四川绵阳高中2014高三11月第一次诊断性考试-化学解读

高三第一次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

可能用到的相对原子质量：Cl－35.5H－1O－16S－32Na－23Ba－137第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共7题，每题6分。

1.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6N AB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2N AC.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AD.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是NH5.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。

绵阳市高中2014级第一学期期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.硅胶B.生石灰C.活性炭D.铁粉2、下列仪器中可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.圆底烧瓶3、下列物品主要含氧化铝的是A.耐火坩埚B.砖瓦C.玛瑙手镯D.水晶镜片4、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氢气、水玻璃、碘酒B.白磷、生石灰、液氨C.铁、干冰、氯化氢D.液氯、胆矾、漂白粉6、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4∶1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶47、下列药品的保存方法错误的是A.浓氨水保存在无色细口瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.浓硝酸保存在无色广口瓶中D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8、下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O Cl-+2H++ClO-B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+8H+Cu2++2NO↑+4H2OC.向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2O9、下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.10mL 0.4mol·L-1 NaOH溶液B.5mL 0.3 mol·L-1Na3PO4溶液C.10mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.5mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10、用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧11、下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A.过氧化钠与水B.二氧化氮与水C.氯化铵和氢氧化钙受热D.红热的木炭与浓硫酸12、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入过量的SO2B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠13、新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A.颜色不同B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.都能使有色布条褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.Na+、HCO3-、CO32-、K+15、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液16、下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A.生铁和合金钢中都含碳B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C.青铜是我国使用最早的合金D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的17、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是AA.常温常压下，8g O2和24gO3的混合气体中原子总数为2NAB.1mol Na跟足量H2O反应时得到电子的数目为NAC.常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA19、关于反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的下列说法正确的是A.CO2是还原剂，在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移20、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22、下列做法正确的是A.厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B.为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C.少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D.泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

秘密★启用前【考试时间：202X年11月1日上午9∶00～11∶30】X市高中202X级第一次诊断性考试理科综合能力测试考前须知：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本卷子上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7. 化学与生活紧密相关。

以下说法正确的选项是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8. 以下说法错误的选项是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在肯定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物的二氯代物有6种目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴参加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶化并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇参加适量CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的生动性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如下图。

以下关于柠檬烯的说法正确的选项是A．分子式为C10H14B．能发生取代反响和加成反响C．属于乙烯的同系物D．分子中全部碳原子可能都处于同一平面上11. N A为阿伏加德罗常数的值。

保密★启用前［考试时间：2013年11月2日上午9：00-11：307绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合生物部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

生物试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分90分。

第I卷（选择题共42分）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共7题，每题6分．1．蛋白质是生命活动的主要承担者。

下列发生在细胞内的变化过程不需要蛋白质参与的是A．ATP和ADP的相互转化B．O2从叶绿体进入线粒体C．细胞内H2O2的分解D.葡萄糖进入红细胞2.实验材料的正确选择是实验成功的前提。

下列实验的实验材料（对象）及优点描述正确的是3.2013年8月的“恒天然奶粉原料检出肉毒杆菌”事件被证实是虚惊一场．该事件之所以会引起如此大负面影响是因为肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌渍食物中生存能力极强，其繁殖过程中会分泌一种蛋白质类的肉毒毒素，该毒素能引起特殊的神经中毒症状，致残率、病死率极高。

据此分析下列有关说法正确的是A.肉毒杆菌是异养生物，有氧环境中能量大部分来自线粒体B.肉毒毒素的合成和分泌过程需要内质网和高尔基体的参与C.与呼吸道相比，消化道更容易被肉毒杆菌感染而致病D.肉毒杆菌细胞中没有染色体，其增殖方式为无丝分裂4．很多蔬菜水果中含有丰富的维生素C.某科学家在癌细胞培养液中加入维生素C（实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。

培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线，据此分析，下列有关说法正确的是A:癌细胞的出现是抑癌基因发生基因突变变成原癌基因并表达的结果B．实验组细胞在10-11h时对培养液中含氮、磷的物质吸收速率最快C. 10h时对照组中所有细胞的染色体数和DNA数均为体细胞的2倍D.维生素C对癌细胞分裂间期的抑制作用比对分裂期的抑制作用明显5.20世纪60年代后，医院开始用淀粉酶替代酸来分解徒粉。

