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人教版八年级物理上册第三章第2节熔化和凝固第一部分：知识点一、基本概念：1、熔化：①定义：物体从固态变成液态叫熔化。
②晶体物质：海波、冰、石英,水晶；非晶体物质：松香、石蜡,玻璃、沥青、食盐、明矾、奈、各种金属。
③熔化图像：熔化特点：固液共存，吸热，熔化特点：吸热，先变软变稀，最后温度不变。
变为液态温度不断上升。
④熔点：晶体熔化时的温度。
⑤熔化的条件：⑴达到熔点。
⑵继续吸热。
2、凝固：①定义：物质从液态变成固态叫凝固。
②凝固图象：凝固特点：固液共存，放热，温度不变凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。
③凝固点：晶体凝固时的温度。
同种物质的熔点凝固点相同。
④凝固的条件：⑴达到凝固点。
⑵继续放热。
二、重、难点重点：通过观察晶体与非晶体的熔化、凝固过程培养观察能力，实验能力和分析概括能力。
难点：指导学生通过对实验的观察，分析概括，总结出固体熔化时温度变化的规律，并用图象表示出来。
三、 知识点归纳及解题技巧融化的规律晶体 非晶体晶体有一定的熔点 达到熔点，温度不变 非晶体没有一定的熔点 晶体熔化过程中处于固液共存状态 非晶体融化是慢慢软化的过程融化过程都需要吸收热量晶体熔化的条件：⑴ 达到熔点；⑵ 继续吸热凝固的规律晶体 非晶体晶体有一定的凝固点 达到凝固点，温度不变 非晶体没有一定的凝固点 晶体凝固过程中处于固液共存状态 非晶体凝固不存在固液共存状态凝固过程都需要放出热量晶体凝固的条件：⑴ 达到凝固点；⑵ 继续放热 第二部分：相关中考题及解析1、（2012•绵阳）我省高寒地区的冬天，连续的寒冷天气使气温长期在0℃以下．以下不符合实际的是（ ）A ． 天空中的雨点滴下落到路面，形成了积水B ． 为了除去路面的冰，护路工人常在路面上撒大量的盐C ． 当路面结冰汽车无法行驶时，司机常在轮胎上缠上铁链D ． 为了防止水箱中的水结冰，司机常在水箱中加入一定量的酒精解析：（1）水的凝固点为0℃，水凝固的条件是：达到凝固点，且要继续放热；（2）向有冰雪的路面上撒盐，是为了降低水的凝固点；（3）在轮胎上缠上铁链，是为了增大接触面的粗糙程度，来增大车与地面之间的摩擦力；（4）在水箱中加入一定量的酒精后，水的凝固点就会降低。
第2节熔化和凝固导学案教学目标1．知识与技能：理解气态、液态和固态是物质存在的三种形态。
；了解物质的固态和液态之间是可以转化的；了解熔化、凝固的含义，了解晶体和非晶体的区别；了解熔化曲线和凝固曲线的物理意义。
2．过程与方法：通过探究固体熔化是温度变化的规律，感知发生状态变化的条件。
了解有没有固定的熔化温度是区别晶体和非晶体的一种方法。
通过探究活动，使学生了解图象是一种比较直观的表示物理量变化的方法。
3．情感、态度和价值观通过教学活动，激发学生对自然现象的关心，产生乐于探索自然现象的情感。
教学重点：通过观察晶体与非晶体的熔化、凝固过程培养观察能力，实验能力和分析概括能力.教学难点：指导学生通过对实验的观察，分析概括，总结出固体熔化时温度变化的规律，并用图象表示出来.一、课前预习学案1、什么是溶化？什么是凝固？2、你能各举一个溶化和凝固的例子吗？3、晶体和非晶体的区别在什么地方？4、生活中常见的物质中哪些属于晶体？哪些属于非晶体？二、合作探究活动一(1)将蜡烛点燃后倾斜一个角度放置在空火柴盒的上方，你能观察到什么现象？学生操作实验，回答观察到的现象：蜡烛逐渐变成烛油往下滴，滴入空火柴盒、冷却后变成了蜡块。
(2)将冰棒放在空烧杯中，过一会儿，你能发现什么现象？学生操作实验，发现烧杯中只剩下半杯糖水。
