2019高考化学专题练习-化学反应速率与化学平衡的综合应用(含解析)

2019高考化学专题练习-化学反应速率与化学平衡的综合应用（含解析）

一、单选题

1.如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（ ）

A. t1时改变的条件是增大体系的压强 B. t2时改变的条件是减小压强

C. t3时改变的条件是升高温度 D. t4时改变的条件是使用了催化剂

2.已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高

B. n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C. b点对应的平衡常数与a点一样

D. a点对应的NH3的体积分数约为26%

3.在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ， 需要时间可能是( )

A. 18s B. 12s C. 30s D. 10s

4.反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）

A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1 C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）

A. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0

B. 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C. H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0

D. 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0

6.某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（ ）

A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B. 前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）

C. 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

D. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g） B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

8.对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（ ）

A. W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体 B. X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体

C. X，Y或W、Z中均只有一种为气体 D. X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体

9.如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

A. t1时只减小了压强 B. t1时只降低了温度

C. t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D. t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度

10.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. t1时一定是增加了生成物 B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强 D. t4时一定是降低了温度

11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A. 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

12.用O2将HCl转化为Cl2 ， 反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）

一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（ ）

t/min 0 2 4 6

n（Cl2）/10﹣3 mol 0 1.8 3.7 5.4

A. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）

C. 增大压强可以提高HCl转化率

D. 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

13.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸

沸点/℃ 80 211 301 83 338

溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水

下列说法错误的是（ ） A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应 B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

14.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）

T/K

υ/mmol·L-1·min-1

c/mol·L-1 0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80

328.2 9.00 7.50 a 4.50

B

2.16

1.80[

1.44

1.08

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器 甲 乙 丙

容积 1L 1L 2L

温度/℃ T1 T2 T2

反应物

起始量 1molA

2molB 1molA

2molB 4molA

8molB

下列说法正确的是（ ）

A. 由图可知T1

C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙 D. T2时该反应的平衡常数K=1.33

16.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项 x y

A MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度 平衡常数K

D 温度 容器内混合气体的密度

A. A B. B C. C D. D

二、填空题

17.在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．

A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________

18.T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．