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1. 摘要：在实际的工艺生产中，大众对于碳酸锂产品的提纯浓度要求也非常高。
而由于盐湖卤水以及自身生产技术等条件的限制，直接进行碳酸锂的提纯是具有一定难度的，必须从实际出发，使用卤水制备的粗级碳酸锂作为提纯原料，通过氢化分解后进行工业提纯，本文研究了氢化反应中的一些对碳酸锂溶解产生的影响因素。
近年来，伴随着我国科学技术的不断发展，使得无论是企业还是研究部门，都是对于碳酸锂的提纯浓度提出越来越高的要求，这样也给提纯精度带来挑战。
然而就现实情况来说，大部分的初级碳酸锂产品并不能很好的满足市场需求。
因此可以发现，我们针对新型的碳酸锂提纯方法进行理论性的研究分析。
无论是对于工程应用，还是对于理论研究，都存在有非常积极地现实意义。
研究表明，虽然氢化沉淀法在实验中能够很好的提纯碳酸锂，但是不可忽了实验成本。
在本文的研究中，我们华林科纳主要分析采用氢化分解来提纯碳酸锂，希望可以为今后相关领域的理论研究提供参考。
2实验操作部分2.1实验原料以及实验仪器实验原料：利用盐湖卤水自制的粗级碳酸锂产品。
实验仪器：玻璃转子流量计、智能超级恒温水槽、电动搅拌器、原子吸收分光光度计、循环水式多用真空泵。
2.2碳酸锂工艺的实验过程就现实情况来说，粗级锂的产品中存在有大量的杂质成分，其中镁离子可以说是占据有很大的比重。
因为镁离子和锂离子的化学特性非常的相似，因此，如果只是单纯的采用氢化分解来提纯粗级锂，那么往往并不能很好的获得理想结果。
因此，在本章节的研究中，我们逐步对于碳酸锂工艺的实验过程进行分析。
(1)实验操作的氢化阶段。
在实验的初始阶段，我们应该设定好实验温度，可以称取10g粗级锂产品放置于500ml的容器中，接着人为的把氢化温度控制在10℃、15℃、20℃、25℃、30℃、40℃进行氢化。
经过150分钟之后，我们在对于溶液实施抽滤，这样就能够很好的测量液体中锂镁的离子含量；除此之外，我们还应当对于影响溶解镁杂质的温度因素进行分析。
电池级碳酸锂制备工艺方法解析碳酸锂是一种广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、医药、制冷、新型储能等行业的基础性原材料，有无定型白色粉末状和棱柱形无色单斜晶体两种形态[1]。
国家行业标准将碳酸锂分为工业级碳酸锂、电池级碳酸锂和高纯碳酸锂，电池级碳酸锂是生产LiCoO2、LiFePO4、LiMn2O4 等锂离子电池正极材料及电解质添加剂的关键原料[2]。
目前，电池级碳酸锂主要生产途径有盐湖卤水提锂、锂矿石提锂、废旧锂电池提锂等。
随着电子、新能源汽车等产业对锂离子电池需求量的快速增加，对电池级碳酸锂的需求越来越大，质量要求也越来越高。
因此，需要对电池级碳酸锂制备工艺技术进一步研究。
1.1 盐湖卤水制备粗碳酸锂工艺方法1.1.1 碳化提锂工艺方法碳化提锂工艺方法是利用二氧化碳、碳酸锂、水相互反应生成碳酸氢锂从而将锂从含镁等杂质的卤水中分离出来，再用真空抽吸去除杂质和水形成碳酸氢锂结晶体，经分解得到碳酸锂。
碳化提锂工艺有所需原材料较少、操作简单、生产周期短、工艺成本低廉等优点。
但由于该方法去除杂质镁的效果一般，只适宜含镁量较低的盐湖卤水提锂，否则要先做降镁处理，因此在工业上的应用受到一定限制，有待做进一步优化研究。
钟辉等设计的一种从高镁或锂硫酸镁亚型盐湖卤水中碳化分离镁锂制备碳酸锂的方法[4]，对碳化法提锂工艺技术进行了一定的优化。
1.1.2 沉淀提锂工艺方法沉淀提锂工艺方法是利用太阳能对卤水原料加热自然蒸发浓缩，在达到一定浓度时加入沉淀剂去除卤水中的镁、钙等杂质，然后过滤沉淀，再加入碳酸钠沉淀析出得到碳酸锂。
根据沉淀剂不同沉淀提锂工艺方法还分为碳酸盐沉淀提锂、铝酸盐沉淀提锂、硼镁和硼锂共沉淀提锂等，其中碳酸盐沉淀锂工艺在工业生产中已较普遍使用。
沉淀法提锂工艺主要使用太阳能作卤水蒸发能源浓缩锂盐卤水溶液，相对减少了生产能耗，且工艺过程简单、生产成本较低。
1.1.3 萃取提锂工艺方法萃取提锂工艺方法是将盐湖卤水原料加热蒸发浓缩，析出部分可溶性氯化钠、硫酸盐、钾盐，再经除硼、镁等杂质处理，然后加入三氯化铁溶液做萃取剂得到LiFeC14·2TBP 萃合物，将萃合物酸洗后再用盐酸反萃取，最后将萃合物进行蒸发、焙烧烘干得到碳酸锂[5]。
碳酸锂氢化提纯实验方案一、实验目的 (2)1.1 探究碳酸锂氢化提纯工艺的可行性。
(2)1.2 摸索除Ca、Mg、Cl、Na的最优方法。
(2)1.3 摸索Li2CO3与CO2料配比。
(2)1.4 探究可加工原料Li2CO3质量围。
(2)1.5 摸索最优锂损。
(2)1.6 摸索生产Li2CO3最优围。
(2)1.7 探索最佳反应条件：T、P、t。
