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北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
北京市昌平区高三上期期末质量抽测高三化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟第一部分（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：考生须知1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2． 本试卷共 7页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共6道小题。
3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O C ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O 7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动高温D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+22 9．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
昌平区2011-2012第一学期高三理综试卷（化学部分）6.下列做法用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7.下列说法中正确的是A．热稳定性H2O>HF>H2S B．原子半径Na>Mg>OC．酸性H3PO4>H2SO4>HClO4D．金属性Na > K >Ca8. 下列说法中正确的是A．2.4 g 金属镁变为镁离子失去0.1×6.02×1023个电子B．1.6 g CH4所含的质子数是6.02×1023C．l L 0.l mol·L-1 NH4 Cl溶液中含有的NH4+数是0.l×6.02×1023D．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 ×6.02×10239.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示：关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子式为C15H12O7B．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C．1 mol EGC最多消耗6 mol NaOHD．1 mol EGC可与4 mol Br2发生取代反应10. 下列说法中正确的是A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀生成D．在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀11.下列离子方程式书写不．正确．．的是A. 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I－+ H2O2+ 2H+ = I2+2H2OB. 小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3－==H2O+CO2↑C．氯气溶于水：Cl+ H2O H++Cl－+HClOD．检验溴乙烷中含有的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓12.常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。
北京昌平区第二中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略2. 若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 22.4 L NH3中含氮原子数为 N AB. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2N AD. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A参考答案：B略3. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C略5.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜参考答案：C6. 用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是()A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－=== Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－=== H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低参考答案：B略7. 下列实验方案合理的是A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案：AC8. （2001·全国卷）9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（气）+I-2（气）2HI（气）B.3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C.2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）D.C（固）+CO2（气）2CO（气）参考答案：A 略9. 常温时，将V1mLc l mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是A．若V l=V2，c l=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性B．若混合溶液的pH=7，则溶液中C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的参考答案：C略10. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
北京市昌平区高三上学期期末考试化学试题含详细解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩【答案】B【解析】试题分析：A．计算机芯片的主要材料是Si，正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D．钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣【答案】A【解析】试题分析：A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+离子间不发生反应，能够大量共存，正确；B．H+与CO32﹣能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．Ba2+与SO42﹣能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；故选A。
考点：考查了离子共存的相关知识。
3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．FeSO3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D．氮气分子的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A．硫是16号元素，核内有16个质子，故A错误；B．亚硫酸铁中铁为+3价，故B错误；C．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2反应转移2mol电子，故C错误；电子转移情况：D．氮气分子的电子式为，故D正确；故选D。
2020-2021学年北京昌平区第四中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A．2mol、3mol、4mol B．2mol、3mol、8molC．3mol、2mol、8mol D．3mol、2mol、4molks5u参考答案：A2. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：A略3. 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．4. 分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：答案：B5. 下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略6. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。
北京市昌平区2010---2011学年第一学期高三期末练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2011.1考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2．本试卷共7页，分两部分。
