九年级化学元素、元素符号、化学式、相对分子质量人教版知识精讲

人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。

九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

原子：化学变化中的最小粒子。

由原子核和核外电子构成。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

由原子构成。

离子：带电的原子或原子团。

由原子得失电子形成。

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。

化学式：表示一种物质或一个分子。

离子符号：表示一个离子。

化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。

化学方程式：表示化学反应的式子。

五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。

氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。

碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。

一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。

二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。

金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。

第三单元物质构成的奥秘课题3元素课本核心知识点精讲知识点1元素1.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素的分类及分布3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。

4.物质的宏观组成与微观构成知识点2元素符号1.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。

2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。

·(2)微观上表示该元素的一个原子。

(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。

(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。

例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是()①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A.①②B.②③C.①③D.②④答案：C解析：“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。

知识点3元素周期表1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2.元素周期表的结构(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。

每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。

(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。

3.单元格信息(以碳元素为例)例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。

(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。

(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。

九年级第一章化学知识点化学，作为一门自然科学的学科，研究的是物质的性质、结构和变化规律。

九年级第一章化学知识点主要涉及元素的性质、相对原子质量与相对分子质量、化学式和化合价、化学方程式等内容。

下面将对这些知识点进行分析和解读。

一、元素的性质元素是构成物质的基本单位，它们具有独特的物理和化学性质。

通过学习九年级第一章化学知识点，我们可以了解到元素的几个主要性质。

首先是元素的物理性质。

元素可以以不同的形式存在，如固体、液体和气体。

例如，氧气（O2）是一种气体元素，铁（Fe）是一种固体元素。

此外，元素还具有特定的熔点和沸点，不同元素的这些性质差异很大。

其次是元素的化学性质。

元素的化学性质是指其与其他物质发生化学反应的特性。

元素可以通过氧化、还原、酸碱等反应与其他物质进行组合或分解。

例如，氢气（H2）和氧气（O2）可以反应生成水（H2O）。

二、相对原子质量与相对分子质量相对原子质量和相对分子质量是化学中常用的一些概念。

相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量，用来表示一个元素相对于碳-12的相对质量。

相对分子质量是指一个分子中各个原子的相对原子质量之和。

相对原子质量和相对分子质量的计算方法是根据元素在元素周期表中的位置和相对原子质量数据得出的。

通过九年级第一章化学知识点的学习，我们可以掌握一些常见元素的相对原子质量和相对分子质量。

例如，氧元素的相对原子质量为16，即氧的相对原子质量是碳-12质量的16分之一。

而相对分子质量是由分子中的各原子相对原子质量之和得出的。

例如，水（H2O）的相对分子质量等于氢的相对原子质量乘以2再加上氧的相对原子质量，即2 * 1 + 16 = 18。

三、化学式和化合价化学式是用元素符号和下标表示化合物中元素种类和原子数量的一种方法。

化学式的组成是根据化合物的组成确定的。

通过九年级第一章化学知识点的学习，我们可以了解到一些常见的化学式。

例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素，后面的下标2表示氢原子的数量。

新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习元素【学习目标】1.掌握元素的概念；知道元素的简单分类；初步认识元素周期表。

2.掌握元素符号的书写方法和所表示的意义；记住常见元素的名称和符号。

【要点梳理】要点一、元素（《元素》）1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。

再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。

2.元素的种类：共有100余种。

按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。

3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。

碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

【要点诠释】1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。

2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。

3.元素和原子的比较：元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。

如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。

（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。

人教版九年级上册化学重要知识点九年级上册化学知识点1原子和分子1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

2.分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

2元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

3化学式1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。

2.化学式的书写规则(1)单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

(2)化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

4化学方程式配平1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2.化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

②推出各分子的系数。

(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

初三化学化学式、相对分子质量知识精讲化学式、相对分子质量1. 化学式的写法：（1）单质化学式的书写气态非金属：双原子分子O H N Cl2222、、、稀有气体：单原子分子He Ne Ar、、固态非金属和金属用元素符号表示：C S P Fe Mg Cu、、、、、（2）化合物化学式的书写<1>弄清这种物质是由哪种或哪几种元素组成的；<2>组成这种物质各元素的原子个数是多少；<3>化学式中元素符号排列顺序的规定；<4>表示原子数的角码、书写部位。

