高二化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试

高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质

一、晶体常识

1、晶体与非晶体比较

晶体 非晶体

结构特性 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列

性质特性 有自范性、固定熔点，对称性、各项异性 没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性

2、获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体

1、四种晶体的比较

晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体

结构 晶体质点(构成粒子) 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子

粒子间的相互作用(力) 分子间作用力 共价键 金属键（静电作用） 离子键

性质 密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大

硬度 一般较软 很硬 一般较硬，少部分软 较硬 晶体类型

分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

熔沸点 很低 很高 一般较高，少部分低 较高

溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂（Na等与水反应） 大多易溶于水等极性溶剂

导电传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性（除硅） 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电

第三章《 晶体结构与性质》测试题

一、单选题

1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤

2．下列说法不正确的是

A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极

B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl

C．31molFeCl完全水解将产生236.0210个胶体粒子

D．水的离子积常数WK随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

3．下列含有极性键的离子晶体是

①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙

A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤

4．关于液晶，下列说法正确的是

A．液晶是一种晶体

B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性

C．液晶的化学性质与温度变化无关

D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化

5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）

A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．分子内既有极性键又有非极性键

6．下列关系不正确的是

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3

D．热稳定性： HF > HCl > H2S > PH3

7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

C．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA

D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个

第3章《晶体结构与性质》单元检测题

一、单选题(共15小题)

1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）

A． 石墨烯与石墨互为同位素

B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C． 石墨烯是一种有机物

D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合

2.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）

A． 该晶体结构与ZnS晶体相似

B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣

C． 该晶体晶胞的边长

D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体

3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )

A． 该反应为吸热反应

B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，

C． HCHO分子中既含σ键又含π键

D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 4.下列有关金属键的叙述错误的是( )

A． 金属键没有饱和性和方向性

B． 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C． 金属键中的电子属于整块金属

D． 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

5.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是( )

A． 按ABABAB……方式堆积，配位数为12

B． 按ABABAB……方式堆积，配位数为8

C． 简单立方堆积，配位数为6

D． 按ABCABC……方式堆积，配位数为12

6.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）

1 新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题

一、 选择题

1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：

A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；

B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；

C、化学性质非常不活泼；

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：

A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性

C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水

4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：

A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6

5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：

A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl

6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：

A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe B、 Mg C、 P D 、La

8. 以下能级符号不正确的是 （ ）

A. 3s B. 3p

C . 3d D. 3f

9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6

C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6