离子反应 (2)

离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。

3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。

4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。

二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。

[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。

[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。

章节：专题一课题：离子反应1．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O4.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－5. 下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20B．CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 C．Ca2＋＋CO-23D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H207．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_____________________________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_____________________________（5）盐酸与氢氧化钠溶液反应。

第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。

【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。

2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。

【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。

3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。

离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。

而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。

学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。

学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。

2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。

过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。

情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。

四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。

3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。