离子方程式正误判断学案

复习指津　离子方程式的．．正误　判断　黑龙，２ｒ－￣鸭山市饶河县高级中学（１５５７００）李冰冰　离子方程式的正误判断在高考题中出现率极高，几　乎年年考查，属于高考题中比较成熟而稳定的题型．想　要快速而准确地解题必须熟悉离子间发生的反应和离　子方程式正误判断的规律．以下内容将对其进行归纳总　结．　一、离子问发生反应的规律　（１）结合生成难溶或微溶物质　如：Ｆｄ　与Ｓ２一、Ａｇ　与Ｉ一、Ｃａ抖与Ｓ０；一、Ａｇ　与　Ｓ　一、Ｈ　与ＡＩＯ；、Ｍｇ２　与０　一等．　（２）结合生成气体物质　女口：Ｈ　与Ｓ　一、Ｈ　与ＨＳ一、Ｈ　与Ｃ　一、Ｈ　与　ＨＣＯ；－、０Ｈ一与ＮＨ　等．　（３）结合生成难电离的物质　如：Ｈ　与０Ｈ一、Ｈ　与Ｃｌｏ一、Ｈ　与ＣＨ。ＣＯＯ一、Ｈ　与Ｆ一、Ｈ’。与Ｐ０ｉ一等．　（４）发生氧化还原反应　女Ⅱ：Ｆｅ。　与Ｓ　一、Ｆｅ。　与Ｉ、（Ｈ　）ＮＯ；与Ｆｅｚ　、　（Ｈ　）ｓｏ￣３一与ｓ２一等．　（５）发生双水解反应　女口：Ｆｅ。　、Ａｌ。　分另Ｕ与ＣＣ　一、ＨＣＯ；、ＡｌＯ　；Ａ１。　与　ｓｚ一等．　（６）弱酸的酸式酸根离子与Ｈ　和０Ｈ一反应　如：ＨＣＯ￣－与０Ｈ一、Ｈ。ＰＯ　与ｏＨ一、Ｈ　Ｐ０４－与　Ｈ　等．　、　（７）发生络合反应　女Ⅱ：Ｆｅ。　与ＳＣＮ一等．　二、离子方程式正误判断　（１）看是否符合客观事实．　（２）看“一”“十”“　”“—　”是否正确．　（３）看表示物质组成的化学式或离子式是否正确．　［即物质的拆开是否正确．注：常见可拆的物质为钾盐、　钠盐、铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐；碱中为钾、钠、钡、钙；　硫酸盐中除去钡、钙、银；氯化物中除去银，酸中补充　ＨＩ、ＨＢｒ．对微溶物的处理通常反应物（澄清溶液）为离　子，生成物写化学式．］　（４）看是否漏掉离子反应．　（５）看原子、电荷是否守恒．　（６）看物质配比是否正确．　（７）看是否符合题意要求．　【例１１（２００７年高考海南化学卷）能正确表示下　列反应的离子方程式是（　）．　八碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：ＨＣＯ　＋　ＯＨ一一ＣＯｌ一＋Ｈ２Ｏ　Ｂ．醋酸钠溶液和盐酸混合：ＣＨ。ＣｏＯＮａ＋Ｈ　：　ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｎａ　Ｃ．少量金属钠放入冷水中：Ｎａ＋２Ｈ。Ｏ—Ｎａ　＋　２ＯＨ一＋Ｈ。千　Ｄ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ｃｕ抖＋ｓ０；一　＋Ｂａ　＋２ｏＨ一一Ｃｕ（ＯＨ）２　＋ＢａＳＯ４　解析：Ａ中漏掉了Ｃ０；一与Ｃａ２　反应，Ｂ中　ＣＨ。ＣＯＯＮａ应拆开，Ｃ中电荷不守恒．抓住解题的关键　点，就可以准确地解答问题．答案：Ｄ．　【例２】（２ＯＯ７年高考宁夏化学卷）下列反应的离　子方程式正确的是（　）．　Ａ锌片插入硝酸银溶液中：Ｚｎ＋Ａ　＝Ｚｎ２＋＋Ａｇ　Ｂ碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ｃａ（ＨＣＯ３）：＋　２ＣＨ。ＣＯＯＨ＝Ｃａ计＋２ＣＨ。ＣＯＯ一＋２ＣＯ２千＋２Ｈ２Ｏ　Ｃ．少量金属钠加到冷水中：Ｎａ＋２Ｈ：Ｏ—Ｎａ　＋　ｏＨ一＋Ｈ　千　Ｄ．氢氧化铜加到盐酸中：Ｃｕ（ＯＨ）。＋２Ｈ　＝Ｃｕ抖＋　２　Ｈ２Ｏ　解析：Ａ中电荷不守恒，Ｂ中Ｃａ（ＨＣＯ３）　应拆成离　子，Ｃ中原子不守恒．答案：Ｄ．　【例３１（２００８年高考海南）下列离子方程式正确　的是（　）．　Ａ　Ｈ　Ｏ￣＋２ＯＨｌ＿　２Ｈ２　０＋０２十　Ｂ　Ｃ１２＋６ＯＨ一　ｃｌｏ　＋５ｃｌ一＋３Ｈ２Ｏ　Ｃ　２ＭｎＯ４＋Ｈ２０２＋６Ｈ　－－２Ｍｎ￣　＋３（）２千＋４Ｈ２Ｏ　Ｄ．３Ｍ　一＋４Ｈ　－－２ＭｎＯ２＋ＭｎＯｚ＋２Ｈ２ｏ　解析：Ａ电荷不守恒，Ｂ原子不守恒，Ｃ中０２来源于　Ｈ。Ｏ２，配平不正确．答案：Ｄ．　【例４】（２００８年高考理科综合四川卷）能正确表　示下列反应的离子方程式是（　）．　八足量硫酸铝与纯碱反应：２Ａｌ抖＋３Ｃ０ｌ一＋３Ｈ　Ｏ　一２Ａｌ（ＯＨ）。、｝＋３ＣＯ２千　Ｉ３－硫酸铜与烧碱反应：Ｃｕ￣）４＋２０Ｈ一一Ｃｕ（ＯＨ）２　＋Ｓ０；一　Ｃ苯酚与碳酸钠反应：２Ｃ６　Ｈ　ＯＨ＋Ｃ０；一一　２Ｃ６Ｈ　Ｏ一＋０［）２千＋Ｈ　Ｏ　Ｄ．碳酸钡与硫酸反应：Ｂａ２＋＋Ｓ　一＝ＢａＳＯ，　解析：Ｂ中ＣｕＳＯ４应拆开，Ｃ中不符合客观事实，Ｄ　中漏掉Ｈ　与Ｃ（）ｌ一的反应．答案：Ａ　通过上述例题可以发现，高考题中离子方程式还是　主要以文字描述来判断书写是否正确，这种题型在近几　年的考题中几乎不会改变．这类稳定的题型要做一些，　但益精不宜多，旨在巩固基础，提高能力．　（责任编辑：罗　艳）　１３９　Ｅ一呦ｉｌ．ｚ￣　＠　３。