这些现象可以说明物质的状态发生了怎样的变化？学生回答结论：物质从态变为态的现象叫熔化物质从态变为态的现象叫凝固学生完成结论的填空，师板书课题：§2.3 熔化和凝固举例巩固(1)师介绍长江源头是谷拉丹冬雪山的冰雪熔化形成的等事例(2)学生列举日常生产、生活中的熔化和凝固现象3、探究冰、松香熔化的特点投影：活动二[提出问题]冰和松香在什么温度下开始熔化？在熔化过程中，温度如何变化？[猜想与假设](1)冰熔化一定的温度，松香熔化一定的温度？[有/没有](2)冰熔化时温度，松香熔化时温度 (升高/降低/不变)[设计实验]为了检验你的猜想与假设，你需要哪些器材？请同学们结合教材39页内容设计出合理的实验步骤，同组之间讨论一下。
第2节熔化和凝固一、物态变化物质通常有三种状态，即固态、液态和气态。
如冰、水和水蒸气就是水这种物质的三种状态。
物质在各种状态间的变化叫做物态变化。
二、熔化和凝固1、熔化：物体从固态变成液态的过程叫熔化。
2、凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。
三、熔点和凝固点1、晶体：在熔化过程中，尽管不断吸热，温度却保持不变的固体叫做晶体。
2、非晶体：在熔化过程中，只在不断吸热，温度就不断上升的固体叫做非晶体。
3、常见的晶体和非晶体[1]、常见的晶体：海波、冰、石英水晶、食盐、明矾、萘、各种金属等等；[2]、非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡等等。
4、熔点：晶体熔化时的固定温度叫做熔点。
非晶体没有确定的熔点。
5、晶体和非晶体的熔化图象[熔化吸热][1]、晶体熔化图像：熔化特点：固液共存，吸热，温度不变熔化的条件：（1）达到熔点。
（2）继续吸热。
[2]、非晶体熔化图像：熔化特点：不断吸热，先变软变稀，最后变为液态温度不断上升。
6、液体凝固[凝固放热][1]、凝固点：液体凝固形成晶体时的固定温度叫做凝固点。
[2]、同一晶体的熔点和凝固点是相同的。
非晶体没有确定的凝固点。
[3]、液体凝固形成晶体的图象凝固特点：固液共存，放热，温度不变凝固的条件：⑴达到凝固点。
⑵继续放热。
【两个条件缺一不可！】[4]、液体凝固形成非晶体的图象凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。
[拓展]在晶体中加入其他物质时，晶体的熔点（或凝固点）会发生变化（一般会降低）。
比如冬天常在结冰的路面上撒盐来降低冰雪的熔点，从而加速除冰过程。
【典型例题】类型一、熔化和凝固现象1.下列自然现象中，通过熔化形成的是（）Ａ.春天河里的冰雪化成了水Ｂ.夏天清晨，花叶上的露水Ｃ.秋天，笼罩大地的雾Ｄ.冬天空中纷飞的雪花【思路点拨】辨别物态变化，首先确定物体开始的状态（固、液、气），物体最后的状态（固、液、气），然后根据物体变化的名称来判断。
第三章物态变化第2节熔化和凝固1.物质由固态变为液态的过程叫熔化;物质由液态变为固态的过程叫凝固。
2.固体分为晶体和非晶体。
晶体有一定的熔点和凝固点,非晶体没有一定的熔点和凝固点。
3.熔化和凝固是相反的物态变化过程。
熔化吸热,凝固放热。
知识点1:熔化和凝固1.物态变化固态、液态和气态是物质常见的三种状态,在一定的条件下,物质的三态间可以发生变化。
物质由一种状态变成另一种状态叫物态变化。
物质从固态变成液态叫熔化。
例如:冰熔化成水,铁块熔化成铁水等。
物质从液态变成固态叫凝固,例如:水结冰等。
2.固体熔化时温度的变化规律提出问题不同物质在由固态变成液态的熔化过程中,温度的变化规律相同吗?假设猜想[猜想一] 熔化过程中一定要加热,所以物质一定要吸收热量,这时温度可能是不断上升的。
[猜想二] 固体熔化时虽然不断吸热,但需完成由固态到液态的转变,这时温度可能会不变。
实验设计探究[思考] (1)固体熔化时需观察其状态与温度的变化,如何控制固体物质温度不会过快上升呢?(2)熔化过程较为缓慢,以什么样的时间间隔进行温度测量呢?(3)对实验测定的数据用什么方法处理较为合适?[实验设计方案] (1)实验目的:研究蜡和海波的熔化过程。
(2)实验器材:铁架台、酒精灯、烧杯、试管、温度计、碎蜡块、海波、水、石棉网、火柴、钟表。