(2)1.8 摸索最优反应设备。
(2)二、实验原理 (2)三、实验试剂及仪器 (6)3.1 实验试剂 (6)3.2 实验仪器 (6)四、实验容 (6)4.1 探究温度对氢化反应的影响 (6)4.2 探究CO2速率对氢化反应的影响 (6)4.3 探究搅拌速度对氢化反应的影响 (7)4.4 探究反应时间的氢化反应的影响 (7)4.5 探究固液比对氢化反应的影响 (7)4.6 探究732树脂对Ca2+、Mg2+金属离子的吸附效果 (7)4.7 探究717强碱阴离子树脂除Cl-效果 (8)4.8 热解碳酸氢锂 (8)4.9 探究生产Li2CO3最优围 (8)五、实验表格 (8)六、实验结果及分析 (11)碳酸锂氢化提纯实验方案一、实验目的1.1探究碳酸锂氢化提纯工艺的可行性。
1.2摸索除Ca、Mg、Cl、Na的最优方法。
1.3摸索Li2CO3与CO2料配比。
1.4探究可加工原料Li2CO3质量围。
1.5摸索最优锂损。
1.6摸索生产Li2CO3最优围。
1.7探索最佳反应条件：T、P、t。
1.8摸索最优反应设备。
二、实验原理盐湖中含碳酸锂，可将其与去离子水混合制成浆料，然后与二氧化碳反应生产碳酸氢锂，之后将碳酸氢锂用732树脂除Ca2+、Mg2+，然后将其热解可生成碳酸锂，之后将碳酸锂水洗、干燥可得到纯净碳酸锂。
最后检测产品的碳酸锂中各组分的含量。
主要反应方程式：制备碳酸锂工艺流程如下图2-1所示。
图2-1 制备碳酸锂工艺流程图氢化实验的实验步骤：将原料碳酸锂与去离子水按照一定比例混合搅拌成料浆，向料浆通入高纯度的CO2气体，控制适当的温度、搅拌速度、固液比和CO2气体流速，使Li2CO3与CO2的水溶液充分反应生成LiHCO3溶液。
![高纯碳酸锂的制取方法探讨_米泽华[1]_看图王](https://img.taocdn.com/s1/m/e4df1aed770bf78a64295414.png)
DOI:10.16206/ ki.65-1136/tg.2000.02.006 2000年 新 疆 有 色 金 属 第2期 高纯碳酸锂的制取方法探讨米泽华(新疆有色金属研究所 乌鲁木齐830000)摘 要 高纯碳酸锂正不断地被开拓出新的用途,而其制取方法也在不断更新和进步,通过对各种制取方法的分析对比,对不同级别的产品可选用不同的方法。
关键词 高纯 碳化 氢化 沉淀一、前 言碳酸锂的用途十分广阔。
高纯碳酸锂在此是指试剂级以上的产品,它主要用于以下方面:(1)电子技术。
以前较多用作制取单晶体的原料,彩色荧光粉的原料,近年来在电池行业中有较大的应用前景。
(2)高纯试剂。
(3)有机合成。
(4)由于它对某些精神病疗效显著,可用作药物,还用于添加在维生素、抗生素中。
(5)特殊玻璃的添加剂。
(6)食品保存和人造矿泉水添加剂。
现在国内外高纯碳酸锂市场竞争激烈,用户对产品的质量要求越来越高,碳酸锂产品的制取工艺也在不断进步和完善。
二、碳酸锂的性质及制备原理碳酸锂(Li2CO3)为无色粉末或单斜晶系结晶,比重2.11(17.5℃),熔点618℃,沸点1200℃,分子量73.89,不溶于酒精、丙酮、甲基酮及乙酸乙酯等有机物,在水中溶解度为:℃0102025305060801001.541.431.331.291.171.081.010.850.72 制取原理:2Li++CO3=—→Li2CO3↑三、高纯碳酸锂的制备方法及探讨由于使用方式和行业的不同,对Li2CO3产品的要求也有较大差异。
锂在许多方面的性质与钙相近,因此用户一般对产品中的钙含量都有明确的要求,这样就基本确定了产品的质量。
目前国内对Li2CO3产品主含量的最高要求大致为99.999%,对化学杂质的要求不一,对物理性能也有不同要求,因此,不掌握新型的制取工艺或多种净化手段,难以制得满足市场需求的产品。
制备较纯Li2CO3的方法是多种多样的,择要介绍几种如下:1.Zintl,H arder,Dauth法将粗Li2CO3溶于醋酸中,用草酸铵将钙沉淀,用氢氧化钡溶液沉淀镁再用硫酸除去钡,蒸干后稍灼烧除去铵盐,然后溶于盐酸中,用精制碳酸铵就可沉淀出较纯的Li2CO3。