第一部分选择题，共25道小题；第二部分非选择题，包括5个小题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 1276．下列描述中，不．符合实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌做阳极B 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C 电镀法用于铜的精炼时，用粗铜板做阳极D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室7 下列说法中正确的是A 硫酸中的硫元素处于最高价态，因此硫酸只具有氧化性B 根据不同的分类标准，硝酸（H N O3）既属于强酸也属于含氧酸C溶液导电能力大小能够作为判断该物质是强弱电解质的标准D 溶解性表中的“不溶”是指该物质在水中的溶解度很小，可能等于08下列物质用途和其性质对应不正确．．．的是A 氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质B维生素C能将人体不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，利用的是维生素C 的还原性C HF可用于刻蚀玻璃，利用了SiO2可与HF反应的性质D 明矾可用于净水，漂白粉可用于游泳池消毒，都是利用了物质的氧化性9 下列说法正确的是A 异戊烷的一氯取代物中没有同分异构体B 的核磁共振氢谱中6有种峰C 乙醇、1-丙醇和乙二醇的沸点依次升高D 石油属于油脂中的油10 下列实验事实中，不能．．用平衡移动原理解释的是A 水垢中含有的CaSO4,可以先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸C 向FeCl3溶液中加入稍过量的KSCN溶液，溶液呈红色，再向溶液中加入FeCl3，溶液颜色变深D 在2 mL5%H2O2溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL,摇匀，两者都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些11.下列说法中正确的是A化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关B对于化学反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+3D(g)的反应速率关系:υ(B)=2 υ(C)C 放热反应过程中体系能量降低，因此只有放热反应才具有自发进行的倾向D 已知25℃时甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水蒸气时放出的热量是24.7kJ12一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
北京市昌平区2010---2011学年第一学期高一期末练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2011.1Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．学习物质的分类对于我们将知识条理化有重要的帮助，以是否含氧作为标准将下列四种酸进行分类，与其他三个不同的一个是（）A．HClO4B．HNO3 C．H2SO4D．H2S2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和酒精B．苯和水C．酒精和水D．四氯化碳和溴3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．Na2SO4溶液B．泥水C．F e(O H)3胶体D．稀硝酸4．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．空气碘酒铁B．硫酸溶液胆矾蒸馏水C．氢氧化铁胶体碳酸氢钠液态氧D．盐酸镁氢氧化钠5．下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖B．CO2C．Cu D．NaCl固体6．某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52 mmol/L，这里用来表示甘油三酯指标的物理量是（）A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量7．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OB．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．CuO+H2 △ Cu+H2O D．2Fe+3Cl2＝2FeCl3，8．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．铁片B．KSCN溶液C．酚酞溶液D．稀H2SO4溶液9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③10．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．A l(O H)3→ NaAlO2B．FeCl3 →FeCl2C．Na →NaOH D．Na2CO3→ NaHCO311．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol O3的质量为32 g B．SO42－的摩尔质量为96 g/molC．0.05 摩尔SO2的质量是0.32 克D．只有在标准状况下，二氧化碳的摩尔质量才是44 g/mol12．等物质的量的CO2和CO 相比较，下列结论错误．．的是( )A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为3∶2 C．在同温同压下，它们的气体所占的体积之比为1∶1D．它们所含质子数目之比为11∶713．下列溶液中Cl-浓度与20 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．120 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 0.3 mol ·L-1的NH4Cl溶液C．2 mL 3 mol ·L-1的KCl溶液D．75 mL 2 mol ·L-1的FeCl3溶液14．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2OC．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3－＝CO32－+ H2↑D．钠和冷水反应2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（）A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤D．FeCl2溶液（FeCl3），加入过量Fe粉16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－Ag+C．K＋H＋SO42－OH－D．Cu2+Al3＋NO3－H＋17．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：418．在中学化学中经常接触到下列物质，其中常．用作氧化剂的是( ) A．Al B．H2C．FeCl3D．CO19．下列实验操作中正确的是（）A．进行过滤操作时，应使漏斗下端悬空，不能紧贴烧杯内壁B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20．只用一种试剂就能把NaHCO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液三种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．稀H2SO4D．Ba(OH)221．归纳与推理是化学学习常用的方法。
昌平区2010～2011学年第一学期高三年级期末质量抽测理 科 综 合 试 卷(满分300分，考试时间150分钟) 2011.1第Ⅰ部分(选择题 共120分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 本题共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
13．如图1所示，水平地面上有一楔形物块a ，其斜面上静止一小物块b 。
现用力F 沿不同方向作用在小物块b 上，小物块b 仍保持静止，如图2所示。
则a 、b 之间的静摩擦力一定增大的是A .①③B .②④C .②③D . ③④14．如图3为某质点运动的速度图像，由图像可知A ．0~1s 内的平均速度是2m/sB ．0~2s 内的位移大小是2mC ．0~1s 内的加速度大于2~4s 内的加速度D ．0~1s 内的运动方向与2~4s 内的运动方向相反15．如图4所示，长为L 的细绳一端固定，另一端系一质量为m 的小球。
给小球一个合适的初速度，小球便可在水平面内做匀速圆周运动，这样就构成了一个圆锥摆，设细绳与竖直方向的夹角为θ。
下列说法中正确的是A ．小球受重力、细绳的拉力和向心力作用B ．细绳的拉力提供了向心力①②③ ④ 图2图1 O 图3C ．θ 越大，小球运动的线速度越大D ．θ 越大，小球运动的周期越大16．一列简谐横波以10m/s 的速度沿x 轴正方向传播，t = 0时刻这列波的波形如图5所示。
则a 质点的振动图象为图6中的17．按如图7所示的电路连接各元件后，闭合开关S ，L 1、L 2两灯泡都能发光。
在保证灯泡安全的前提下，当滑动变阻器的滑动头向右移动时，下列判断正确的是 A ．L 1变暗 B ．L 1变亮 C ．L 2变 亮D ．L 2亮度不变18．在雷雨云下沿竖直方向的电场强度约为104V/m 。
已知半径为1mm 的雨滴在此电场中不会下落，取重力加速度大小为10m/s 2，水的密度为103kg/m 3。
大兴区2010～2011学年第一学期期末检测试题高三化学 2011、01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56第 I 卷 选择题（共分）一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分）1．2010年上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。