(3)实验步骤:①组装仪器。
按如图所示进行组装,在两个分别盛有海波和蜡的试管中各插入一支温度计,使试管(盛固体物质段)充分浸入水中。
使用石棉网的目的是为了使烧杯受热均匀。
使玻璃泡处于海波或碎蜡块中间位置。
,大致可分为两类金等考点1:晶体和非晶体熔化和凝固的探究【例1】如图所示是海波和蜡的熔化实验图象,以下说法正确的是( )A.甲在第2 min时是固态B.甲在ab段不吸热C.甲的熔点是48 ℃D.乙是蜡答案:A、C、D点拨：晶体熔化过程中吸热,温度保持不变,非晶体在熔化过程中,吸热温度上升;由图象可知甲为海波,乙为蜡;海波在ab段吸热,温度不变,所以B选项错误。
人教版八年级物理上册第三章第2节《熔化和凝固》教案一. 教材分析《熔化和凝固》是人教版八年级物理上册第三章第2节的内容，主要讲述了熔化和凝固的概念、特点以及晶体和非晶体的熔化和凝固过程。
本节课的内容与生活实际紧密相连，便于学生理解和掌握。
在教材中，通过实验和现象的描述，引导学生探究熔化和凝固的规律，培养学生的观察能力和实验能力。
二. 学情分析八年级的学生已经具备了一定的物理基础知识，对实验现象有一定的观察能力。
但是，对于熔化和凝固的微观机制以及晶体和非晶体的特点，可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要结合学生的实际情况，用生动形象的语言和实例，帮助学生理解和掌握。
三. 教学目标1.知识与技能：使学生了解熔化和凝固的概念，掌握晶体和非晶体的熔化和凝固特点；2.过程与方法：通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验能力；3.情感态度价值观：激发学生对物理现象的兴趣，培养学生的探究精神。
四. 教学重难点1.熔化和凝固的概念及特点；2.晶体和非晶体的熔化和凝固过程；3.熔化和凝固过程中的温度变化规律。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究；2.利用实验和实例，生动形象地展示熔化和凝固过程；3.通过小组讨论和总结，培养学生的合作精神和归纳能力。
六. 教学准备1.实验器材：冰、水、温度计、容器等；2.多媒体教学设备：电脑、投影仪等；3.教学课件和资料。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示生活中的熔化和凝固现象，如冰雪融化、水结冰等，引导学生关注这些现象，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）通过实验和实例，呈现熔化和凝固的过程，如将冰块放入容器中，观察冰块逐渐融化的过程。
在呈现过程中，引导学生观察和记录温度变化。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，观察晶体和非晶体的熔化和凝固过程，记录实验数据。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4.巩固（10分钟）学生根据实验数据，分析晶体和非晶体的熔化和凝固特点，总结熔化和凝固的规律。
水的结晶水是地球上的重要物质，对于生命来说尤其重要。
水有很多特殊的性质，例如水结成冰后体积不但不减小反而增大，水在4°C时密度最大，水的比热和汽化热等都比一般物质大，等等。
这些现象都与水分子间的相互作用，即成键情况有密切的关系，下面就此问题作些浅显的讨论。
图4-库-8 冰—I h的结构示意水分子是极性分子，两个H—O键成104．5°角。
水分子间的相互作用力是范德瓦耳斯力，但相互作用方式有其特殊性。
当它结成晶体（即冰）时，一个水分子的氢原子与另一个水分子的氧原子相互吸引，组成一种特殊的晶体结构，如图4-库-8所示。
