专题 元素符号、化学式

元素的化学符号和化学式化学科学中，元素的化学符号和化学式起着非常重要的作用。

它们是化学语言中的基本单位，用于表示元素和化合物的身份和组成。

本文将详细介绍元素的化学符号和化学式的概念、用途和规则。

1. 元素的化学符号元素的化学符号是用来表示元素的简写形式，通常由一个或两个拉丁字母组成。

化学符号的选择是根据元素名称的拉丁词根或英文缩写进行的。

比如，氢元素的符号是H，来自拉丁词根"hydrogenium"；氧元素的符号是O，来自拉丁词根"oxygenium"。

这种简化的表示方式使得化学符号可以方便地用于化学方程式和其他化学表达式中。

2. 化学式化学式是用化学符号和一些符号和数字的组合来表示化合物的组成。

其中，化学符号表示元素的身份，而下标和系数表示元素的数量。

化学式的一般形式为：元素符号+下标+系数。

例如，水的化学式是H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素，下标2表示氢原子的数量，说明水是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

3. 原子量和摩尔质量化学符号和化学式不仅可以表示元素和化合物的身份和组成，还可以用于计算元素或化合物的质量。

每个元素都有一个特定的原子量，即一个原子的质量。

原子量常以相对原子质量的形式表示，相对于碳-12同位素的质量。

例如，氧的原子量是16；氢的原子量是1。

通过化学式中元素的原子量以及其数量，可以计算出化合物的摩尔质量，即化合物相对于碳-12同位素的质量。

4. 化学反应方程式化学符号和化学式还可以用于表示化学反应。

化学反应方程式由反应物和生成物之间用箭头连接而成，箭头上方写有反应物的化学式，下方写有生成物的化学式。

例如，2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)表示氢气和氧气之间的反应生成水。

其中，H2和O2是反应物的化学式，H2O是生成物的化学式。

总结：元素的化学符号和化学式是化学语言中不可或缺的基本单位。

化学符号用于简化元素的表示，化学式用于表示化合物的组成和计算质量，化学反应方程式用于表示化学反应过程。

元素符号前20号元素：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。

化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳 C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。

微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。

盐:氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水）、硝酸银AgNO3（易溶于水）、碳酸氢钠NaHCO3（俗称小苏打，易溶于水）、高锰酸钾 KMnO4（暗紫色晶体）、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3（白色粉末状固体）、亚硝酸钠NaNO2（工业用盐，有毒，易溶于水）。

1.化学式用元素符号来表示物质组成的式子。

各种物质的化学式是通过实验测定的，一种物质只有一个化学式。

2.化学式表示的含义(1)表示一种物质。

例如:CO可表示一氧化碳。

(2)表示该物质的一个分子或一个原子。

例如:H2O可表示一个水分子;C可表示一个碳原子。

(3)表示构成一个分子的各种原子的原子个数。

例如:H2O2可表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。

(4)表示一种物质及组成该物质的各种元素。

例如:H2SO4,可表示硫酸由氢、硫和氧元素组成。

3.常见的化学式计算关系式(以化合物AmBn。

为例)(1)相对分子质量(式量)=（A的相对原子质量×m）/（B的相对原子质量×n）。

例如:CO2的式量:12x1+16x2=44。

(2)A的质量分数=[(A的相对原子质量×m) /A m B n的式量]x100%。

例如:Fe2O3中Fe的质量分数:56x2/160x100%=70%(3)A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m)/(B的相对原子质量×n)。

例如:H2O中m(H)/m(O)=1:8。

4.化学方程式配平1)最小公倍数法最小公倍数法是初中化学比较简单而且常用的一种配平方法，这种方法适合初中的大多数反应。

某元素在化学反应方程式两边各出现一次，反应前后该元素原子个数不相等，该元素原子个数较多，一般就适合用最小公倍数法配平。

例如:P+OP2O5·化学反应前后都出现一次而且原子个数较多的是氧元素，左边氧原子个数是2,右边氧原子个数是5，最小公倍数是10，然后用最小公倍数10分别除以氧原子对应的个数即可得到对应物质的化学计量数，所以O2化学计量数为5，P2O5化学计量数为2，进而依据P原子个数相等,P化学计量数为4。

