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专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。
答案选B。
答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。
答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。
答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。
答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。
高一必修第一册（苏教2019）专题4第一单元含硫化合物的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部SO-，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到3．为检验溶液中是否含有24SO-。
其中正确的是( )的现象与自己的设计方案一致，即可确认溶液中含有24BaCl溶液，产生白色沉淀A．向溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入2Ba NO溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解B．向溶液中加入()32BaCl溶液，产生白色沉淀C．向溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入2BaCl溶液，产生白色沉淀D．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入24．下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应5．下列离子方程式正确的是( )HSO-A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===3SO-B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋24CO-===H2O＋CO2↑C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋23D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋6．绿矾在高温下易分解，用如图所示装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。
绿矾分解反应的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O 高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O 。
高一必修第一册（苏教2019）专题4第一单元含硫化合物的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把如图所示的碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。
下列说法正确的是（）SO-、OH-A．反应物微粒是S、23B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．2 mol S参加反应时，转移3 mol电子2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D3．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化二、实验题4．某实验小组同学欲探究2SO 的性质，并测定空气中2SO 的体积分数。
他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题：(1)装置E 中的NaOH 溶液可吸收多余的2SO ，发生反应的离子方程式是___________，使用倒置的漏斗的作用是__________。
(2)装置B 用于检验2SO 的漂白性，其中所盛试剂为____________。
装置D 用于检验2SO 的__________。
(3)装置C 中的现象是________；若将装置C 中的溴水换成酸性4KMnO 溶液，则发生反应的离子方程式为________。
(4)如果用硫酸溶液和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图甲所示。
其中a 导管的作用是________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是__________。
(5)他们拟用以下方案测定空气中2SO 的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
第一单元含硫化合物的性质和应用一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．下列做法中．不会造成大气污染的是A．燃烧含硫的煤 B．焚烧树叶C．燃烧氢气 D．燃放烟花爆竹2．下列说法中，正确的是( )A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀3．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．吸水性C．强氧化性D．脱水性5．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定6．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A．变白B．不变C．先褪色后又复原D．变为无色7．8g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B ． H 2S 气体通入氯水中C ． NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D ． CO 2通入澄清石灰水中9．将含有amolNa 2SO 3的溶液跟含有bmolNa 2S 的溶液混合后无明显现象。
若再加入稀H 2SO 4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。
有关叙述不正确的是A ．若a ∶b ＞1∶2，生成S 和SO 2B ．若a ∶b ＝1∶2，生成S 而无SO 2C ．若a ∶b ＜1∶2，生成S 和H 2SD ．若a ∶b ≤1∶3，生成S 、SO 2、H 2S10．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ）A ．32m molB ．64m molC ．4.2249n gD ．4.22196n g 11．SO 2和CO 2在化学性质上既有相同点也有不同点。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 4第一单元含硫化合物的性质和应用建议用时实质用时45 分钟一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1.以下四种有色溶液与SO2作用，均能退色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性 KMnO 4溶液③滴有酚酞的NaOH 溶液④淀粉 -碘溶液A. ①③B. ①③④C.②③D. ②④2.在 BaCl 2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，而后再通入SO2，结果两支试管中都有白色积淀生成，由此得出以下结论中合理的是（）A.BaCl 2有两性B.两支试管的白色积淀均是亚硫酸钡C.SO 2有复原性和酸性D.以上说法均不合理3.若在相同状况下，将 1 体积 SO2和 1 体积 Cl 2同时通入品红溶液中，可察看到品红溶液（）A.马上退色B.慢慢退色C.先退色后复原D.颜色不褪4.以下不可以用于鉴识SO2和 CO 2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液5.烟尘是物质焚烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于 10-7 m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数满分实质得分100分年），它与空气中的 SO2、O2接触时， SO2会部分被转变成 SO3，使空气酸度增添，在此过程中烟尘所起的作用是（）①氧化剂②复原剂③吸附剂④催化剂A.①④B.②④C.③④D.①③④6.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中按反响先后次序挨次使用的主要设施是（）A.接触室、沸腾炉、汲取塔B.汲取塔、沸腾炉、接触室C.沸腾炉、接触室、汲取塔D.沸腾炉、汲取塔、接触室7.能实现以下物质间直接转变的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D. 铁8.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ，则 49% 的硫酸溶液的浓度（）A. 等于 9.2 mol/LB.大于 9.2 mol/LC.小于 9.2 mol/LD.不可以确立9.某单质与浓硫酸反响，若参加反响的单质与硫酸的物质的量之比为 1∶ 2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+410.以下相关浓H 2SO4的表达正确的选项是（）A. 浓 H 2SO4与铜片共热的反响中，浓H 2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B. 浓 H 2SO4与金属活动性次序中氢后边的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反响生成的气体一般为H 2C.常温下铁或铝不与浓H2 SO4反响，所以可用铁制或铝制的容器储存浓H2SO4D. 浓 H 2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以，可用浓 H2 SO4与 FeS 反响制取 H 2S 气体二、非选择题（共 50 分）11.（ 8 分）有一瓶无色气体可能含有H 2S、 CO2、HBr 、 SO2、 Cl 2中的一种或几种，将其通入稀氯水中获得无色透明溶液，将溶液分红两份，向一份中加入用稀 HNO 3酸化的AgNO 3溶液，生成白色积淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，也生成白色沉淀。
专题4 硫及环境保护第一单元 含硫化合物的性质 ................................................................................................ - 1 -第1课时 二氧化硫的性质和应用 .............................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 ............................................................ - 9 - 第二单元 硫及其化合物的相互转化 ................................................................................ - 16 - 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 ............................................................................ - 22 - 微专题5 利用比较法全面认识物质的性质 ..................................................................... - 29 -第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用发 展 目 标体 系 构 建1.能对物质性质和变化作出解释与预测。