下列叙述不正确．．．的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置C ．这种半导体材料主要是硅D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源2．下列有关化学用语正确的是A.B ．乙烯的结构式CH 2CH 2C ．HCl 的电子式为D ．N 2的结构式：N≡N3．下列有机物命名正确的是A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷2—甲基丁烯C ． D.3，3，4—三甲基己烷 邻二甲苯4．下列说法正确的是CH 3—CH 2—CH —C —CH 3C 2H 5 CH 3 CH 3Ａ．的合成单体有CH 3OHＢ．C 4H 8的同分异构体数为6Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。
5．下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．电石的化学式为：CaSiO 3C ．热稳定性：H 2S ＞HFD ．NH 3的结构式为6．对HOH 2NCCH 2COOH CH 3CH 3的表述不正确．．．的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应B ．1mol 能与3molBr 2发生取代反应C ．使FeCl 3溶液显紫色D ．能与NaHCO 3反应产生CO 27．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是A ．析出金属铜B ．产生白色沉淀C ．产生红褐色沉淀D ．产生无色气体8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是：A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B ．先产生白色沉淀后无明显现象C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D ．实验证明AgCl 溶解度大于AgI 溶解度。
9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N AB ．14gC n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 gD 2O 中含有的质子数目为10N AD ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀－CH 2－CH －CH 3－ [ ] nB．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀11．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．C被还原生成CO12．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑C 盐桥主要作用是形成回路中和两极电荷D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液13．下列离子方程式书写正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入过量氨水：14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：H+、Ba2+、Fe2+ Cl-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42—、AlO-2、K+15．实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：C d16．a 、b 、c 是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a 、b 、c 是A ．Na 、Na 2O 、NaClB ．Fe 、FeCl 3 、FeCl 2C ．Al 、AlCl 3 、Al(OH)3D ．Cu 、CuO 、CuSO 417．已知：C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1) △H 1 H 2O(1)=H 2O(g) △H 2C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(g) △H 3则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H + 4⊿2HB ⊿3H =⊿1H + ⊿2H C. ⊿3H =⊿1H — 4⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H18．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子多1。
下列说法正确的是A ．元素X 、Y 的氢化物沸点Y 的较高B ．Z 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO 4C ．Y 单质可在X 的单质存在时燃烧产生化合物YX 3D ．离子半径Z ＞Y19．100mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与100mL0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －) B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －)20．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH －ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变21．一定条件下，体积为2L 的密闭容器中，1molX 和3molY 进行反应： X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s 达到平衡，生成0.6molZ 。
下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)B ．12s 后将容器体积扩大为10L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/5C ．若增大X 的浓度，则物质Y 的转化率减小D ．若该反应的△H ＜0 ，升高温度，平衡常数K 减小。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括8个小题，共58分）22．(7分)根据图示回答下列问题：2(1) 写出A 、E 、G 的结构简式：A__________ _____，E________ ______，G_______ _______；(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，反应⑤化学方程式(包括反应条件)是_____________________________； (3) 写出③、④的反应类型：③________ _______、④_______ _________。
23．( 4分 )肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1∶2∶2∶1∶1∶3。
G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。
(2) 用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：① 化合物F 中的含氧官能团有 (填名称)。
②F →G 的化学方程式为 。
③写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式(只写一种)________。
i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ii.在催化剂作用下，1 mol 该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5 mol H 2； iii.它不能发生水解反应。
24．（7分）硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。
A浓氨 水请完成下列问题：（1）装置的链接顺序为：（2）写出装置E 中发生反应的化学方程式 （3）图中A 、B 、C 、D 四种制备氨的方法中不合理的是（4）装置I 、J 的作用是 、 (5)你认为本套装置中 （填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施25．（8分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。
而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式A 、 ______B 、 _____C 、 _____D 、 ___E 、 __F 、 。
（2）写出F 和H 反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。
26．（6分）X 、Y 、Z 为周期表中常见元素，原子序数递增，X 、Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X 、Y 的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是 。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。
a ．XO 3-b ．XO 32-c ．YO 32-d ．Y 2O 32- e. YO 3- f. YO 42- （3）Z 单质与其它化合物可满足如下转化关系：①C 溶液在储存时应加入少量Z ，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。
