛应用于化工、纺织、造纸、制革、医药、冶金、电镀、石油、建材等行业中，日常生活中也有很多使用。

1. 化工行业氯碱工业产品是化工行业的重要原料，广泛应用于合成各种有机物、制取氯化物等。

2. 纺织、造纸、医药行业氢氧化钠是纺织、造纸、医药等行业的重要原料，应用广泛。

3. 日用品、建材等行业氯酸盐、氯化铵等产品在日用品、建材等行业中也有着广泛的应用。

考点11 氯碱工业【考点定位】本考点考查氯碱工业原理的理解与应用，巩固对电解规律的理解，提升电池原理的应用能力。

【精确解读】一、氯碱工业电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

二、氯碱生产工艺：1．电解法简介：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业；2．电解饱和食盐水反应原理：2NaCl+2H2O电解¯H2↑+Cl2↑+2NaOH因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子．当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动．Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝．H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出．在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红；因此，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)；阴极反应：2H++2e-=H2↑(还原反应)；工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

3．电解设备--离子交换膜电解槽（1）离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成；（2）阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

氯碱工业在人教版必修几氯碱工业是现代化工生产中的重要部门之一，它在人教版高中化学教材的《必修4》中进行了深入的探讨。

氯碱工业是指以盐类为原料生产氯气（Cl2）、氢氧化钠（NaOH）和氯化氢（HCl）等化工产品的工业。

它是我国化学工业的基础产业之一，对于国民经济的发展和社会进步具有重要意义。

首先，文章将从氯碱工业的发展历程入手。

氯碱工业起源于19世纪的欧洲，经过不断的发展和创新，到20世纪末已经成为了世界化学工业中的一个重要组成部分。

我国的氯碱工业发展相对较晚，但随着改革开放的进程，我国的氯碱工业也取得了长足的发展，成为国际氯碱工业中的重要一员。

其次，文章将介绍氯碱工业的生产原理和流程。

氯碱工业主要的生产原料是氯盐，如食盐（氯化钠）或海水。

通过电解法，可以将氯盐分解得到氯气和氢氧化钠。

具体的流程包括盐水处理、电解槽的运行和产物后处理等环节。

这一部分的描述将使读者对氯碱工业的生产过程有更全面的了解。

接着，文章将探讨氯碱工业的应用领域和意义。

氯碱工业的产品广泛应用于化工、冶金、建材等行业。

氯气在有机合成反应中起到重要的催化作用；氢氧化钠被广泛应用于制药、纺织工业等领域；氯化氢则用于制备其他化学产品。

同时，文章还将强调氯碱工业对于社会经济的发展和环境保护的积极作用。

最后，文章将提出氯碱工业面临的挑战和发展方向。

氯碱工业虽然取得了长足的发展，但也面临着一系列问题，如能源消耗较大、环境污染等。

未来，氯碱工业需要加强技术创新、优化生产过程，以实现可持续发展。

通过这篇文章，读者对氯碱工业的原理、应用和挑战有了全面的了解。

同时，也能引导人们执行绿色低碳生产，助力氯碱工业迈向更加可持续的未来。

高中化学必修选修氯碱工业学习目标1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。

2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。

学习过程一、自学探究（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。

根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。

阴极电极反应式为_______________。

总反应式为：________________。

⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？二、总结与评价 [总结]在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH —、和Cl —向阳极移动，由于Cl —比OH —容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na +、和H +向阴极移动，由于H +比Na +容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH 。

[评价]1．怎样除去饱和食盐水中 Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、SO 42－等杂质，（方法 、药品及反应方程式）。

2．右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交换膜法电解原理示意图。

写出各进出口的 物质(1) 、 (2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。

3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )。

A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl离子交换膜NaCl Cl H (2)(1)(6)OHD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案一、自我探究1．性 Na ＋、Clˉ、H＋、OH－ 2Cl－—2e = Cl2↑2 H＋+2e == H2↑ 2Cl－+ 2 H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2 OH－无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。

氯碱工业 (3)●教学目标1.巩固电解原理及其应用的有关知识。

2.通过复习掌握原电池和电解池的区别。

3.使学生掌握电化学中的电子守恒原则。

4.培养学生的总结、归纳能力。

5.培养学生综合应用所学知识解决实际问题的能力。

●教学重点原电池与电解池的比较。

●教学难点原电池和电解池知识的综合应用。

●教学方法比较、练习、讲解、讨论等。

●教学用具投影仪●课时安排1课时●教学过程［引言］原电池和电解池是电化学中的两种重要装置，电解池所涉及的电解原理又是我们本单元所学习的重要内容，下面，我们就把这部分内容进行归纳和小结。

［板书］电化学小结。

［师］大家判断下列装置何为原电池？何为电解池？［投影］［学生］B装置为原电池，A、C装置为电解池。

［问］大家判断的依据是什么呢？［生］A、C装置有外加电源，B装置没有。

［追问］请大家再仔细比较A、C两个装置，有何不同？［生仔细看后］哦，C装置是电镀池！［师］很好！现在请大家总结一下，怎样判断一个装置是原电池、电解池还是电镀池？［学生总结］［教师板书］一、原电池、电解池和电镀池的判断［学生回答后，教师总结］原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。

电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。

故，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。

而区别电解池与电镀池的最简单方法是看阳极材料，若阳极为惰性材料电极则为电解池，否则为电镀池。

电镀池的阳极材料为镀层金属，电解质溶液应含镀层金属的阳离子。

［师］请大家判断，下图所示的装置中，A、B、C各是什么池？［投影］分析：由图可知，B池是电解池。

A池、C池中若两极各自单独相连时都可形成原电池。

两极的金属活动性相差越大，所形成的原电池的电动势也就越大。

于是，我们可得出Cu－Zn 原电池的电动势大于Ag－Cu原电池的电动势的结论。

若A池与C池相连时，A为原电池、C为电解池。