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高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层(n)： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
必修二的知识总结？高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
高一化学（必修2）期末复习提纲第一章物质结构元素周期律一、 元素周期表： 1、熟记：原子序数===2、结构：周期序数 = 核外电子层数 主族序数 = 最外层电子数短周期（第、、周期）周期：个（共个横行）周期表 长周期（第、、、周期） 主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行） 副族个： IB-ⅦB族1个（3个纵行） 族（1个）稀有气体元素口诀：三短四长不完全，七主七副零八族熟记：三个短周期和第一、七主族和零族的元素符号和名称 二、元素周期律：1、同主族、同周期元素性质递变规律：（1）同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐，其离子的氧化性。
（2）同周期：从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，氧化性（非金属性）逐渐，其离子的还原性。
2、微粒半径大小比较规律：（1）原子与原子：同周期，同主族 。
（2）原子与其离子：阳离子 原子阴离子 （3）电子层结构相同的离子：质子数越大 。
3、元素的金属性和非金属性强弱的比较（1）单质与反应置换氢的难易或与化合的难易及气态的稳定性 （2）最高价氧化物的水化物的或强弱 （3）单质的或的强弱三、元素周期表和元素周期律的应用： 1、元素的化合价与最外层电子数的关系： 最高正价 = （氟氧元素无正价）最低负化合价数 = 8-最外层电子数（金属元素无负化合价）2、预测新元素及其性质：催化剂在区找，耐高温金属材料在 区找农药在找，半导体材料在 找。
四、核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
AZ X过渡元素①质量数（A）= （Z）+（N）②同位素：质子数而中子数的元素的不同原子③元素：具有相同的同一类原子的总称。
五、化学键（1）离子键：A. 相关概念：的强烈相互作用。
B. 离子化合物：大多数盐（包括铵盐）、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（试表示NaCl、MgCl2、Na2O的形成过程）D. 电子式的表示组成（2）共价键：A. 相关概念：的强烈相互作用。
人教版高一化学必修二复习提纲中学的化学比初中的化学要难许多，有些同学初中化学很好，但等到了中学，化学成果直线下降，下面我给大家共享一些人教版高一化学必修二复习提纲，盼望能够协助大家，欢送阅读!人教版高一化学必修二复习提纲一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，其次周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族起先。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简洁离子的氧化性与复原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增加，复原性减弱;所对应的简洁阴离子的复原性减弱，简洁阳离子的氧化性增加。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，复原性增加;所对应的简洁阴离子的复原性增加，简洁阳离子的氧化性减弱。
元素单质的复原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增加(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增加(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越简单;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增加;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判定依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的渐渐改变，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐改变。
第一章：元素周期表、元素周期律复习提纲 莞中 刘汉国一、卤素的性质1、相似性：（自上而下）颜色：逐渐加深 状态：气 液 固密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高2、溴在四氯化碳或苯中呈现：橙红色 碘在四氯化碳或苯中呈现：紫红色注：根据颜色可以确定是溴还是碘3、溴常温下，是深红棕色液体，常温下唯一呈液态的非金属单质。
保存：加水液封4、碘是一种紫黑色固体，易升华，用于分离、提纯碘晶体，碘的蒸气呈紫色，碘微溶于水,碘水棕黄色，碘（I2）遇淀粉变蓝色5、AgCl 不溶于水的白色固体 AgBr 不溶于水的淡黄色固体 AgI 不溶于水的黄色固体 碘化银可用与人工降雨6、X2 ＋ H2O ==HX ＋ HXO （X= Cl \Br\ I ） 2F2 ＋ 2H2O ==4HF ＋ O27，3X2 ＋ 2Fe==2FeX 3（X=Cl \Br\ ） 但是I2 ＋ Fe==FeI 2二、碱金属1、在空气中燃烧：Li 生成Li2O ，Na 生成Na2O2 ，K 生成KO2，其他生更复杂的氧化物。
2、少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里3、自上而下密度逐渐增大（K 特殊），单质的熔沸点逐渐降低4、自上而下密度有增大的趋势（K 反常），熔点沸点逐渐降低。
三、基本概念1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 表示核素要用原子符号：Z A X3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
4、同素异形体：由同种元素形成的不同单质。
例1：下列各组粒子属于同位素的是（ A ）同素异形体（ C ） A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C.O2和O3 D.H2和D2四、元素周期律1、主族元素最高正化合价=最外层电子数 =主族序数2、最高正化合价 + 最低负化合价绝对值 = 83、最外层电子数大于或等于4则出现负价。
4、氟和氧通常无正价五、半径的比较：比较微粒半径大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 例如：Na > Na+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。
高一化学必修2第一节复习纲要高一化学必修2第一节复习纲要化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。
e反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如c+o2=co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
高一化学必修2第二节复习纲要化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