电池级碳酸锂精制工艺技术研究李鹏武;尹晓刚;杨锦瑜;程琥;董娴;陈卓【摘要】从氢化前处理、氢化反应、热分解、母液循环4个阶段对电池级碳酸锂生产工艺进行优化.实验结果显示:氢化前处理阶段,工业级碳酸锂经过6倍氨三乙酸(相对于钙镁杂质总量)处理,再经6倍EDTA(相对于钙镁杂质总量)氢化分解除杂,杂质去除率达到98％以上;氢化反应阶段,由氢化溶解率与氢化液pH变化趋势确定氢化时间为80 min、适宜液固质量比大于23∶1;热分解阶段,加入乙醇、升高温度都能提高热分解效率,热分解效率达到69.5％,相比空白提高了21.1％;产品纯度随洗涤次数的增加先增加后降低,3次洗涤后产品纯度达到电池级标准;经过最终母液循环,整体液固质量比降至10∶1左右,产品纯度达到99.5％以上,回收率大于92％,钙、镁含量分别降至0.000 5％、0.002 0％.%The purification processes of Li2CO3 were divided into four stages,such as hydrogenpretreatment,hydrogenation reaction,thermal decomposition and mother liquor circulation,to simplify the production process,reduce productioncost and improve process efficiency.The experimental results showed that the impurity removal rate of industrial grade Li2CO3 more than 98％ after6 times(relative to the total amount of calcium and magnesium impurities) wash of ammonia acetic acid hydrogenation process and 6 times(relativeto the total amount of calcium and magnesium impurities) wash of EDTA.The optimum hydrogenation time was 80 min,and the optimum liquid-solid ratio was greater than 23∶1 in the hydrogenation reaction stage according to the change trend of the hydrogenating dissolution rate and the pH of the hydrogenation solution.The heat decompositionefficiency can be improved by adding ethanol and increasing the internal temperature in the thermal decomposition process.The thermal decomposition efficiency was up to 69.5％,which was increased by 21.1％compared with blank controlled experimental result.The purity of the product increased first and then decreased with the increase of washing times,and the purity reached the battery grade standard after 3 times washing.Through the mother liquor circulation,whole liquid-solid ratio decreased to abo ut 10∶1,the purity of the product reached more than 99.5％,the recovery rate was more than 92％,Ca and Mg content were reduced to 0.000 5％ and 0.002 0％,respectively.【期刊名称】《无机盐工业》【年(卷),期】2018(050)006【总页数】5页(P51-54,62)【关键词】电池级碳酸锂;氢化反应;热分解;母液循环【作者】李鹏武;尹晓刚;杨锦瑜;程琥;董娴;陈卓【作者单位】贵州师范大学化学与材料科学学院,贵州贵阳550001;贵州师范大学化学与材料科学学院,贵州贵阳550001;贵州师范大学化学与材料科学学院,贵州贵阳550001;贵州师范大学化学与材料科学学院,贵州贵阳550001;贵州师范大学化学与材料科学学院,贵州贵阳550001;贵州师范大学化学与材料科学学院,贵州贵阳550001【正文语种】中文【中图分类】TQ131.11近年来，随着科技的不断发展，中国2013—2015年锂电池消费世界占比由43%上升至70%，电池级碳酸锂需求量大幅增加［1-3］。
从锂云母中制备碳酸锂的方法与流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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粗级碳酸锂提纯工艺过程分析摘要：碳酸锂是一种广泛应用于医药、冶金、陶瓷等行业的复合材料。
