第三单元《物质构成的奥秘》复习学案教案.doc
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教案 第三单元
《物质构成的奥秘》复习学案
班级
姓名
【考纲要求】
⒈了解原子、分子、离子的概念，
⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图
⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号
⒌知道相对原子质量
【复习内容】教材第三单元
【要点梳理】
知识点1 分子与原子
分子、原子比较
分子 原子
定义 分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。
性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有
联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子 ，原子 。
〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成
〖原子的构成〗
〖关系〗
☞在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝
☞相对原子质量≈ ＋
知识点3 相对原子质量
〖概念〗以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
121121)rA原子的质量碳个原子的质量某元素相对原子质量（
知识点4 元素
1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称
2.元素符号
⑴元素符号的书写（一大二小）
a.1-20号元素
元素名称 氢 锂 碳 氮 氖
元素符号 He Be B O F
元素名称 钠 镁 磷 钾 钙
元素符号 Al Si S Cl Ar
（带 电）
（不带电）（带 电） 原子
决定元素种类的是
决定元素化学性质的是
决定原子质量的是 ☞三个决定 『不是所有最外层电子数相同的原
子,化学性质就相似.如He与Mg』
〖计算公式〗
教案 b.金属活动性顺序
元素符号 K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb H Hg Pt
元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 铁 铜 银 金
c.其他几种
元素名称 钡
锰 碘 *钴 *镉 *铬
元素符号 Br W
⑵元素符号的意义
意义 实例（以N为例）
表示某种元素
表示该元素的一个原子
[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没有 ，如3H：表示
⑶元素周期表---发现：门捷列夫
⒊离子
⑴ 概念：带电的 或 叫离子。
⑵ 分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
⑶离子符号
a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（或1个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子
原子、离子比较
原子 离子
阳离子 阴离子
区
别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性
性质 在反应中易 因最外层为相对稳定结构，故性质一般
表示
方法 用元素符号表示。如：钠原子 ，氯原子 。 用离子符号表示。如：钠离子 ，镁离子 。 用离子符号表示。如：氯离子 。硫离子 。
相互关系
⑷离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物，常见的离子化合物
例如：NaCl、KCl、NaOH。
【当堂检测】
一、选择题 ⑷分类 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
得电子
得电子 失电子
失电子 阳离子 原子 阴离子 同族元素的原子最外层电子数 ，（最后一族He除外），电子层数逐渐增加 排列规律 同周期元素的原子电子层数 ，最外层电子数逐渐增加
教案 1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.硅 B.铁 C.铝 D.汞
2.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
3.对于K和K+的说法，正确的是 （ ）
A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子 C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数
4.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）
A.核外电子数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.中子数
5.下列物质由分子构成的是（ ）
A.蒸馏水 B.汞 C.氯化钠 D.金刚石
6.有关分子的叙述：①分子是保持物质性质的一种粒子，②分子是保持物质物理性质的最小粒子，③分子是保持物质化学性质的一种粒子，④分子是保持物质化学性质的最小粒子，⑤在化学变化中，分子本身起了变化。正确的是（ ）
A.①② B.①④ C.③④⑤ D.③
7.纯净物和混合物的本质区别是（ ）
A.分子的种类数 B.原子的种类数 C.元素的种类数 D.存在的状态
8.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ）
A.品红在水中扩散---分子在不断运动
B.物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化
C.氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分
D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小
9.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（ ） A.原子核内质子数为42 B.相对原子质量为95.94g C.属于非金属元素 D.元素符号为MO
10.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A.花香四溢—分子在不停运动 B.热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变
C.酒精挥发—分子间距增大 D.氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
11.下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ）
A.C B.N C.2C D.CO
12.如图四位同学描述的是同一个化学符号，它可能是（
）
A.H2CO3 B.2HNO3 C.CH4 D.HClO3
13.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机．氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（
）
A B C D
二、填空题
14.用化学符号表示：两个铜原子 ；一个氮分子 ；3个碳酸根离子 ；氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ； 2个铵根离子
；盐酸中的溶质
；构成氯化钙的粒子 ；保持过氧化氢化学性质的最小粒子 ； m个氢氧根离子 ；
15.无色无味的液体A在一定条件下可分解成气体B和C。D是一种淡黄色固体，它能在C中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成一种无色有刺激性气味的气体E。
教案 ⑴写出A分解成B和C和化学方程式
；
⑵写出D和C反应的化学方程式
。
16.下面是几种粒子的结构示意图：
⑴A～E共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易
(填“得到”或“失去”)电子。
⑵表示原子的粒子有 ；⑶表示阴离子的有 ；
⑷表示阳离子的有 ；⑸表示相对稳定结构的是 ；
⑹在化学反应中易得到电子的粒子是 。[⑵～⑹填序号]
17.下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。
18.写出下列符号中数字“2” 的含义：
⑴H2 ⑵2H
⑶
⑷2SO42-
⑸2CO2
⑹2OH－_________________ ⑺2Ca_________________⑻
⑼Fe2＋ ⑽S2-
19.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