配平后方程式为：4P+5O2 2 P2O52)奇数配偶法顾名思义，元素在化学方程式两边出现次数较多，一边存在奇数个该元素的原子，用这种方法比较容易配平。

“化学用语”（元素符号、化学式、化学方程式‎）专题练习一．说出下列符‎号的含义：1．H：2、2H：23、H2：4、2H2：25．H+：6、2H+：27、3Mg2+：二．说出下列符‎号中数字“2”的含义：1、2S：22、SO2：3、S2-：4、2S2-：5、MgO：6、SO42-：三．用数学或符‎号表示：1、3个铝原子‎：2、5个水分子‎：23、a个氦分子‎：4、b个铁离子‎：5、3个硫酸根‎离子：6、m个碳酸根‎离子：37、2个亚铁离‎子：8、氯酸钾中氯‎的化合价：4四．写出下列物‎质的化学式‎：1、氯化钾：2、氯酸钾：3、硫酸铜：4、硫酸锌：5、硫化锌：6、氢氧化钙：7、氯化钠：8、氧化钙：9、碳酸钠：10、硝酸铵：11、硫酸亚铁：12、氢氧化钠：五．用序号回答‎下列问题：1、写出下列粒‎子的名．称．、符号．．：A：＿＿＿＿B‎：＿＿＿＿＿‎C：＿＿＿＿＿‎D：＿＿＿＿E：＿＿＿＿＿‎＿2、以上粒子中‎，表示原子的‎是；表示阳离子‎的有＿＿种‎，阴离子有＿‎＿种；电子排布相‎同的是；五、配平下列化‎学方程式(反应条件忽‎略)：1、Al + Fe3O4‎—- Fe + Al2O3‎2、Al + MnO2—Mn + Al2O3‎3、 CO + Fe3O4‎ —- Fe + CO 24、 C+ Fe3O4‎ —— Fe + CO 25、 H 2 + WO 3 —— W + H 2O6、 Fe + H 2O —— H 2 + Fe3O4‎7、 FeS 2 + O 2 —— Fe2O3‎+ SO 28、 MnO 2+ HCl —— MnCl2‎ + Cl 2 + H 2O9、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl2‎ + Ca （ClO ）2 + H 2O六．(1) 3Cu+8HNO3‎==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4H 2O ，求X 的化学‎式为 。

(2) R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学‎式为 。

元素符号、化学式表示的意义和符号周围数字的含义一、元素符号的意义1、 表示一种元素2、表示这种元素的一个原子3、表示由该元素组成的物质（由原子构成的物质。

①金属元素②稀有气体③少数非金属，如：C,S,P,Si 等）例如： H ①表示氢元素 ②表示一个氢原子 例如： Fe ①表示铁元素 ②表示一个铁原子 ③表示铁这种物质2、练习：写出下列元素符号的意义N ： O ：H ： Na ：二、化学式及其表示的意义1. 化学式：用 和 的组合表示 的式子。

2. 任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，混合物没有化学式。

3. 化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息）宏观意义：①一种物质 ②这种物质由哪些元素组成。

微观意义：③这种物质的一个分子 ④这种物质的分子构成 如：CO 2 练习1.请写H 2O 2出所表示的意义① 表示二氧化碳； ① ② 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； ② ③ 表示一个二氧化碳分子； ③ ④ 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和 ④ 两个氧原子构成的。

注意：如果该物质由原子构成，其化学式表示的意义就只有三种，即它的元素符号表示的意义。

4、练习：写出下列化学式的意义C ：Mg ：P 2O 5：He ：H 2O ：三、符号周围数字的意义1、化学式右下角的数字：表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。

例：① H 2 ：１个氢分子由2个氢原子构成； ②H 2O ：１个水分子中含2个氢原子2、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数。

例：① Mg 2+ ：（１个）镁离子带2个单位的正电荷；② SO 42 -：(1个)硫酸根离子带2个单位的负电荷3、符号前面的数字：表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）例：①2O ：两个氧原子,；②2O 2：两个氧分子；③2O 2—：两个氧离子4、练习：写出下列符号中数字“2”的意义：2H 2：①前面的2： ②右下角的2： O 2—： 2H ：2SO 2：①前面的2： ②右下角的2：2Mg 2+：①前面的2： ②右上角的2：四、2012年中考题1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。

一、元素符号前20号元素：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

二、化学式1、单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

2、非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

3、金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

4、酸：盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

5、碱：氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。

微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3·H2O（水溶液俗称氨水）。

6、盐：氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水）、硝酸银AgNO3（易溶于水）、碳酸氢钠NaHCO3（俗称小苏打，易溶于水）、高锰酸钾KMnO4（暗紫色晶体）、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3（白色粉末状固体）、亚硝酸钠NaNO2（工业用盐，有毒，易溶于水）。

常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。

Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。

化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe化合物：氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO 盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

常见的离子：钾离子 K+，钙离子 Ca2+，钠离子 Na+，镁离子Mg2+铝离子 Al3+，锌离子 Zn2+，铁离子 Fe3+，氢离子 H+铜离子 Cu2+，汞离子 Hg2+，银离子 Ag+，氧离子O2-氟离子 F-，硫离子 S2-，氯离子 Cl-，亚铁离子Fe2+1-20号元素的原子结构示意图：质子：一个质子带一个单位的正电荷。

