教案设计
备课人 李国超 学科 化学 年级 高一 时间 2015.3.30
课题 元素周期律 第（ 2 ）课时 课型
三
维
目
标 知识与技能：1.元素周期律的涵义和实质。
2.了解随着原子序数的增加原子半径、主要化合价、金属性与非金属性
的周期性变化。
3.理解金属性和非金属性
4.了解比较金属性与非金属性的方法。
过程与方法：1.通过归纳、分析p14表格，得出电子核外排布的简单规律
2.通过实验视频，比较钠、镁、铝的金属性
3.通过实验视频和分析资料卡片，比较Si、P、S、Cl的非金属性
情感态度与价值观：1.归纳总结、演绎，培养学生的逻辑思维能力。
2.让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完
善问题的科学精神。
教
学
重
难
点 元素周期表的涵义、金属性和非金属性比较方法。
学
具
准
备 PPT、实验视频。
教 学 过 程（双边活动）
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 同学们好，今天我们来学习第一章第二节第二课时元素周期律。
所谓元素周期律，顾名思义就是元素周期表中体现的规律，元素周期律是元素周期表的编排依据。
我带大家一起回顾一下元素周期律的发展历史。
①问题的产生．门捷列夫在编写教材中的碱土金属时，不知Mg应该和Ca，Sr，Ba 为伍，还是应该和Zn，Cu，Hg 为伍，认为化学元素缺少严整体系
②存在的困难．对已发现的63 种元素的相对原子质量和种种基本性质编制卡片、试排．由于相对原子质量测定得不准确，从而遇到了很多困难
③崭新的论点．1869 年发表了题为《元素的性质和原子量的关系》的论文，阐述了有关基本论点，并且设计出了第一张元素周期表，但没有引起人们的重视
・教学研究・
“元素周期 律（第二课时）＂教学过程研究
张贤金，吴新建 欧阳锋
（１福建教育学院化学教育研究所福建福州 ３５００２５；２福建省福州第三中学福建福州 ３５０００３）
摘要：介绍了“元素金属性和非金属性周期性变化”一课的教学设计和实施过程，从创设真实而有意义的教学情景、基于 学生分组实验的元素金属性探究、基于表格数据推理的元素非金属性探究、从原子微观结构角度解决导课情景中的问 题、元素周期律的定义和实质剖析等五个教学板块对课堂教学过程进行了研究与反思。 关键词：元素：金属性：非金属性；教学过程 文章编号：１００８—０５４６（２０１４）０９—０００２—０４ 中图分类号：Ｇ６３２．４１ 文献标识码ｉ Ｂ ｄｏｉ：１０．３９６９４．ｉｓｓｎ．１００８—０５４６．２０１４．０９．００１
元素周期律是高中化学中重要的基础理论内容。 从苏教版《化学１》［１］典型的金属、非金属单质及其化
合物的学习转人到苏教版《化学２｝Ｅ ］原子核外电子排 布与元素周期律的学习，学生们普遍认为学习内容越
来越抽象，学习内容与社会生产生活相脱离，很多知 识的认识和理解难度较大。很多中学化学教师也倾向 于认为元素周期律这一内容教学设计难度较大．很难
上得让学生感兴趣。近期．针对此问题，笔者对元素周
期律（第二课时）即“元素金属性和非金属性周期性变 化”的内容进行了教学设计，并在中学开设了一节教
学研讨课，有一些感触，特撰写成文，以求教于同行。
一、设计思路 本课内容选自苏教版《化学２》专题１第一单元原 子核外电子排布与元素周期律主题下元素周期律第
二课时。元素周期律这一主题的内容，我们对苏教版 教材内容进行了“二次开发”，将元素原子的核外电子
排布周期性变化、元素原子半径的周期性变化、元素 主要化合价（最高化合价和最低化合价）的周期性变
化统整为第一课时，而将元素金属性和非金属性的探 究以及元素周期律的定义和实质统整为第二课时。本
1 第二节 元素周期律（第1课时）
学 案
学习目标：
1．了解原子核外电子的排布；
2．能画出1~20号元素的原子结构示意图。
学习重点：能画出1~20号元素的原子结构示意图。
一、学生自主学习
认真阅读教材P13~14，完成下列填空。
（一）原子核外电子排布
1．电子的能量
（1）在多电子的原子里，电子的能量是 的。（填相同或不同）
（2）在离核较近的区域内运动的电子能量 ，在离核较远的区域内运动的电子能量 。（填“高”或“低”）
2．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把能量不同的区域简化为 的壳层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层（由内到外） 序号（n） 1 2
3 4 5 6
7
符号
与原子核的距离 随电子层序数增大，距离越 （填远或近）
能量 随电子层序数增大，能量 （填增大或减小）
3．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
4．核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是 （n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过 个（K层是最外层时，最多不超过 个）；次外层电子数不超过 个；倒数第三层不超过 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由 向 从能量
的电子层逐步向能量高的电子层排布。
5．核外电子排布的表示方法——结构示意图法
（1）原子结构示意图 2 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
原子序数 1
2
元素名称
元素符号
原子结构
示意图
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称
元素符号
第二节元素周期律 (第三课时)
【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
0
1 非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
（ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4
HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
