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在线DO测定仪在线DO测定仪是一种用于测量水体中溶解氧浓度的设备，它被广泛应用于水产养殖、污水处理、环保检测等领域。
该仪器能够实时监测水体中的溶解氧浓度，从而为环境保护工作提供便利。
DO测定仪的结构和工作原理通常，在线DO测定仪由传感器、采样系统、信号处理器、控制器等部分组成。
传感器是在线DO测定仪的核心部件，它能够检测水体中的溶解氧浓度，并将数据传递给采样系统。
传感器的原理是利用氧电极测量水体中溶解氧分压，然后根据氧的部分压力计算出溶解氧浓度。
采样系统通常由进样管、排样管和泵组成。
进样管用于将水样引入在线DO测定仪中，排样管用于将测量完毕的水样排出，泵则能够保证水样流动。
信号处理器负责处理传感器传来的信号，并计算出水体中的溶解氧浓度。
控制器则用于控制整个系统的运行，以及将数据传输给计算机、显示屏等设备上。
DO测定仪的优势在线DO测定仪具有以下优点：1.实时监测。
在线DO测定仪能够实时测量水体中的溶解氧浓度，因此可以随时掌握水体中的水质状况。
2.精度高。
在线DO测定仪采用先进的传感器技术，使其测量结果更加准确可靠。
3.自动化程度高。
在线DO测定仪的组成部分都能够自动运行，因此使用起来非常方便。
4.可远程监测。
在线DO测定仪可以连接网络，用户可以通过互联网随时远程监测水体中的溶解氧浓度。
DO测定仪的应用范围在线DO测定仪被广泛应用于多个领域，包括：1.水产养殖。
水产养殖行业需要监测水体中的氧气含量，以保证鱼类或其他水生动物的生长和生存环境。
2.污水处理。
污水处理设施需要监测污水的溶解氧浓度，以判断处理效果。
3.环保评估。
在线DO测定仪是评估水体质量的重要工具，可以用于监测河流、湖泊等水体中的溶解氧含量，并评估水质状况。
4.环境检测。
在线DO测定仪可以与其他污染检测设备联合使用，用于检测环境中是否存在污染物。
总结在线DO测定仪是一种能够实时监测水体中溶解氧浓度的设备，其优势包括精度高、自动化程度高、可远程监测等。
水质理化检验重点溶解氧溶解于水中的氧气称为溶解氧（dissolved oxygen，DO），以氧的mg/L表示。
影响水中溶解氧的因素:环境因素（氧分压、大气压、水温）、水体理化性质、生物学特性溶解氧在不同水源中的分布、我国卫生标准规定，地面水的溶解氧不得低于4mg/L水样的采集：地面水的采集、自来水和井水的采集测定溶解氧的水样的采样原则是避免产生气泡，防止空气混入。
因此要用溶解氧瓶或具塞磨口瓶采集。
无论采集何种水样，瓶内都不能留有气泡。
影响水中溶解氧的因素很多，采样后最好尽快测定，不能尽快测定时，应加MnSO4和碱性KI现场固定，固定后的水样也只能保存4～8h，不能长时间放置。
测定方法：碘量法（准确、精密但是多种干扰，适用于水源水、地面水等较清洁的水测定）和电化学探头法（不受颜色和浊度的影响，适用于地表水、地下水，生活污水，工业废水测定）2. 测定步骤测定时先在样品瓶中加入MnSO4和碱性KI溶液固定溶解氧;然后加入浓H2SO4析出碘，待沉淀完全溶解后，再吸取100.0ml样液，用0.0250 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的碘，根据消耗Na2S2O3的体积V(ml)，按下式计算出水样溶解氧含量（mg/L）。
DO = (0.0250×V×8×1000)/100 = 2V3. 注意事项①试剂的加入方式比较特殊，应将移液管尖插入液面之下，慢慢加入，以免将空气中氧带入水样中引起误差。
②注意淀粉指示剂的加入时机，应该先将溶液由棕色滴定至淡黄色时再加淀粉指示剂，否则终点会出现反复，难以判断。
③当水样中含有NO2－、Fe3＋时，向样品中加入NaN3和NaF，可消除NO2－和Fe3＋的干扰。
④若水样中存在有大量Fe2＋，会消耗游离出来的碘，使测定结果偏低。
此时应加入高锰酸钾溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入NaF将Fe3＋转化为[FeF6]3－。
过量的高锰酸钾溶液以草酸还原除去。
一、实验目的1. 掌握水质理化指标的基本概念和检测方法。
2. 了解水质污染的主要来源和影响。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
4. 提高对水质保护的认识和责任感。
二、实验原理本实验主要检测水质中的pH值、溶解氧、化学需氧量（COD）、总磷等指标。
pH 值反映水体的酸碱度；溶解氧是水生生物生存的重要条件；COD是衡量水体有机物污染程度的重要指标；总磷是水体富营养化的重要指标。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：pH计、溶解氧仪、COD测定仪、分光光度计、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管等。
2. 试剂：pH缓冲溶液、重铬酸钾、硫酸、高锰酸钾、硫酸亚铁铵、钼酸铵、抗坏血酸、硝酸铋、磷标准溶液等。
四、实验步骤1. pH值测定(1) 取适量水样于烧杯中，用pH计测定其pH值。
(2) 重复测定3次，取平均值。
2. 溶解氧测定(1) 取适量水样于溶解氧仪中，测定其溶解氧含量。
(2) 重复测定3次，取平均值。
3. 化学需氧量（COD）测定(1) 取适量水样于锥形瓶中，加入一定量的重铬酸钾溶液。
(2) 加热回流一定时间。
(3) 冷却后，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾。
(4) 根据滴定结果计算COD值。
4. 总磷测定(1) 取适量水样于烧杯中，加入一定量的钼酸铵溶液。
(2) 加入硫酸溶液，加热煮沸。
(3) 冷却后，加入抗坏血酸和硝酸铋溶液。
(4) 用分光光度计测定溶液的吸光度。
(5) 根据吸光度计算总磷含量。
五、实验结果与分析1. pH值测定结果水样的pH值为7.2，略呈碱性。
2. 溶解氧测定结果水样的溶解氧含量为6.5mg/L，属于较佳水平。
3. 化学需氧量（COD）测定结果水样的COD值为30mg/L，表明水体有机物污染程度较低。
4. 总磷测定结果水样的总磷含量为0.05mg/L，属于较低水平。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了水质理化指标的基本概念和检测方法，了解了水质污染的主要来源和影响。
实验结果表明，该水体的pH值、溶解氧、COD和总磷等指标均符合国家标准，水质较好。
实验二水中溶解氧的测定（碘量法）一、目的和要求1、了解程度溶解氧（dissolved oxygen, DO）的意义和方法。
2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理为：氢氧化亚锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成为四价锰的水合物H4MnO4,但在酸性溶液中四价锰又能氧化KI而析出I2。
析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓(白色) + Na2SO42Mn(OH)2 + O2→ 4H2MnO3↓(棕色) → 2H4MnO4↓(棕色)2Mn(OH)2 +21O2+ H2O → 2H3MnO3↓(棕色)2H3MnO3+ 3H2SO4+ 2KI → MnSO4+ I2+ K2SO4+ H2OI2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6根据硫代硫酸钠的用量，可计算出水中溶解氧的含量。
三、仪器与试剂1、溶解氧瓶、250ml锥形瓶、50ml酸式滴定管2、硫酸锰溶液。
称取480g MnSO4 .4H2O溶于1000ml水中，若有不溶物，应过滤。
3、碱性碘化钾溶液。
称取500g NaOH溶于300~400ml水中，另称取150g 碘化钾溶于200ml水中，待NaOH溶液冷却后，将两种溶液混合，稀释至1000ml，储于塑料瓶中，用黑纸包裹避光。
4、硫酸。
5、3mol / L硫酸溶液。
6、1%淀粉溶液。
称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，然后加入刚煮沸的100ml水（也可加热1~2分钟）。
冷却后加0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
7、 0.025mol / L重铬酸钾标准溶液。
称取7.3548g在105~110℃烘干2小时的重铬酸钾，溶解后转入1000ml容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀。
水质测定的指标范文
物理指标是测量水体物理性质的指标之一、包括温度、浑浊度、颜色、气味等。
温度是水体的一项基本物理特性，它会影响水体中生物的活动和
溶解氧的浓度。
浑浊度是测量水体中悬浮颗粒物的程度，影响着水的可见
度和透明度。
颜色通常是由有机或无机物质引起的，可以反映水体的污染
程度。
气味可用于判断水体是否受到有机物质的污染，如硫化氢的腐败味。
生物指标是研究水体中生物多样性和生态系统健康的指标之一、包括
叶绿素a含量、叶绿素荧光、浮游生物和底栖动物等。
叶绿素a含量是一
种主要的植物生物标志物，它可以反映水体中藻类和蓝藻的生物量。
叶绿
素荧光是通过测量藻类和植物的叶片发出的荧光信号来评估生物的光合作
用效率。
浮游生物和底栖动物是水生生物的重要组成部分，它们的存在和
分布可以反映水体的富营养化程度和生态系统的健康状况。
除了上述指标外，水质测定还包括微生物监测和有毒物质的检测等。
微生物监测通常是通过测量水样中大肠杆菌或肠道球菌等指标菌群的浓度
来判断水体是否受到了粪便污染。
有毒物质检测是通过分析水样中的有机
污染物和重金属等来评估水体中有害物质的存在和浓度。
综上所述，水质测定的指标涵盖了物理指标、化学指标、生物指标以