九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14个）1．碳燃烧：C+O2C O 22C O 2．碳不充分燃烧：2C +O23．硫燃烧：S+O2S O 22P 2O 5 [重点] 4．红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O25．氢气作燃料：2H 2+O22H 2O [重点]F e 3O 4 6．铁在氧气中燃烧：3F e+2O27．镁燃烧：2M g+O22M gO2A l 2O 32CuO 8．铝在氧气中燃烧：4A l+3O29．铜在空气中受热：2Cu+O210．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO +O211．二氧化碳通过炽热的碳：C +CO22C O 2 [重点] 2C O [了解]12．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C O 2+H 2O=H2C O 313．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水C aO +H2O=Ca(OH 2 [重点]14．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H2O =H2SO 3[了解]二、分解反应：（7个）1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H 2O22．用高锰酸钾为原料制取氧气： 2KM nO43．用氯酸钾与二氧化锰共热： 2KClO 34．电解水： 2H 2O5．氧化汞受热分解： 2HgO 2H 2O+O 2↑ [重点] K 2Mn O 4+Mn O 2+O 2↑ [重点] 2KCl+3O2↑ [重点] 2H 2↑+O 2↑ [重点] 2Hg +O 2↑[了解]6．碳酸不稳定分解：H 2C O 3=CO2↑+H2O [重点]7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：C aC O3C aO+CO 2↑ [重点]三、置换反应：（4类，13个）1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H 2+CuO2．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C +2CuO（活动性顺序中H 前面的金属） C u +H2O [了解] 2Cu+CO 2↑ [了解] 3．金属（主要M g Al Zn Fe ）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应F e+2HC l=FeC l 2+H2↑ 亚铁[重点] Fe +H2SO 4=FeS O 4+H2↑亚铁[重点]2Al +6HCl =2AlC l 3+3H 2↑ 2A l+3H 2S O 4=Al2(SO 4 3+3H2↑Z n+2HC l=ZnC l 2+H2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑[重点]M g+2HC l=MgC l 2+H2↑ Mg +H2SO 4=MgS O 4+H 2↑4．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe +CuSO4=Cu+FeS O 4 [重点]铜与硝酸银溶液反应： Cu +2AgN O 3=2Ag+Cu(NO 3 2铝与硫酸铜反应： 2A l+3Cu SO 4= 3C u + Al 2(SO 4 3四、复分解反应：（5类，20个）1．酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈F e 2O 3+6H Cl=2F eCl 3+3H 2O [重点] Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4 3+3H2O [重点]氧化铜与稀硫酸反应 Cu O+H 2S O 4=CuSO 4+H2O [了解]2．酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸 + 碱 -------- 盐 + 水氢氧化钠与盐酸肥应：Na OH +HCl=NaC l+H 2O [重点]氢氧化钙与硫酸反应：Ca (OH 2+H2SO 4=CaS O 4+ 2H 2O [重点]用氢氧化镁除胃酸 Mg (OH 2+2HCl =MgCl 2+2H 2O [重点]3．酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质N a 2CO 3+2HCl =2NaC l+H 2O +CO 2↑[重点]碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸） Na HC O 3+HCl =NaCl+H2O+CO 2↑[重点]实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 Ca CO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ [重点] 硝酸银溶液与盐酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 [了解]硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl [了解]4．碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH [重点]氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH2↓ + Na2SO 4 [重点]氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH3↓ + 3NaCl [了解]氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH2↓ + 2NaCl [了解]氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH2+2NH4Cl = Ca Cl 2+2H 2O + 2NH 3↑5．盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na 2CO 3+Ba（NO 3 2=BaCO3↓+2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K 2CO 3+CaCl2=CaC O3↓+2KCl五、其它反应：（3类，9个）1．有机物燃烧：天然气、沼气（主要成分甲烷CH 4）用作燃料 CH 4+2O2酒精（乙醇）燃烧 C 2H 5O H+3O22H 2O+CO 2 [重点] 3H 2O+2C O 2 [了解]2．碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱--------盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO 2 +Ca (OH 2 = Ca CO 3↓+ H2O [重点] 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO 2+2NaO H=Na 2CO 3+ H 2O [重点]氢氧化钠溶液吸收污染气体SO 2： S O 2+2NaO H=Na 2SO 3+H2O [了解]氢氧化钠溶液吸收气体SO 3： S O 3+2NaO H=Na 2SO 4+H2O [了解]3．一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性） CO +CuO一氧化碳还原氧化铁（炼铁） F e 2O 3+3CO一氧化碳还原四氧化三铁 F e 3O 4+4CO C u + CO 2 [重点] 2Fe +3CO 2 [重点] 3Fe +4CO 2 [了解]六、部分化学反应的现象：镁燃烧：剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生白烟。

专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式元素符号、离子符号、化学式一、元素符号的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na ＋和 NH 4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe 2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na 和Na ＋。

在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。

二、离子符号1.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na ＋、Cl －。

2.离子符号的意义：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。

3.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。

（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na 、Mg 、O 、Cl 。

（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na +、Mg 2+。

表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。

4.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。

如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 其中OH－、CO32－作为整体参加反应。

注意：原子团并不是在任何反应中都保持不变。

如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。

5.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe3+呈黄色、MnO4－呈紫色，铜离子呈蓝色。

三、化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：3.化学式书写：1．（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。