它是锂盐相关产品中最受欢迎的产品之一。
高纯碳酸锂广泛应用于电力技术、有机合成、存储食品和玻璃添加剂等领域，具有十分重要的意义。
关键词：粗级碳酸锂；提纯工艺；分析前言近年来，伴随着我国科学技术的不断发展，使得无论是企业还是研究部门，都是对于碳酸锂的提纯浓度提出越来越高的要求，这样也给提纯精度带来挑战。
然而就现实情况来说，大部分的初级碳酸锂产品并不能很好的满足市场需求。
因此可以发现，我们针对新型的碳酸锂提纯方法进行理论性的研究分析，无论是对于工程应用，还是对于理论研究，都存在有非常积极地现实意义。
1工艺方案对比1.1电解法以粗碳酸锂为原料，将Li2CO3溶于HCL，经沉降和其它处理，除去Ca、Mg等绝大多数阳离子杂质后用作电解槽的阳极液。
该电解过程可很完全地进行，能得到很高纯度的Li2CO3尤其是其它方法难于处理的Ca2+、Mg2+等杂质可降到更低的范围。
该方法虽流程较短，但对膜的要求较高，电耗也大，近年来在盐湖提锂过程中尚未见使用报道。
1.2重结晶法由于Li2CO3在水中的溶解度在高温下反而低于常温（加Li2CO3溶解度），而其它杂质很少有这种性质，因此可用加热溶解Li2CO3，然后冷却析出的方法精制Li2CO3，从而获得产品，但Li2CO3溶解度极低，溶解也较缓慢，在加热煮沸析出的过程中，要强烈搅拌使产品不至于粘壁过多。
该方法一次回收率约40％，母液量极大，但视杂质情况可反复循环使用以提高回收率。
该方法简单易行，除杂效果极佳，但Li2CO3溶解度很小，物料流通量过大，能耗也很大，生产量受设备限制，母液循环时还需要一定的降温时间，生产周期较长。
1.3碳酸氢化分解法该方法与Li2CO3重结晶的方法有类似之处，利用了Li2CO3能碳酸氢化生成溶解度大得多的LiHCO3的性质，而其它大部分杂质不被氢化，不溶性碳酸盐可通过过滤除去，为提高收率，母液可循环使用，流程基本可实现全封闭。
提取锂的方法总结矿石提锂的方法主要有硫酸法、硫酸盐法、石灰烧结法、氯化焙烧法，纯碱压煮法等，现综述如下：（一）、硫酸法硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的矿石提锂工艺，其工艺流程如图1-1所示。
此方法先将天然锂辉石在950-1100℃焙烧，使其由单斜晶系的α-锂辉石转变成四方晶系的β-锂辉石，由于晶型转变，矿物的物理化学性质也随着晶体结构的变化而产生明显变化，化学活性增加,能与酸碱发生各种反应。
然后将硫酸与β-锂辉石在250-300℃下焙烧，通过硫酸化焙烧发生置换反应，即可生成可溶性硫酸锂和不溶性脉石，反应方程式如下：β-Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4=Li2SO4+H2O·Al2O3·4SiO2以上即为硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂的工艺原理。
由文献：田千秋，陈白珍，陈亚，马立文，石西昌.锂辉石硫酸焙烧及浸出工艺研究. 稀有金属，2011，35(1)：118-123.得到具体操作步骤如下：①焙烧，称取一定质量的锂辉石放于回转窑中1000-1100℃焙烧30min；②冷却磨细，将其磨细到200目以下；③酸化焙烧，硫酸（93%-98%）用量为理论用量的140%，焙烧温度250℃，焙烧时间为30min；④水浸，将酸化熟料用去离子水进行搅拌浸出，浸出最佳条件为：常温反应15min，液固比为1.85；⑤分离，浸出结束后加入C aCO3迅速中和至pH 6.5左右，使部分铁铝进入渣中，过滤得到浸出液；浸出液通过净化后即可用于碳酸锂的提取。
图1-1（二）硫酸盐法硫酸盐法是用硫酸钾与天然锂辉石烧结，使矿石中的锂转变为硫酸锂，通过熟料溶出即可使锂从矿石中进入溶液。
在处理锂辉石时，烧结过程中不仅伴随着α-锂辉石的晶型转变，同时也存在着离子交换反应。
实际上，该反应是α-锂辉石先转换成结构较疏松且易于反应的β-锂辉石,然后发生离子交换反应的。
在加热烧结过程中，总的化学反应是：α-Li2O·Al2O3·4SiO2+K2SO4=Li2SO4+K2O·Al2O3·4SiO2该反应是可逆的，为了使反应更加充分地向右进行，在工艺上需加入过量的K2SO4，然而由于K2SO4价格贵，故常常采用以Na2SO4部分替代K2SO4。
碳酸锂氢化提纯实验方案一、实验目的 .................................................................................................错误 ! 未定义书签。
探究碳酸锂氢化提纯工艺的可行性。
