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高二化学 第三章 第二节水的电离和溶液的PH-新人教ppt

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高二化学课件第3章第2节水的电离和溶液的PH

高二化学课件第3章第2节水的电离和溶液的PH

小结 3、影响水的电离平衡的因素
影响 因素
水的电离平衡移动 影响结果
方向 原因
c(H+) c(OH-) c(H+)与 c(OH-) KW 变化 变化 的关系
温 升温 右移 水的电离 增大 增大 增大 c(H+)=c(OH-)
度 降温 左移 过程吸热 减小 减小 减小 c(H+)=c(OH-)
加酸
左移 增大了 c(H+)
答:c(H+)来源于酸电离和水电离,且c(H+)酸≫c(H+)水 ，c(H+)水可以 忽略;c(OH-)来源于水的电离,且电离程度很小。由水电离出的
c(H+)与c(OH-)仍然相等；KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸
·c(OH-)水。
1．常温下，0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH－的
4. 任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。 × 5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。×
6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。×
7.温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数 相等。
×
典例(双选)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 ( AC)
A.常温下,pH=7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性
KW=
c(H+)·c(OH-)
,25 ℃时,KW=1.0×10-14。
分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。

人教版高考化学复习水的电离,溶液的酸碱性ppt

人教版高考化学复习水的电离,溶液的酸碱性ppt

酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
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人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
题组集训
• 解析 A项，25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,25 ℃时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，
pH＝7，水呈中性，正确；
• B项，100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝2.5×10－13，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，水呈中性，
)
• ⑧酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(
)
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
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人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
酸碱中和滴定
• 如：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。
• ①酸式滴定管未用标准溶液润洗( 偏高 ) • ②锥形瓶用待测溶液润洗( 偏高 ) • ③锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( 无影响 ) • ④放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( 偏低 ) • ⑤酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( 偏高 ) • ⑥部分酸液滴出锥形瓶外( 偏高 ) • ⑦酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( 偏低 ) • ⑧酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( 偏高 )

水的电离和溶液的PH ppt课件

水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)

酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性全节课件新人教选修4.ppt

高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性全节课件新人教选修4.ppt
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L

化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》(人教版选修4)PPT课件

化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》(人教版选修4)PPT课件

酸性溶液 CH+＞COH- CH+ ＞ 1×10—7mol/L
12.03.2021
2021
练习：
➢有关水的离子积
1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C H+为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少？
第三章 水溶液中的离子平衡
12.03.2021
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
2021
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离 c(Hc)(H •c2O (O ) H )
c (H 2 O )•K 电 离 c (H )•c (O )H
12.03.2021
2021
c (H 2 O )•K 电 离 c (H )•c (O )H
c(H 2O )•K 电 离 K w
Kwc(H)•c(O H )
12.03.2021
2021
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kwc(H)•c(O H )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
12.03.2021
= —lg (Kw) = —lg (1×10—14)

水的电离和溶液的酸碱性ppt课件


K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：

《水的电离与溶液酸碱性》人教版高二化学选修4PPT课件


c(H+) ＞1×10-7mol/L c(OH-) ＜1×10-7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+) ＜1×10-7mol/L c(OH-) ＞ 1×10-7mol/L
二、溶液的酸碱性与pH值
讨论：KW（99℃）=1 × 10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ pH是多少？显中性还是酸性或碱性？
酸碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离
例题
例1 下列物质能促进水的电离的是 （ B ）
A．HCl B．Na C．NaOH D．NaCl
【解析】A、HCl为强酸，电离出的H＋抑制水的电离，A错误。B、Na可以与水 中的H+作用产生H2，促进了水的电离，B正确。C、NaOH为强碱，电离出的 OH-抑制水的电离，C错误。D、NaCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，D 错误。
H3O++OH－ H＋+OH－)
结论：
（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-。 （2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应。
一、水的电离
(3 )影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不 变 ,α(H2O) 变小 B、温度 C、易水解的盐： 如：向水中加入活泼金属 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度 不变， Kw不变。 D、其他因素：
c水（OH-）=c水（H+）=
KW c（OH ）
= 1014 =5×10-13 mol·L-1，选A。 0.02
例题
例5 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt


