高锰酸钾制取氧气的实验装置
一、引言
氧气是一种非常重要的气体，在生物体的呼吸过程中起着至关重要的作用。为了研究氧气的特性及其在实际应用中的多种用途，科学家们开展了大量的实验研究。本文将介绍一种利用高锰酸钾制取氧气的实验装置。
二、实验原理
高锰酸钾可以在适当的条件下分解产生氧气。其分解反应可以用以下化学方程式表示：
2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3[O]
三、实验装置
1. 实验器材：
a. 高锰酸钾（KMnO4）：作为氧气的来源；
b. 锥形瓶：用于装置高锰酸钾及反应产物；
c. 水槽：用于收集氧气；
d. 导管：连接锥形瓶和水槽，将氧气导入水槽。
2. 实验步骤：
a. 准备工作：
i. 将一定量的高锰酸钾溶解于适量的水中，制备高锰酸钾溶液；
ii. 将制备好的高锰酸钾溶液倒入锥形瓶中。
b. 进行实验：
i. 将锥形瓶放入水槽中，确保锥形瓶完全浸没在水中；
ii. 在实验过程中，将锥形瓶口与水槽底部连接的导管相连；
iii. 点燃一根火柴，并将其放入锥形瓶中，使高锰酸钾溶液开始分解；
iv. 观察气泡在水槽中升起，这些气泡即为产生的氧气。
四、实验结果
根据实验装置的搭建和实验步骤的操作，我们可以观察到以下现象：
1. 高锰酸钾溶液开始分解时，溶液中会产生气泡；
2. 气泡会从导管中进入水槽；
3. 气泡在水槽中升起，这些气泡为氧气。
五、实验分析
通过上述实验结果，我们可以得出以下结论：
1. 高锰酸钾在一定条件下能够分解产生氧气；
2. 分解反应是通过高锰酸钾的氧原子与锰离子结合形成氧气分子。
六、实验注意事项
1. 实验过程中，要注意安全操作，避免高锰酸钾溶液的接触及误食；
2. 实验器材要保持干净，确保实验结果的准确性；
3. 实验结束后，要及时清洗实验器材，避免残留物的堆积。
初中化学高锰酸钾实验归纳
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初中化学高锰酸钾实验
①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置;
②检查装置气密性，装置气密性良好;
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶
底部出现气泡;
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉
花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上;
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集;
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上;
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出;
………………
请回答下列问题：
(1)写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： ▲ ;
(2)欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ▲ ;
(3)步骤②的操作与观察到的现象是： ▲ ;若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ▲ ;
(4)上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净(水蒸气不计)的是 ▲ ;(填序号)
(5)步骤⑦中的操作，可能引起 ▲ 。
答案：(1) 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) (2)A(1分)
(3)用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱(1分) 橡皮塞没有塞紧(1分)
(4)③⑤ (答对一个给1分，有错倒扣1分)(2分)
(5)倒吸(或大试管破裂)(1分)
分析：(1)根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理写出反应化学方程式;
(2)根据铁架台上三个旋钮的不同作用进行调整试管的高度;铁夹处有3个，1个顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度;1个顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度(试管口略向下倾斜);还有1个在铁夹上，用于夹紧试管;
(3)根据实验室检查装置的气密性的方法，漏气的原因进行解答;
1 第二章《氧气的制备与性质》专题练习
1.实验室用高锰酸钾和A图装置制取氧气，并进行氧气性质实验。
（1）仪器①的名称是________，仪器②的名称是________
（2）反应的符号表达式为
，属于________反应（填基本反应类型）。
（3）A图装置中收集氧气的方法为 ．实验室还可以用图中的________(填字母序号)所示方法收集氧气，原因是 ．
（4）实验结束时，若先停止加热则会导致水倒吸，损坏仪器，引起倒吸的原因是 ．
（5）D图为木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验。实验结论： ，木炭燃烧越剧烈。
（6）写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 ．
2.实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）用C装置收集氧气的方法是________（填序号）。
①排水法 ②向下排空气法 ③向上排空气法
（3）检验C中收集满氧气的操作是________。
1 （4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3 ， 其中打开K1的目的是） 。点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是
。
3.用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）A中反应的化学方程式为 。
中考化学专题复习—气体的制取
一、制取气体的原理
1、实验室制取气体
实验室制取气体
原理 原料
氧气 高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑
二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、工业制取气体
工业制取气体
原料 方法
氧气 空气 分离液态空气
二氧化碳 石灰水 CaCO3CaO+CO2↑
氢气 水 2H2O2H2↑+O2↑
实验室里制取气体的装置的确定
（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热
固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项：
（1）加热时，先预热且应用外焰加热
（2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管稍露出橡皮塞
（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花
检查装置的气密性
复习要点
用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升
（2）确定气体收集装置时主要考虑：
①气体的密度；
②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；
当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；
当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：
1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