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摸索除 Ca、Mg 、 Cl、 Na 的最优方法。
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摸索 Li2CO3与 CO2料配比。
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探究可加工原料 Li CO 质量范围。
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23摸索最优锂损。
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摸索生产 Li2CO3最优范围。
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探索最佳反应条件：T、 P、 t。
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摸索最优反应设备。
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二、实验原理 .................................................................................................错误 ! 未定义书签。
三、实验试剂及仪器 .....................................................................................错误 ! 未定义书签。
实验试剂 ........................................................................................错误 ! 未定义书签。
实验仪器 ........................................................................................错误 ! 未定义书签。
四、实验内容 .................................................................................................错误 ! 未定义书签。
探究温度对氢化反应的影响 ........................................................错误 ! 未定义书签。
探究 CO 速率对氢化反应的影响 ................................................错误 ! 未定义书签。
2探究搅拌速度对氢化反应的影响................................................错误 ! 未定义书签。
探究反应时间的氢化反应的影响................................................错误 ! 未定义书签。
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探究 732 树脂对 Ca2+、Mg 2+金属离子的吸附效果 ....................错误 ! 未定义书签。
探究 717 强碱阴离子树脂除 Cl-效果 ...........................................错误 ! 未定义书签。
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五、实验表格 .................................................................................................错误 ! 未定义书签。
六、实验结果及分析 .....................................................................................错误 ! 未定义书签。
碳酸锂氢化提纯实验方案一、实验目的1.1 探究碳酸锂氢化提纯工艺的可行性。
1.2 摸索除 Ca、 Mg、Cl、Na 的最优方法。
1.3 摸索 Li2CO3与 CO2料配比。
1.4 探究可加工原料 Li2CO3质量范围。
1.5 摸索最优锂损。
1.6 摸索生产 Li2CO3最优范围。
1.7 探索最佳反应条件： T、 P、 t。