及微生物监测和有毒物质检测等多个方面，这些指标的测量和分析可以帮
助我们评估水体的质量和健康状况，及时发现水质问题并采取措施加以改善。
碘量法1.概述碘量法是利用I 2的氧化性和-I 的还原性进行滴定的方法。
固体I 2在水中的溶解度很小（·L ﹣1），通常将I 2溶解在K I 溶液中形成-3I ,一般仍简写为I 2。
碘量法的基本反应为I 2＋2-e ↔2-I ①E = 2I 是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而-I 是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。
因此碘量法可以用直接法和间接法的两种方式进行滴定。
⑴直接碘量法电位比-I I E /2低的还原性物质，可直接用2I 的标准溶液滴定，这种方法称为直接碘量法或点滴定法。
例如S O ₂用水吸收后，可用2I 变准溶液直接滴定。
2I ＋2SO ＋O H 2＝2-I ＋-24SO ＋4+H采用淀粉作指示剂，蓝色出现即为终点。
用直接碘量法可以测定-2S ,A s 2O 3,S n (Ⅱ),S b (Ⅲ)等。
直接碘量法不能在碱性溶液中进行，当溶液的p H ＞8时，部分2I 发生歧化反应：32I ＋6-OH =-3IO ＋5-I ＋3O H 2⑵间接碘量法电位比-I I E /2高的氧化物性物质，可在一定条件下用还原，然后用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I 。
这种方法称间接碘量法或滴定碘法。
例如722O Cr K 在酸性溶液中，与过量的K I 作用析出2I ，其反应为 -272O Cr ＋6-I ＋6+H ＝2+3Cr ＋32I ＋7O H 2 再用322O S Na 标准溶液滴定：2I ＋2-232O S ＝2-I ＋-264O S 间接碘量法可用测定+2Cu 、-24CrO 、 -4Mn 、-3BrO 、-34AsO 、-34SbO 、-3ClO 、-2NO 、-3IO 、-ClO 、2MnO 、22O H 等氧化性的物质以及水质分析中的溶解氧测定。
在间接碘量法中必须注意以下几点.控制溶液的酸度。
2I 与322O S Na 的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
在碱性溶液中，2I 与-232O S 发生下列反应：-232O S ＋42I ＋10-OH =2-24SO ＋8-I ＋5O H 232I ＋6-OH ＝-3IO ＋5-I ＋3O H 2 在强酸性溶液中，322O S Na 溶液会发生分解：-232O S ＋2+H ＝↑2SO ＋↓S ＋O H 2②防止2I 的挥发和空气中的2O 氧化-I 。
水处理中的溶解氧(Do)控制策略目录1.概述 (1)2.溶解氧的定义及理解 (1)3.溶解氧(Do)控制的过高，有什么危害？ (2)4.溶解氧的控制依据及优化 (3)4.1,原水水质 (3)4.2.活性污泥浓度 (5)4.3.污泥沉降比 (6)4.4. PH值 (8)4.5.温度 (10)4.6.食微比(F/M) (10)1.概述溶解氧①的概念可以理解为水中游离氧的含量，用Do表示，单位mg/1。
溶解氧在实际的污水、废水处理操作中具有举足轻重的作用，这一指标的恶化或者波动过大，往往会导致活性污泥系统的稳定性大幅波动，自然对处理效率的影响也非常明显。
2.溶解氧的定义及理解溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧，水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。
在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。
溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作D0,用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
应该说，理论上来讲，当曝气池各点监测到的Do值略大于0(如0.01mg∕1)时，可以理解为充氧正好满足活性污泥中微生物对溶解氧的要求。
①Disso1vedOxygen但是事实上，我们还是没有简单的将溶解氧控制在大于O的水平，而是应用教科书中的做法，把DO控制在1〜3mg∕1的范围内。
究其原因还是因为，整个曝气池而言，溶解氧的分布和各曝气池区域内的溶解氧需求是不一样的。
为了保守的稳定活性污泥在分解有机物或自身代谢过程中对溶解氧的需求，才将DO控制在1〜3mg∕1°但是，实际操作和书面上固定僵化的Do理论值往往是不同的，不能只是依照书面上理论值，还要充分结合实际情况！从实际情况看，发现在实际运行中，很多情况下将溶解氧控制在1〜3mg∕1是没有必耍的，特别是控制超过3mg∕1更是亳无意义，唯一的结果只是导致电能的浪费和出水中含有细小悬浮颗粒。