离子反应(第三课时)导学案

学习目标

能掌握离子方程式的正误判断方法

重点难点熟练

离子方程式的正误判断

学习过程

【自主探究】

一、判断离子方程式的正误方法

1、看反应是否为离子反应，溶液中进行的反应才能改写成离子方程式。

如：实验室分解KClO3制取氧气；

该反应是固体加热的反应，不能拆成离子方程式

2、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

a.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

应写成：

b.铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑

c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl

3、看“====”、“↑”、“↓”等是否正确。

4、看各物质拆分离子是否正确，不该拆的不能拆

a.碳酸钙跟稀硝酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑

(碳酸钙是难溶物，不能拆开)

应写成：

b.NaOH溶液跟醋酸反应: OH- +H+=H2O

(醋酸不能拆)

应写成：

5、看是否漏掉离子反应。

CuSO4溶液 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：

SO42-+Ba2+ ===BaSO4↓

应写成：

6、看反应前后质量及电荷是否守恒。

如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl—

应写成：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl— （方程式两边离子电荷总数相同）

7、看反应物或产物的配比是否正确。

1 离子方程式的书写与正误判断

一、离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、下列离子方程式中, 正确的是 （ ）

A FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－

B．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 BaSOBaSO2424

C．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+

D．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 SO2HHOSO3222

2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ）

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合 HSOBaOHBaSOHO42242

B．碳酸钙和盐酸混合 CO2HHOCO3222

C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2232

D．氯化镁溶液中通入二氧化碳 MgCOHOMgCO2H2223

3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

.

页脚 离子程式正误判断

1．下列解释事实的有关程式正确的是（ ）

A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+

D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

2．不能正确表示下列反应的离子程式的是（ ）

A．将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O

B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O

C．往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

3．下列指定反应的离子程式正确的是（ ）

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl2↑+H2↑

4．下列解释事实的离子程式不正确的是（ ）

A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+

C．向Na2SiO3溶液入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣

D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