1.8 摸索最优反应设备。
二、实验原理盐湖中含碳酸锂，可将其与去离子水混合制成浆料，然后与二氧化碳反应生产碳酸氢锂，之后将碳酸氢锂用732 树脂除Ca2+、Mg2+，然后将其热解可生成碳酸锂，之后将碳酸锂水洗、干燥可得到纯净碳酸锂。
最后检测产品的碳酸锂中各组分的含量。
主要反应方程式：制备碳酸锂工艺流程如下图2-1 所示。
原料 Li2 3化学分析CO去离子水、 CO2氢化过滤树脂再生离子交换母液循环除 Cl-热解、结晶过滤、洗涤、干燥产品化学分析图 2-1制备碳酸锂工艺流程图氢化实验的实验步骤：将原料碳酸锂与去离子水按照一定比例混合搅拌成料浆，向料浆通入高纯度的CO2气体，控制适当的温度、搅拌速度、固液比和CO2气体流速，使 Li2CO3与 CO2的水溶液充分反应生成LiHCO3溶液。
再经过过滤操作出去不溶性杂质，得到澄清的LiHCO3溶液。
氢化实验装置如下图2-2 所示。
图 2-2 氢化反应装置分解结晶的实验步骤：利用 Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低的性质，将离子交换过滤后的氢化溶液在适宜的搅拌速度下恒温水浴加热，在加热条件下，碳酸氢锂分解为 Li2CO3、H2 O 与 CO2气体，经过过滤、洗涤、干燥后可得到目标产物。
分解结晶装置图如下图2-3 所示。
图 2-3 分解结晶装置图Li+含量的测定：氢化反应过程中Li+含量采用火焰原子吸收光谱法（FAAS）进行测定。
先配置以0mg/L、5mg/L、10mg/L、20mg/L、30mg/L、40mg/L 的Li+标准溶液，用 FAAS测定标准溶液的吸光度，获得标准曲线。
把样品稀释到配置的标准浓度梯度范围内，通过浓度与吸光度曲线得出稀释后的样品浓度。
732树脂吸附去除率：（2-1）732树脂平衡吸附去除率：（2-2）式中：为离子初始浓度， mg/L；为吸附 t 时刻的离子浓度， mg/L；为吸附平衡时离子浓度，mg/L。
Cl-的测定：在微酸溶液中，氯离子会与二价汞离子结合生成难解离的可溶而无色的氯化高汞，当氯离子被完全结合后，过量的汞离子会与指示剂二苯偶氮碳酰肼生成樱红色络合物。
可利用此性质检测氯离子的含量。
具体方法如下：准确量取的待检测溶液，按体积比1:15 的比例加入无水乙醇，加入L 的溴酚蓝指示剂 2 滴，用 L 的 NaOH（aq）和 L 的硝酸（ aq）调节溶液颜色由蓝色变为黄色，加入 3~4 滴 100g/L 的二苯偶氮羰酰肼指示剂，用硝酸汞标准溶液滴定，直到溶液颜色刚变为樱红色为终点。
计算公式如公式（ 2-3）。
式中： c 为氯离子浓度， mg/L；为硝酸汞标准液浓度mol/L；为滴定时消耗硝酸汞标准液的体积，ml；为滴定空白时消耗硝酸汞标准液的体积，ml；V 为溶液样品的体积， ml。
三、实验试剂及仪器3.1 实验试剂盐湖、 CO2、去离子水、 732 树脂、 717 强碱阴离子树脂、 LiOH·H2O（AR）、HgNO3、L NaOH（ aq）、 LHNO3（ aq）、二苯偶氮碳酰肼、 L 溴酚蓝、无水乙醇。
3.2 实验仪器电子天平、pH 酸度计、玻璃棒、1000mL 烧杯、烘箱、气体质量流量控制器、智能高低温循环水器、数显恒温水浴锅、夹套式三相反应釜或三颈烧瓶、电动搅拌器、火焰原子吸收光谱仪、滤纸、抽滤机。
四、实验内容4.1 探究温度对氢化反应的影响由于碳酸锂的氢化反应为可逆反应，而且碳酸锂的溶解度随温度上升而下降，温度也对 CO2气体的溶解度、碳酸氢锂的分解、溶质的扩散、传质、反应速率产生影响，因此要探究温度对氢化反应的影响。
将原料碳酸锂与去离子水（1∶40）放入1000mL 烧杯中，搅拌制成浆液，在搅拌速度为 200r/min 的条件下持续通入 CO2气体流量为 min（标况），反应时间为60min，分别做反应温度为、、、、、一共六组实验，将实验数据记录在表 5-1 中。
做完～实验后，分析实验数据找出最适反应温度，然后再以此温度为基准做± 5K，温度梯度 1K 的十组实验，重复上述实验，将实验数据记录在表5-2 中。
4.2 探究 CO2速率对氢化反应的影响在碳酸锂的氢化反应过程中，气体 CO2是一个气液传质过程在给定的温度和搅拌速度条件下， CO2气体流速是影响气液传质速率的重要因素。
若增大 CO2气体的流速，不但可以提高气液传质的推动力，而且也可以增大气 -液相间体积传质系数和加快传质速率，进一步加快氢化反应速率。
将原料碳酸锂与去离子水放入1000mL 烧杯中，搅拌制成浆液，在搅拌速度为200r/min 的条件下持续通入 CO2气体，反应时间为 90min，反应温度为，考察CO2气体的流速为 min 、min、min、 min、 L/min、min、 L/min、 L/min 对反应的影响，实验数据记录在表 5-3 中。
