化学流程图专题解析样本

化学流程图（二）解流程题的步骤和方法•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。

•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。

•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。

考查要点：•物质性质及其相互转化关系元素及其化合物的转化网络•物质的分离和提纯的方法✧结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）✧过滤——固、液分离✧蒸馏——液、液分离✧分液——互不相溶的液体间的分离✧萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

✧升华——将可直接气化的固体分离出来。

✧盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出•电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离水的电离盐类水解•氧化还原反应原料→产品•方法：元素守恒法【初三化学】.粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。

某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。

⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。

⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。

⑶操作M是__________________。

答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发某工厂排放的废液中含有Zn(NO 3)2和AgNO 3，为回收金属Ag ，设计了下列方案：B 中含有________________________，气体C 是________________。

Zn 、Ag （2分，写对一个得1分），H 22l ．(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。

一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。

高中化学流程图题解读工艺流产图题命题模型试题考点1原料预处理（浸出，灼烧，焙烧）2反应条件的控制（温度，压强，催化剂，原料配比，P H调节，溶剂选择，分离提纯）3反应原理（离子反应，氧化还原反应，化学平衡，电离平衡，溶解平衡，络合平衡，水解平衡，物质的分离与提纯）4绿色化学（物质的循环利用，废物处理，原子利用率，能量的充分利用）5化工安全（防爆，防污染，防中毒）6定量计算（氧化滴定，产率滴定，沉淀滴定等）考试方向1海水资源利用（氯碱工业，海水提溴，提镁等）2矿石冶炼（软锰矿，黄铜矿，辉铜矿，菱铜矿，钛铁矿等）3侯氏制碱法（利用溶解度差异制备物质）4某物质的生产5废物处理题型概况一是物质制备型工艺流程题二是物质分离提纯型工艺流程题学习方法1读懂题干弄清用什么原料生产什么产品。

如果是实验流程，则要弄清实验目的，是合成新物质还是分离提纯物质？2研读流程图对照流程图两端的原料和产品，确定化工流程的主线和支线，找到为发生核心反应而加入的主要辅料，结合箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。

3由易到难，破解问题对于比较复杂的问题，在读懂流程图、明确每一步操作涉及的化学反应及弄清每一中间产物的微粒种类的前提下，从基本理论(氧化还原反应、化学平衡、盐类水解、电化学等)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、p H调节、溶剂选择、除杂、产品分离等)、绿色化学思想(原子经济性、循环操作、环保)、经济角度(提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)、安全生产(防爆、防中毒、防污染)等方面联系问题进行解答。

解决问题①将原料转化为产品的生产原理;②除去所有杂质并分离提纯产业;③提高产量和产率;④减少污染，实施“绿色化学”生产;⑤原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题;⑥生产设备简单，工艺简单可行;羽化登仙，逐个击破原料预处理1粉碎，研磨：减小固体颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

05化学流程图专题解析12004年-2010年高三化学流程图题型训练2、（06江苏高考）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：(1) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。

(2) 甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是。

(3) 实验过程中，可循环使用的物质分别为、。

(4) 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。

(5)反应时间/h 1 2 3 4 576.0 87.5 83.6 72.5 64.8苯甲醛产率/%请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。

3、利用天然气合成氨的工艺流程示意如图。

依据所述流程，完成下列填空：(1) 天然气脱硫时的化学方程式：。

(2) n molCH4经一次转化后产生CO 0.9n mol产生H2 mol(用含的代数式表示)。

(3) K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a.相似相容原理b.勒夏特列原理c.酸碱中和原理(4) 由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。

(5) 整个流程有三种循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

4、（07广州综合测试I）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶石填料的生产工艺流程为：(1) 在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。

(2) 硫酸起到了“漂白”的作用。

请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。

(3) 铝粉也起到了“漂白”的作用。

你认为，铝粉是如何起到该作用的？。

一、中考初中化学流程图1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。

根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。

能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。

2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。

一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： Al 2O 3、SiO 2与NaOH 溶液反应生成溶于水的NaAlO 2、Na 2SiO 3）请回答下列问题：（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

化学流程图专题分析随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。

一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题， 2007 年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。

化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践 ! 环境保护 ! 化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高 " 化工题的特点表现为 : 题目多以流程图的形式出现 ;题目所涉及的情景新颖 ; 在题目中还时常出现一些化工术语 ( 酸浸 ! 水洗 !水热处理表面处理等 ) ；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论 ! 晶体结构知识 ! 物质制备和分离 ( 提纯 ) 知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题，考得理想的分数，下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略，希望大家多提宝贵意见。

【例 1】重铬酸钠 (Na2Cr2 O7·2HO)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有 Al 2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应： SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、 Al 2O3＋Na2 CO32NaAlO＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：Al(OH Fe(OH Mg(OH Cr(OH沉淀物) 3) 3) 2) 3完全沉淀时溶液4。

2020届一模二模化学流程图答题模版与技巧：
答题时要注意类比
1用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点：除去固体表面的水分/乙醇易挥发有利于真空干燥/降低固体的溶解度
2用化学平衡原理分析：答题思路-用沉淀溶解平衡/其它的平衡来解答
3与平衡有关的要素：温度/压强/C
4与反应速度有关的要素：温度/C/压强/催化剂/表面积
5海水淡化方法：蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。

因为沉淀难容于乙醇，溶于水，所以用乙醇洗。

降低固体的溶解度
乙醇可以把水吸走乙醇易挥发，干燥
海淀二模
海水淡化方法：蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。

石景山一模
c固体不溶于液体且固液常温，B固液加热，A固固加热。

丰台一模
海淀二模。