图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子，在这里，每一个氢原子一端与氧原子组成共价键（用短实线表示），而另一端则与另一个水分子中的氧原子靠范德瓦耳斯力连接，它们之间的键合方式称为“氢键”，在图中用虚线表示。
由于氢键本质上仍是范德瓦耳斯力，它的强度远比另一端的共价键要弱得多，因此氢原子并不处于两个氧原子的正中，而是靠氢键连接的两个原子距离较远，在图中虚线画得都比实线长，就是表示这个信息。
冰的晶体属六角晶系，它是一种比较特殊的晶体结构，每一个水分子都与另外三个水分子相连接（每一个水分子的两个氢原子分别与另两个水分子的氧原子连接，而它的氧原子则与第三个水分子的某一个氢原子连接），由于氢键的特殊方向性，使得冰的晶体结构内部很“空旷”，远不如金属晶体那样密集，因此在水结成冰的过程中，体积不是像大多数物质那样缩小，反而要胀大，即冰的密度比液态水的密度要小。
当冰在0°C时吸热熔化成水后，水中的氢键结构只有约15%断裂，其余85%仍然保留。
但这15%的氢键解体，就使得体积明显缩小（约缩小1/10）。
当水的温度逐渐升高时，水中的氢键结构逐渐解体，到20°C时水中的氢键约还有一半，到了100°C沸点时，水中仍有约20%的氢键结构存在。
随着温度的逐渐升高，一方面是氢键结构的解体，它造成水的体积缩小，而另一方面热膨胀现象又造成水的体积胀大，这两种因素都在起作用。
水的结晶水是地球上的重要物质，对于生命来说尤其重要。
水有很多特殊的性质，例如水结成冰后体积不但不减小反而增大，水在4°C时密度最大，水的比热和汽化热等都比一般物质大，等等。
这些现象都与水分子间的相互作用，即成键情况有密切的关系，下面就此问题作些浅显的讨论。
图4-库-8 冰—I h的结构示意水分子是极性分子，两个H—O键成104．5°角。
水分子间的相互作用力是范德瓦耳斯力，但相互作用方式有其特殊性。
当它结成晶体（即冰）时，一个水分子的氢原子与另一个水分子的氧原子相互吸引，组成一种特殊的晶体结构，如图4-库-8所示。
图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子，在这里，每一个氢原子一端与氧原子组成共价键（用短实线表示），而另一端则与另一个水分子中的氧原子靠范德瓦耳斯力连接，它们之间的键合方式称为“氢键”，在图中用虚线表示。
由于氢键本质上仍是范德瓦耳斯力，它的强度远比另一端的共价键要弱得多，因此氢原子并不处于两个氧原子的正中，而是靠氢键连接的两个原子距离较远，在图中虚线画得都比实线长，就是表示这个信息。
冰的晶体属六角晶系，它是一种比较特殊的晶体结构，每一个水分子都与另外三个水分子相连接（每一个水分子的两个氢原子分别与另两个水分子的氧原子连接，而它的氧原子则与第三个水分子的某一个氢原子连接），由于氢键的特殊方向性，使得冰的晶体结构内部很“空旷”，远不如金属晶体那样密集，因此在水结成冰的过程中，体积不是像大多数物质那样缩小，反而要胀大，即冰的密度比液态水的密度要小。
当冰在0°C时吸热熔化成水后，水中的氢键结构只有约15%断裂，其余85%仍然保留。
但这15%的氢键解体，就使得体积明显缩小（约缩小1/10）。
当水的温度逐渐升高时，水中的氢键结构逐渐解体，到20°C时水中的氢键约还有一半，到了100°C沸点时，水中仍有约20%的氢键结构存在。
随着温度的逐渐升高，一方面是氢键结构的解体，它造成水的体积缩小，而另一方面热膨胀现象又造成水的体积胀大，这两种因素都在起作用。
从0°C开始升温的初始阶段，氢键的解体起主要作用，因此水的体积随温度的升高而减小，在4°C时体积变得最小而密度最大，4°C以后，温度再升高，起主要作用的就是热膨胀了，因此从4°C以后，水也像大多数物质一样热胀冷缩。
氢键虽然本质上是范德瓦耳斯力，但比一般的范德瓦耳斯键要强一些。
冰在升华直接变成水蒸气的过程中，要吸收热量，称为升华热，吸收的热量中的大部分是使氢键解体，小部分则是克服一般范德瓦耳斯键的作用，前者约占3/4，后者只占1/4。
具体地说，在0°C时冰的升华热约是51．0kJ/mol，其中瓦解氢键需要37．6 kJ/mol，其余13．4 kJ/mol则是克服一般范德瓦耳斯键所需的能量。
正因为水在温度升高的过程中，氢键要逐渐解体，而瓦解氢键需要较大的能量，因此水的比热比一般物质都大。
水的汽化热和升华热也比一般物质要大，其原因也是因为需要克服氢键的作用。
氢键在生命过程中起着重要作用，具体地体现在液态水身上。
水是生命的重要源泉，前面说到的水的几个特性，对于生命都极为重要。
水有较大的比热和汽化热，使得水成为地球上的热量调节库。
我们地球的日夜温度变化和季节温度变化都是较小的，这对于生命的生长发育极为有利；水在4°C时密度最大，在4°C以下继续冷却以至结冰的过程中，体积要膨胀，对流现象停止，这使得江河湖海在冬天结冰时，从上表面开始结冰，而底层的水则仍然保持4°C的温度不变，这样水中的动、植物都不会被冻死。
水的这一切特性，都与氢键有关，这正是我们说氢键在生命过程中起着重要作用的原因。
一般说来，任何一种物质，在温度、压强等发生变化时，都会呈现不同的物态，研究物态变化对于深入了解物质的结构及性质，对于研制新材料及新物质，都具有很大的现实意义。
熔化和凝固物质由固相转变为液相，叫做熔化；由液相转变为固相，叫做凝固。
在一定的压强下，晶体要升高到一定温度才发生熔化，这个温度叫做熔点，其相反过程即由液相转变为固相的温度叫做凝固点。
在熔化或凝固过程中，虽然温度保持不变，但要吸收或放出相变潜热。
单位质量某种物质熔化成同温度液体时吸收的热量，叫做熔化热；相反过程放出的热量，叫做凝固热；熔化热等于凝固热。
在熔化和凝固的过程中既有固相，也有液相，加热则向液相转变，放热则向固相转变。
因此，熔点（凝固点）就是在一定压强下固液两相平衡共存的温度。
晶体具有一定熔点，决定于晶体具有远程有序的点阵结构，破坏这种结构所需的能量是一定的。
当温度升到一定数值，平均热运动能达到晶体的结合能时，一处的结构能够被解离（熔化），另一处在同一温度下同样能够被解离，这个温度就是熔点。
非晶体不具有远程有序的特点，只具有近程有序的微观结构，破坏不同的微观结构需要不同的能量，因而表现为随温度升高而逐渐软化和熔化。
熔化时所需的熔化热主要用于破坏晶体的点阵结构，因此熔化热可以用来衡量晶体结合能的大小。
．晶体的凝固与熔化构成晶体的物质微粒是按一定的规则排列的，这些物质微粒在一定的位置附近做无规则振动，一般不能改变其平衡位置，因此它们都具有一定的体积和一定的形状。
晶体物质吸热温度升高，物质微粒的无规则振动加剧。
到一定程度（温度达到熔点），再继续吸收热量，物质微粒的能量能够克服相互间的作用力而离开各自的平衡位置，空间点阵开始解体，这就是熔化。
反过来，液体向外放热而温度降低，物质微粒的无规则振动减弱，到一定程度，相互间的作用力将把它们束缚在一定的平衡位置上，使得它们不再能随意移动，这些物质微粒将重新按一定的规则排列起来，这就是凝固，更准确地说这就是晶体的结晶过程。
熔化需要吸收能量（吸热），而凝固需要放出能量（放热），从这点来说，熔化与凝固确是相反的过程，但是晶体的熔化与凝固是不是完全可逆的过程呢？再说具体点：熔点是晶体熔化时的温度，晶体温度升高到熔点，只要再继续从外界吸收热量，晶体就开始熔化，熔化过程中温度保持不变，直到全部熔化完以后温度才会继续升高，反过来，液体的温度降低到达熔点时的温度，再继续放热，是否就一定开始结晶呢？答案是否定的。
在实际实验中常常可以观察到纯净的液体温度已经降低到熔点温度以下而液体仍未结晶的现象，这种液体称为“过冷液体”，过冷液体是一种亚稳态。
最早发现这种现象的是温度计的发明者，德国人华伦海特。
一次他为了观察水的结晶现象，特意把一个玻璃瓶洗得非常干净，装满水并塞紧瓶塞，放到冬天的室外冻一夜，当次日清晨室外已是冰垂屋檐时，发现瓶中的水没有一点结晶。
当时他非常惊奇，拿起瓶子并拔起瓶塞，想仔细观察一下，却突然像变魔术一样，整瓶水在刹那间就全部变成了冰针。
