高中化学人教选修3单元检测：第3章晶体结构与性质

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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质

单元测试（3）

一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

《晶体结构与性质》单元检测题

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

2．如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )

A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B5

3．下列各项中指定的比值是2∶1的是 ( )

A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比

B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比

4．下列关于氯化钠的说法正确的是

A.氯化钠是由氯化钠分子构成的 B.液态不导电，水溶液能导电

C.质软，固态能导电 D.属于离子晶体

5．下列说法正确的是（ ）

A.干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱

B.氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体

C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构

D.乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性

6．下列说法中正确的是( )

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．离子晶体的熔点一定比原子晶体高

7．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．8∶6∶1 D．4∶3∶1

8．以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（ ）

人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）

1 / 19 第三章《晶体结构与性质》检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质由分子构成的是（ ）

A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠

2．下列对晶体类型判断正确的是( )

选项 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3

A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体

B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体

C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体

D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体

A．A B．B C．C D．D

3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（ ）

A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积

4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是 （ ）

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水

5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（ ）

A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl

6．下面的叙述不正确的是（ ）

A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）

A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体

第三章 晶体结构与性质

一、选择题

1．下列判断正确的是( )

A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱

C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高

D.固体SiO2一定是晶体

2．离子晶体一般不具有的特征是( )

A．熔点较高，硬度较大

B．易溶于水而难溶于有机溶剂

C．固体时不能导电

D．离子间距离较大，其密度较小

3．某晶体的一部分如图所示。这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )

A．3:9:4 B．1:4:2

C．2:9:4 D．3:8:4

4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( )

A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C

5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是

A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体

C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子

6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B．I形成的固体的物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点

D．二者都属于晶体

7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( )

A．延展性 B．导电性

C．弹性 D．导热性

8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )