钠、镁及其化合物课后练习

钠,镁及其化合物习题1．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g〃cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g〃cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g〃cm－3)。

下列实验现象中，能观察到的有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥2.(2010年高考安徽卷)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④3.(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( )A．MgSO4 B．BaCl2 C．FeCl3 D．CuSO45．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C． Al D．Mg6.(2011·临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O22－的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( )A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④。

实验中学化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。

二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2Na＋O 2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。

3、与Cl2反应：2Na十Cl 22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。

4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。

可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。

说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。

②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。

5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。

如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。

这些反应都是利用钠的强还原性。

③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。

6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。

高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤答案D解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤答案C解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。

3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大答案A解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。

故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。

钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。

钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2O D．无法确定答案C解析采用极值法。

若Na全部生成Na2O，则：4Na＋O2===2Na2O4×23 2×622．3 g m(Na2O)则m(Na2O)＝3.1 g；若Na全部生成Na2O2，则：2Na＋O2===Na2O22×23 782．3 g m(Na2O2)m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。

2019到2020学年第一学期苏教版《必修1》专题2第二单元钠镁及其化合物第3节离子反应课后练习一、单选题1.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）A. 液态HClB. 蔗糖C. 熔融氯化钾D. NaOH溶液2.能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（）A. 液氨B. HCl(气态)C. Fe(OH)3胶体D. 固体五氧化二磷3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH−=ΔNH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I−+2H++H2O2=I2+2H2OD. HS−的电离：HS−+H2O=H3O++S2−4.下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl−B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D. SO2的水溶液可以导电,因此SO2属于电解质5.下列电离方程式的书写正确的是（）A. CuCl2=Cu+Cl2↑B. Na2CO3=2Na++CO32−C. NH3·H2O=NH4++OH−D. Ba(OH)2=Ba+2OH6.下列属于非电解质的是（）A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 蔗糖7.下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是（）A. FeCl3B. SO2C. KBrD. NaHCO38.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B. 碳酸钙与稀醋酸反应CO 32−+2CH3COOH===2CH3COO−+H2O+CO2↑C. CO2与CaCl2溶液反应CO2+Ca2++H2O===CaCO3↓+2H+D. Cl2与氢硫酸反应Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl−9.A. AB. BC. CD. D10.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A. 氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A. K +、Na +、Cl −、CO 32−B. NH 4+、Na +、Cl −、SO 42−C. Na +、HCO 3−、NO 3−、SO 42−D. K +、MnO 4−、Na +、Cl −12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. K +、HCO 3−、CO 32−、Br −B. CO 32−、HCO 3−、OH −、K +C. K +、Ca 2+、NO 3−、CO 32−D. H +、Cl −、Na +、SO 32− 13. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离,纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子14. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3-+2M 3++4H 2O=M 2O 7n-+Cl -+8H +，M 2O 7n-中M 的化合价是（ ）A. +4B. +5C. +6D. +715. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A. Na +、K +、Cu 2+、SO 42−B. NH 4+、Na +、NO 3−、Cl −C. K +、Ca 2+、HCO 3−、Cl −D. Mg 2+、Fe 3+、Cl −、OH −16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl −+2H 2O− 电解 H 2↑+Cl 2↑+2OH −C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH −+H ++SO 42−=BaSO 4↓+H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O 二、非选择题17. 现有下列八种物质：①氢硫酸②铁丝③液态 HC1④熔融氯化钠⑤ CuSO 4·5H 2O⑥硫酸溶液⑦淀粉⑧石灰石（1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

《第1讲钠、镁及其化合物》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②HCl ③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】D【解析】能与NaOH反应形成中性溶液或能氧化酚酞色素的均可，H2O2具有强氧化性、Cl2与水反应（Cl 2+H2O HCl+HClO）生成HClO具有强氧化性漂白酚酞，HCl+NaOH=NaCl，SO2+NaOH=NaHSO3，HCl、SO2因为能中和NaOH使溶液呈酸性而红色消失，NaHCO3+NaOH=Na2CO3，Na2CO3溶液水解呈碱性，红色不能褪去。

２．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．从上到下单质的熔点、沸点逐渐降低D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性【答案】CD【解析】A．Li、Na、K、Rb、Cs密度依次增大，Li的密度比煤油小，保存在固体石蜡中，Na、K、Rb、Cs密度比水大，能保存在煤油中，A错误；B．Li燃烧只能生成Li2O，Na单质在空气中燃烧时，生成过氧化物，其它金属燃烧时能生成过氧化物，甚至更复杂的氧化物如超氧化物；C．碱金属从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔、拂点逐渐降低，C正确；D．碱金属单质半径大，最外层只有一个电子，易失去电子表现强还原剂，原子越易失去电子，则形成的粒子越难得到电子，其阳离子氧化性弱，D正确。

３．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．只有④【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O 与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），④对。

钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及化合物1.1 钠元素的原子结构与性质1.2 钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠1.3 钠的重要化合物制备方法及用途1.4 习题讲解与分析第二章：镁元素及化合物2.1 镁元素的原子结构与性质2.2 镁的化合物：氧化镁、氢氧化镁、氯化镁2.3 镁的重要化合物制备方法及用途2.4 习题讲解与分析第三章：铝元素及化合物3.1 铝元素的原子结构与性质3.2 铝的化合物：氧化铝、氢氧化铝、氯化铝3.3 铝的重要化合物制备方法及用途3.4 习题讲解与分析第四章：钠、镁、铝的物理性质与化学性质比较4.1 钠、镁、铝的物理性质对比4.2 钠、镁、铝的化学性质对比4.3 钠、镁、铝的重要反应及应用4.4 习题讲解与分析第五章：钠、镁、铝及其化合物的综合应用5.1 钠、镁、铝在建筑材料中的应用5.2 钠、镁、铝在能源领域的应用5.3 钠、镁、铝在化工领域的应用5.4 习题讲解与分析第六章：钠、镁、铝的合金性质与应用6.1 钠、镁、铝合金的特性6.2 钠、镁、铝合金的应用领域6.3 钠、镁、铝合金的制备方法与工艺6.4 习题讲解与分析第七章：钠、镁、铝的提取与冶炼7.1 钠的提取与冶炼方法7.2 镁的提取与冶炼方法7.3 铝的提取与冶炼方法7.4 习题讲解与分析第八章：钠、镁、铝的化合物分析方法8.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述8.2 原子吸收光谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.3 离子色谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.4 习题讲解与分析第九章：钠、镁、铝及其化合物的环境影响与防治9.1 钠、镁、铝及其化合物对环境的影响9.2 钠、镁、铝及其化合物的环境保护与治理措施9.3 钠、镁、铝及其化合物的环境友好型应用9.4 习题讲解与分析第十章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作技巧10.1 钠、镁、铝及其化合物实验操作注意事项10.2 钠、镁、铝及其化合物实验中常见问题的解决方法10.3 钠、镁、铝及其化合物实验操作技巧实例10.4 习题讲解与分析重点和难点解析重点一：钠、镁、铝的原子结构与性质解析：理解钠、镁、铝元素的原子结构是掌握它们性质的基础。

钠、镁及其化合物课时训练1.(2016·金华外国语学校高一上期中)下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.纯碱：除去物品上的油污答案B2.(2016·浙江东阳中学高一上月考)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2答案C3.(2015·浙江龙湾中学高一上期中)将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是( )A.CuSO4溶液B.NH4Cl溶液C.FeCl3溶液D.MgCl2溶液答案D4.(2015·浙江艾青中学高一上月考)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是( )A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3答案B5.(2015·湖州中学高一上月考)下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是( )A.CO2B.NaOHC.BaCl2D.稀盐酸答案B6.(2015·衢州市高一期末)下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打其中不正确的一项是( )A.化学名B.性状C.化学式D.用途答案B7.(2016·浙江4月选考，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛答案A8.(2016·浙江1月学考模拟)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是( )A.钠是一种银白色金属，其密度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O答案D9.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明( )A.二氧化碳具有氧化性B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相对的答案C10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案B解析 本题只涉及钠与氧气的反应。

课后作业20 钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。

2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。

3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。

下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。