经过认真研究，得知只要纯净的水“安静”地放置在清洁的容器里，温度慢慢降低到熔点温度以下，仍不会结冰，而这些处于过冷状态的液体，只要受到扰动，就会很快结晶。
据说有一位英国的物理学家把一瓶水杨酸苯脂液体在过冷的环境下安静地放置了很久而未结晶，他非常得意，想把这一珍品展示给前来听课的学生，学生们正期盼着观赏这一奇迹时，却由于他在移动瓶子的过程中的一点轻微振动，瞬间就全部变成了晶体。
学生们虽然十分遗憾，却也真正明白了过冷液体只是一种亚稳态的道理。
结晶过程是比较复杂的，除了要降到熔点温度以下，继续向外放热以外，还有一个必要条件，就是液体中存在晶核。
晶核就是结晶中心，晶体就以晶核为中心逐渐“生长”。
如果液体中只有一个晶核，结晶完成以后就形成单晶体；如果有多个晶核，液体分子分别以这些晶核为中心“生长”出多个晶体，每个晶体内分子的排列都规则有序，而这多个晶体之间却是无序的，这就是多晶体。
能作为晶核的可以是残存在液体中的细小晶粒，也可以是尘埃一类的微小异物。
纯净的液体常处于过冷状态而不结晶，就是因为缺少晶核。
当然，过冷的液体并不是绝对不能结晶，只是不容易结晶。
由于分子运动的不均匀性（称为涨落现象），某些分子可能会互相靠近而自发形成小的晶粒，从而成为结晶的中心。
如果过冷液体受到小的扰动，就大大增加了自发形成晶核的可能性，从而很快完成结晶过程。
如果往过冷液体中撒一些细小灰尘，过冷液体也会在极短时间内完成结晶过程。
图4-库-11 晶体凝固图象对于化学纯的能够结晶的液体，让它慢慢散热，其温度随时间变化规律可用图4-库-11所示的图象表示。
图中B点对应着熔点的温度值，如果液体内存在充足的晶核，它会沿图中虚线BEC变化，即在结晶过程中保持温度不变，直到全部结晶完成，温度才继续下降。
但对缺少晶核的纯净液体，它将沿着实线BDE变化，即温度先下降到熔点温度以下，成为过冷液体，待自发形成晶核并大量结晶以后，温度回到熔点温度，只有很小一段（图中EC段）保持这个温度不变，到达C点即完成了结晶过程，CF段已经是晶体向外放热而温度下降的过程了。
如果液体散热过快，液体来不及结晶其温度已经降到很低而成为固体，则这时的固体是非晶体，或说是玻璃态固体。
以前很长时间里人们总以为只有少数物质才能凝固成为玻璃态固体，而像金属这类物质则只能以晶体的形式存在，这是不对的。
大量的实验证明，在材料的熔点以下还有一个“玻璃化点”，如果液体冷却到熔点以下、玻璃化点以上的温度区间，液体就会凝固成为晶体，而如果液体的冷却速度很快，温度能够很快越过熔点之下、玻璃化点之上这一“危险区域”，降低到玻璃化点以下，则过冷液体将凝固成为玻璃态固体。
现在已经能够制成玻璃态金属，而工艺的关键是“快速冷却”。
图4-库-12所示是一种制造玻璃态金属薄带的装置示意图。
熔化的金属从石英管的细孔中喷到正在快速旋转着的冷铜辊表面，铜辊是热的良导体，并且与巨大的散热装置紧密相连，喷出的液体接触铜辊后降温的速度很快，可以达到1 000 K/ms，因此温度很快就降低到玻璃化点以下，从而凝固为玻璃态的金属薄带。
玻璃态金属具有一般金属的高强度，但弹性比一般金属更好，电阻率也更大，特别是具有良好的防辐射性能，因此在宇航、核工业、可控热核反应等领域中有着特殊的应用前景。
图4-库-12 制造玻璃态金属的装置由此说来，晶体的凝固过程比熔化过程要复杂得多，二者并不是真正互逆的。
下面简单谈谈关于溶液的结晶问题，请注意这里的结晶与上面所说的晶体的凝固是不同的概念。
我们以水的食盐溶液为例，海水就是常见的水的食盐溶液（海水中的其他成分数量都很少，可以忽略）。
这里有两个方面的问题，一方面是溶质（海水中的盐）的结晶，另一方面是溶剂（水）的结晶。
①溶质的结晶。
水中溶有食盐时，如果盐的数量很少，再加些盐仍会继续溶解，这叫做未饱和溶液；如果水中食盐数量很多，再加入盐也不会溶解，则称为饱和溶液。
海水是盐的未饱和溶液。
使未饱和溶液变为饱和溶液的办法一个是增加溶质，一个是降低温度，再一个则是蒸发溶剂。