2. 化学式的含义：（）质的含义宏观表示一种物质表示组成物质的元素种类微观表示构成物质的一个分子表示分子的构成11234()()()()⎧⎨⎩⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪（）量的含义表示组成物质的各种元素的质量比表示组成物质的各种元素的原子个数比25 6 () ()⎧⎨⎩例如：CO2表示()()()()():():1234538612表示这种物质表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比表示二氧化碳中碳元素和氧元的原子个数比为⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪3. 相关数字的意义（1）元素符号周围数字的意义氧元素化合价的数值氧离子所带的单位电荷数（即氧元素显－2价）（即带两个单位负电荷的氧离子）2222 O--氧原子的个数每个氧分子中氧原子的个数（即两个氧原子）（即两个氧原子构成一个氧分子）（2）化学式中化学式前数字的意义52H O水分子个数每个水分子中氢原子的个数（即5个水分子）（即每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）4. 有关化学式的计算：（1）计算物质的相对分子质量理解相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。

例如：计算22H O的相对分子质量和。

例：22H O的相对分子质量和=⨯2水的相对分子质量=⨯=21836（2）计算组成物质的各元素的质量比化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。

初三化学元素知识点以下是初三化学元素的一些基础知识点：1. 元素符号和名称：每个化学元素都有一个唯一的符号，由一个或两个字母组成。

例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。

同时，每个元素都有一个名称，如氧、钠等。

2. 原子序数：每个元素都有一个原子序数，表示其在元素周期表中的位置。

原子序数越大，元素的原子结构越复杂。

例如，氧的原子序数为8，钠的原子序数为11。

3. 原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量。

原子量单位为相对原子质量单位（AMU），也可以用克/摩尔来表示。

例如，氧的原子量约为16克/摩尔，钠的原子量约为23克/摩尔。

4. 原子结构：每个元素都由原子组成，原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在核外的电子壳层中。

原子的质子数等于其电子数，因此原子是电中性的。

5. 价电子：原子的外层电子（也称为价电子）决定了其化学性质。

化学反应通常是由元素之间的价电子的重新组合而引起的。

例如，氧具有6个价电子，可以接受2个电子形成稳定的氧化态-2。

6. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数将元素分类排列的表格。

元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相似性和趋势，例如周期性增加的原子半径和电负性。

7. 元素分类：元素可以根据其化学性质和物理性质进行分类。

周期表中的元素通常被分为金属、非金属和类金属（也称为半金属）三类。

金属具有良好的导热性和导电性，非金属通常具有较高的电负性，而类金属具有中间性质。

以上是初三化学元素的一些基础知识点，希望对你有帮助！。

4.3 物质组成的表示4.3.2 物质组成的定量认识（知识解读）（解析版）•知识点1 相对分子质量的概念及其计算•知识点2 元素的质量计算•知识点3 有关化学式的计算和推断•作业 巩固训练（符号为Ar ）。

2、相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：就是相对分子质量（符号Mr）。

【典例1-1】“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。

“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（1625C H NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成B．花椒酰胺的相对分子质量为247C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g【典例1-2】“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H x O)是其香味的来源。

(1)已知大马酮的相对分子质量为190，则x=。

(2)大马酮中，氢元素和氧元素的质量比为。

【答案】(1)18(2)9：8【详解】（1）大马酮的相对分子质量为：12×13+x+16=190，解得x=18；（2）大马酮中，氢元素和氧元素的质量比为（1×18）：16=9：8。

【典例1-3】苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4 。

(1)苹果酸中碳、氢、氧各元素的质量比。

(2)苹果酸的相对分子质量。

(3)11.6g苹果酸中，碳元素质量为。

【变式1-1】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列说法正确的是A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6C．维生素C的相对分子质量是176gD．维生素C由20个原子构成【答案】A【详解】A、维生素C化学式为C6H8O6，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故B说法错误；C、维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误；D、一个维生素C分子由6+8+6=20个原子构成，故D说法错误。