高中化学_理综化学试题讲评教学设计学情分析教材分析课后反思
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教学设计
应包括学生课前或课外学习活动设计、教师课堂教学活动设计、学生课堂学习活动设计、课堂学生学习效果评测工具和方法设计
一、课前学习活动设计：
1. 对学生化学试题进行评阅、分析学生出错点及原因。
2. 确定课上重点讲解题目。
3. 对重点题目用到的知识点、解题方法进行复习，并且利用变式进行训练。
二、课堂教学活动设计：
1. 总结考试暴露出的问题。
2. 重点题目
（1）盐类水解影响因素—第11题
（2）原子结构和元素周期律。
a.对涉及到的基础知识进行复习，本次考试对应的题目有：第9题、第26、27题部分题目。
b.变式训练。
（3）无机工艺流程题
a.考试对应的题目有13题，26题。通过对13题进行改编，让学生熟悉如何运用已有知识，将大的工艺流程题目进行分解，提取有用信息。
b.总结工艺流程题一般流程、解题思路、解题过程。
c.工艺流程题目练习
三、效果评测工具：课后练习相关题目
四、方法设计：
学生：自己动手、动脑，大胆表达自己的答案，按自己的想法和思路把所学知识系统地整理出来，从而巩固掌握所学知识。
教师：选题、改编，围绕本节课学习目的对学生的易错点进行讲解和拓展。
本节课学情分析
一、试题构成：理综试题化学部分：第一卷7-13题；第二卷26-28题，37题
二、各题考查内容及出错分析
化学部分出现错误较多的习题为：选择题9、10、11、13。第二卷26,28题。这些题考查的内容依次为：
9．考查：原子结构和元素周期律。。 出错原因：对元素周期律如热稳定性比较、酸的酸性比较掌握不熟练。
针对此问题的反思：利用二轮复习强化训练。
11．考查：弱酸、弱碱和能水解的盐的溶液中各种离子浓度的大小关系。
出错原因：对溶液中三种守恒关系的理解和运用以及对题干信息的提取和分析
针对此问题的反思：强化盐类的水解、三大守恒关系式的运用。
13．26. 28考查内容：无机工业流程题
出错原因：不会分析工业流程，常规流程题的一般解题过程掌握不牢固。
针对此问题的反思：加强流程题的训练，掌握流程题规律。
效果分析
课堂的教学效果是课堂教学的落脚点，教学方法和手段的运用最终的目的是课堂教学效果的最大化。每一个教学环节的设计和方式、方法的选择都要紧紧围绕有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动。当然这里所说的效果是一个综合性的教学效果，内容即包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练效果，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育等。
学生是课堂的主体，通过学生在课堂上肢体、语言等表现，可看出知识技能的掌握情况。
本节课通过重点习题讲解，学生对高考重难点如原子结构和元素周期律、弱酸、弱碱和能水解的盐的溶液中各种离子浓度的大小关系、工业流程题重新进行了复习。今后应对该类题目时，能够掌握解题规律。
总之，在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
教材分析
本套题中，学生暴露出的突出问题有：
（一）基础知识掌握不牢固：
1．27题（3）Q和K大小的比较与平衡移动的方向
2．28题（5）离子方程式的书写
（二）规范性欠缺：28题（2）仪器名称
（三）审题、答题技巧有待提高：28题（5）
（四）物质结构知识存在漏洞：例如，周期表结构等。 （五）典型的题目没有形成固定的解题方法。例如工业流程题。
解决方法：
1．基础知识通过题目反复练习巩固。
2．获取信息能力的培养（针对第二卷的大题）
⑴ 加强学生审题能力的训练，给学生足够的时间“找关键词”。
⑵ 找出人教版和鲁科版课本的异同，将鲁科版课本中没有的部分，改造成信息题，既补充了学生的知识同时锻炼了学生的能力。
3．《物质结构与性质》选修
⑴通过习题、小专题巩固落实基础知识
⑵加强书写规范训练，注重解题细节。
评测练习
1.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物
C．非金属性：Y﹥Z
D．X、Z、W可形成多种强弱程度不同的含氧酸
2. 下列说法错误的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．向水中加入明矾晶体，能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)
3. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）
A. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定都降低
B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则C(Na+)=2C(SO42-)
C. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中C(Cl—)＝C(I—)
D. 在NH3•H2O的稀溶液中加水稀释，c（H＋）•c（NH3•H2O）c（NH4+）的值不变
4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：
①试剂F应选用
。（填编号）
A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸
理由是
5. 工业上常用到的颜料黄34，分子式为PbCrO4，是一种难溶于水的无机黄色颜
料。科研小组用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Cu2O等)模拟工业制备颜料黄34的工艺流
程如下：
已知：① Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②
（1）溶液a中铁元素的存在形式为___(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 。
（2）上述流程中废渣的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3。已知25℃时，Cu(OH)2的KSP=2.2
×10—20，则该温度下反应Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+的平衡常数为 。
（3）加入Na2CO3溶液调节pH=10的原因是 。
（4）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（5）加入Pb(NO3)2沉淀CrO2－4时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（6）依据酸碱滴定法可用CrO42-测定溶液中 Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ: 移取amL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用x mol·L-1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V1mL。
步骤Ⅱ：移取b mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入amL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用x mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V2mL。
由以上步骤可知BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。
针对这次理综考试情况，我们今后的教学要进行一下的反思：
1、抓好基础，重视主干知识的复习，知识概念一定要讲清讲透，建构知识网络。
2、规范化的训练要落实到平时的教学中。近几年高考中对关键的字词，化学式的书写、仪器的名称出现的错误都是零容忍，如简答题中一旦所用试剂的化学式或名称错误该空即判为零分，方程式中不配平、漏写产物、化学式写错等都不得分，尤其是简答题要简明扼要，答出要点。所以，平时教学中对学生出现的一些不规范的语言表达、答题习惯要及时纠正，针对考试试卷中出现的不规范答题必须反复要求，反复训练，不断强化。
3、越到高三越应重视思维的形成过程，培养学生的自信心。学生在考场上有足够的自信心才能胆大心细，才能在审题时抓住细节、审出重点，形成解题思路。而足够的自信心来自于平时对基础知识的熟练掌握成度。平时对主干知识和高频考点不仅要会而且要熟练灵活运用。具体在我们平时的教学中，要培养学生审题、捕获题设信息、对信息进行分析、解题技巧等的训练，做到审题迅速，获取信息正确，分析到位，书写语言严谨、规范，最终在卷面上达到会而全对，落笔得分。高三的复习做题训练是主旋律，可是很多学生解题不少，能力却提高不大，原因就是老师在就题论题，而不是就题论法。
4、教学重点放在揭示知识的形成规律上。
老师在传授知识的同时，还应注重学习方法的指导，帮助学生掌握科学的认知方法。课堂上善于为学生创设提问的问题情境，鼓励学生敢于提出疑问，引导学生产生疑问，进而发现问题，要给学生质疑的时间和空间，使学生可以随时质疑，会质疑本身就是思维的发展、能力的提高。通过质疑使学生获得有益的思维训练，变“学会”为“会学”，会“发现问题－分析问题－解决问题－再发现问题”养成勤于思考的习惯。
课标分析
从近几年新课标卷来看，考查的内容形式主要有：与生活常识联系的、图像题、实验操作题。考点有：阿伏伽德罗常数、物质的量的计算、位构性的关系、化学平衡、化学实验等。
（一）贴近生活。从生活实际中考查化学原理，体现了化学为生产实践服务的理念。这提示我们平时要留心生活中与化学知识相关的现象，从化学角度思考问题，灵活运用所学知