2.能运用化学变化规律分析其在生产、生活中的应用。
3.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。
一、硫的存在与性质1．存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。
自然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。
2．物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）苏教版化学必修1专题四第一单元含硫化合物的性质和应用（二）典型例题及综合模拟【典型例题】例1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S→SO2B. H2SO4 →SO2C. SO42－→BaSO4D. SO32－→SO2【解析】加入氧化剂才能实现，说明本身是还原剂，元素化合价升高【答案】A例2、既有氧化性又有还原性的酸是（）A. 碳酸B. 亚硫酸C. 硫酸D. 高氯酸【解析】中间价态的元素一般既有氧化性，又有还原性，A C D选项中的C、S、Cl化合价分别为+4 +6 +7属最高价【答案】B例3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca（ClO）2C. H2O2D. Cl2【解析】上述氧化剂均能把亚硫酸氧化成硫酸，但从不带入新的杂质的原则考虑，C选项正确【答案】C例4、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性，其原因是.写出有关反应的化学方程式.【解析】漂白性消失，Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4，2H2O +Cl2+SO2 ＝H2SO4+2HCl【答案】见解析例5、下列说法正确的是（）A. SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B. 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C. S在O2中燃烧可生成SO3D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀【解析】SO2具有较强的还原性，一般的氧化剂如FeCl3、KMnO4 H2O2 Cl2等均能氧化SO2，Fe3+还原成Fe2+溶液由黄色变成浅绿色；CO2和SO2通入澄清石灰水中现象均为先沉淀后沉淀溶解；S在空气中燃烧，生成SO2；SO2通入BaCl2溶液中不反应，因为违反强酸制弱酸的原理。
【答案】A例6、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积为（）A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL【解析】Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O铜只与浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，所以随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，所以从理论上分析被还原的硫酸为0.9mol，消耗的硫酸为1.8mol，但实际的硫酸要过量。
【答案】D例7、将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A. 仅①和④B. 仅①和③C. 仅②和③D. 仅②和④【解析】SO2与Cl2虽都有漂白性，但两者混合后发生反应：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 +2 HCl 生成物无漂白性。
【答案】C例8、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。
③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-。
再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42-。
【答案】B例9、将CO2、SO2分别通入Ca（OH）2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca（OH）2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。
解析：往Ca （OH ）2溶液中通入CO 2、SO 2 的相关反应是：CO 2 + Ca （OH ）2 ==CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O+CO 2==Ca （HCO 3）2SO 2 + Ca （OH ）2 ==CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+H 2O+SO 2==Ca （HSO 3）2因此不能用Ca （OH ）2溶液鉴别CO 2、SO 2。
可充分利用CO 2和SO 2的物理性质和化学性质的不同之处加以鉴别。
答案：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；不能用Ca （OH ）2溶液鉴别CO 2、SO 2；鉴别CO 2和SO 2的方法可以是：①闻气体的气味，有刺激性气味的是SO 2，无气味的是CO 2②将两支分别充满CO 2和SO 2的试管倒置于水槽中，液面上升高的是SO 2，上升低的是CO 2 ③将CO 2和SO 2分别通入酸性KMnO 4（或溴水）溶液中，能使它褪色的是SO 2，不能使它褪色的是CO 2④将CO 2和SO 2分别通入品红溶液中，能使它褪色的是SO 2，不能使它褪色的是CO 2 ⑤将CO 2和SO 2分别通入H 2S 的水溶液中，出现淡黄色沉淀的是SO 2，无沉淀出现的是CO 2。
等等。
例10、浓42SO H 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4（浓）+C △CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓24H SO 、木炭和酸性4KMnO 溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）加入的试剂 作用【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。
C 中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B ，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。
接着检验SO 2气体，用装置A ，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO 2气体产生，再用装置A ，放入酸性KMnO 4溶液以除去SO 2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。
【答案】选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C 浓H2SO4和木炭反应器（或产生气体）B 无水CuSO4检出H2OA 品红溶液检出SO2A 酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A 澄清石灰水检出CO2【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1. 下列情况可引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放A. 只有（1）（2）B. 只有（2）（4）C. 只有（1）（2）（3）D. 全部2. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO3. 通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A. N2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. HI、H2、Cl2D. CO、NH3、O24. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是A. HClOB. SO2C. O3D. 木炭5. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两管都没有白色沉淀生成C. 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲管有白色沉淀而乙试管没有6. 下列对硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 浓硫酸难挥发，可用来制HF 、HCl 等挥发性酸7. 实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花，目的是A. 检验反应产生的气体B. 除去产生的杂质气体C. 使气体冷凝回流D. 防止产生的气体污染空气8. 根据化学反应方程式：22332242222I HCl 2FeCl 2HI 2FeCl 2FeCl 2Cl FeCl 2HI2SO H O H 2SO I ++=+=++=++判断有关物质的还原性顺序正确的是A. 22SO Cl Fe I >>>-+-B. -+->>>I SO Fe Cl 22C. 22SO Cl I Fe >>>--+D. -+->>>Cl Fe I SO 229. 在反应2H 2S+SO 2===3S+2H 2O 中，氧化产物和还原产物的质量比为A. 2：1B. 1：2C. 8：3D. 3：11二、填空题10. 一种用Na 2SO 3吸收法作为治理SO 2污染的新方法，第1步是用Na 2SO 3水溶液吸收SO 2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na 2SO 3，同时得到含高浓度SO 2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_______________ __________（2）____________________ _____11. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________________________________________________（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色。
A 瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；三、计算题12. 已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2===H2SO4。