与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程

人教版化学选修4高中《水的电离和溶液的酸碱性》PPT(37页)

2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离 出的[OH-]
3. 溶液的混合
(1) 强酸与强酸混合
❖ 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的 盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值 等于多少？
pH=-lg[H+] =-lg[(1×10—1+1000×10—4)/(1+1000)] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
(一)pH值概念
1、意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 2、表示：
用H+物质的量浓度的负对数来表示。
人教版化学选修4高中《水的电离和溶 液的酸 碱性》 PPT(37 页)
人教版化学选修4高中《水的电离和溶 液的酸 碱性》 PPT(37 页)
(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系
如pH=6，要大于10倍
2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依 次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱 的顺序是
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
2） 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍， pH值等于多少？
关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水
电离出的[H+]
将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围）
（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀 释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释
____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以
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四.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1、判断正误： √ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14× 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
2、室温时、0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多
∵表示较小的[H+]=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 ∴所以引入了一种方便方案： c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+) 一、pH值概念 10-12mol/L → -12 → 12
负对数—— p 表示溶液酸、碱性的强弱。 1、意义：
+ 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， PH+ pOH =14 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？
讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？
常温下 中性溶液 酸性溶液
c(H+) = 1×10—7mol/L c(H+) = c(OH-) c(OH-) = 1×10—7mol/L c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) >1×10—7mol/L -12
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3.室温时、 0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别 为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3、 25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，
一、水的电离
简写： 2O H
H+ + OH-
阅读教材P58---P59
思考:1 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 由水电离出的c(H+)、c(OH-)相等 思考2:，在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？
25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个 例、水是一种极弱的电解质，在常温下,平均每n个分子只有1个 1L水中电离的只有10—7mol 分子发生电离，则n值是： 分子发生电离，则n值是： B 1000/18:10—7= n :1 55.6 :10—7 = n :1 A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 -14 7 A、10 B、55.6×10 C、107 D、55.6 25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数
③＞④＞①＞②
四.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
2、影响KW的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
三.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1) 升高温度，Kw增大。
已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
判断：
复习练习
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20
计算：
1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 10-10 溶液中， c(OH-) =________mol/L. 10-5 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 =_______ mol/L 、 -) =_____ mol/L 。 10-9 c(OH
× 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。
× 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
√ 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 × 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 √ 6、pH值有可能等于负值。 × 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 √ 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
碱性溶液
讨论：KW100℃=10
在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
泽州一中高二备课组
第二节 水的电离和溶液的pH
赵 卫
中
一、水的电离
H2O + H2O
简写： H2O
H3O+ + OHH+ + OH-
1.思考：
纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
c(H+)
接近10-7 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =___ ______ 、
c(OH-) =___ _______ _ 。 接近10-7
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为 10-12 mol/L 或10-2 mol/L 1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？
酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程 度减小，但KW不变 加入醋酸钠或氯化铵对水的电离平衡又有什么影响？ CH3COO-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能 促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？
Ｃ
Ｂ
C、 c(H+) ＝0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同
三、有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液）
4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H 4、HCl、醋酸三种酸溶液， 现有pH值、体积相等的H2SO+]、物质的量浓度关系如何？ [H+]相等； 投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小 物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合） 关系是_ ______，充分反应后生成H2体积大小（相同状 相等 况）关系是__________。 醋酸＞硫酸＝盐酸 5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =_____mol/L； 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =______mol/L； 滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 ×10-6mol/L，则pH=_____。 6、PH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍
任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等
一、水的电离 25℃时，水电离出来的c(H+) = c(OH-) =10—7mol/L 二、水的离子积常数 任何水溶液中都存在Kw= c(H+). c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 影响KW的因素: KW只与温度有关（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 三.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 四.利用Kw的定量计算 1.求溶液中的c(H+)或c(OH-) 利用Kw= c(H+) c(OH-)
无影响
练习：水的电离平衡的移动
1、根据水的电离平衡H2O 改变条件
加入HCl
CH3COONa
H++OH- 和下列条件的改变，填空：
C(H+)变化 C(OH-)变化
水的电离平衡移动方向
Kw
加入NaCl
← → — →
↑ ↓ — ↑
↓ ℃
2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积 为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： D A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
三、有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液）