2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X） B． 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D． 化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同 18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（ ） A． a极为负极，b极为正极 B． 负极发生氧化反应 C． 正极的电极反应为O2+2H2O+2e4OH D． 负极的电极反应为H2+2OH2e2H2O 19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（ ） 选项负极材料正极材料电解质溶液 AFeCuFe（NO3）2 BCuPtFeCl2 CFe石墨Fe2（SO4）3 DCu石墨FeCl3 A． AB． BC． CD． D 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol?L1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A． 7 gB． 14 gC． 28 gD． 无法计算 三、（本题包括1小题，共12分） 21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息： ABCDE ①属于烃类物质； ②球棍模型为： 1例模型为： ②能与水在一定条件下反应生成C． ①是烃的含氧衍生物； ②可用于厨房烹调，制作饮品． ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成． ①淀粉水解的最终产物； ②能发酵生成C． 根据表中信息回答下列问题： （1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为 ；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有 （填序号）．E的结构简式为 ． （2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为 时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为 ． （3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型： ①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热： ， 反应； ②由B合成高分子化合物： ， 反应； ③C→D： ． （4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为 ．（填物质名称） 四、（本题包括2小题，共12分） 22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示： （1）反应①的化学方程式是 ． （2）反应②的离子方程式是 ． （3）反应④的化学方程式是 ． （4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是 （填序号）． 23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量． 请回答下列问题： （1）D元素位于周期表中第 周期 族；E的原子结构示意图为 ． （2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有 （填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式： ． （3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为 ，一种共价化合物的电子式为 ． 五、（本题包括2小题，共16分） 24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）： 请回答下列问题： （1）制取和收集氨气应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，可用 干燥氨气． （2）NO的制取最好选用装置 （填序号，下同），用 装置收集NO气体． （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是 ，分离乙酸乙酯的方法是 ． 25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验： （1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是 、 ． （2）装置C中发生反应的化学方程式是 ；可观察到D中溶液 ，导管口火焰 ． （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式： ． 六、（本题包括2小题，共10分） 26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（标准状况，下同），反应的离子方程式为 ．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=． 27．把3.86 g CuZn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数） （1）合金中铜的质量分数； （2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？ 201-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 考点：有机高分子化合物的结构和性质． 分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物． 解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， 故选D． 点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质． 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 考点：常见的生活环境的污染及治理． 分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题． 解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误； B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误； C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确； D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误． 故选C． 点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 考点：油脂的性质、组成与结构． 分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可． 解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确； B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误； C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确； D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B． 点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键． 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素； B．中子数=质量数质子数； C．元素符号的左上角为质量数； D．质子数=核外电子数． 解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确； B．中子数=质量数质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误； C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误； D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误． 故选A． 点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大． 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略； B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对； C、NH3的电子式为：； D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型． 解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故A错误； B．过氧化氢的电子式为，故B错误； C、NH3的电子式为：，故C错误； D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别． 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答． 解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确； B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误； C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误； D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误； 故选A． 点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大． 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 考点：金属冶炼的一般原理． 分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答． 解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确； B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确； C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误； D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累． 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 考点：化学反应速率的影响因素． 分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题． 解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确； ②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确； ③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误； ④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误； ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误； 能够加快反应速率的有①②，故选B． 点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大． 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 考点：氧化还原反应． 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选； B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选； D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 考点：绿色化学． 分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出． 解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选； 故选CD． 点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大． 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 考点：元素周期表的结构及其应用． 分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性； C、H原子失去电子后没有电子； D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等． 解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确； C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确； 故选C． 点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误． 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、苯分子中不含C=C双键； B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析； C、标况下，三氯甲烷为液态； D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖． 解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误； B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确； C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成NA个葡萄糖分子和NA个果糖分子，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大． 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素． 分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快； B、可逆反应不可能完全转化； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等． 解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确； 故选A． 点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大． 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题． 解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误； B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误； C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确； D．乙醇分子中存在CH、CO、OH极性键和CC非极性键，故D错误． 故选C． 点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 考点：有机物的鉴别． 分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀； C．乙烯与溴水发生加成反应； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别． 解答：解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正确； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀，应加入盐酸、品红鉴别，故B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确． 故选B． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大． 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．溴水是橙色，碘水是棕黄色； B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；。

南充市高2014届第一次高考适应性考试2013.12.27第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A.无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.将煤气化后再作能源，可以减少PM2.5引起的危害D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2.下列叙述正确的有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油脂、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气A.2个B.3个C.4个D.5个3.某容器中发生一个离子反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子的转化。

在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是A.还原剂是CN－，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D.若生成2.24LN2(标准状况)，则转移电子0.5mol4.下表叙述中，评价合理的是5.A 、B 、C 、D 都是周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同主族元素，C 原子核外电子数是D 原子核内质子数的2倍。

B 和D 同周期且B 的同素异形体之一是原子晶体。

保密 ★ 启用前 【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】四川绵阳市高中2014级第一学年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 纤维素B. 油脂C. 淀粉D. 蛋白质2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中错误的是A. 食品加工中禁止使用食品添加剂B. 家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C. 煤的气化和液化过程都有化学变化D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3. 下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N ‥‥‥ N B ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．次氯酸的电子式 H∶‥Cl ‥‥∶O∶‥D ．苯分子的比例模型4. 下列分子只表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．C 3H 6 C ．CH 2Cl 2D ．C 4H 105. 某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A ．HXO 3 XO 2 B. HXO 2 X 2O 3 C. H 3XO 3 X 2O 3 D. H 3XO 4 X 2O 56. 下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A ．10 ℃ 20 mL 3 mol /L 的盐酸B ．10 ℃ 40 mL 2 mol /L 的盐酸C ．20 ℃ 20 mL 2 mol /L 的盐酸D ．20 ℃ 10 mL 4 mol /L 的盐酸7. 下列说法正确的是A ．只含有一种元素的物质一定是纯净物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．石墨转变为金刚石为化学变化D ．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力8. 下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr B ．CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2BrC ．2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2OD ．C 4H 10 ――→高温 C 2H 4＋C 2H 69. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片与稀硫酸的反应B ．灼热的碳与水蒸气的反应C ．甲烷在空气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应10. 下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），（4（5（6（7（827、(15（1（2则氧化产物为：(填化（3（4)：②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝K J·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

秘密★启用前【考试时间：2016年11月2日上午9：00～11：30】绵阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试可能用到的相对原予质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Ti48 Ni59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．细胞中的元素和化合物是构成生命系统的物质基础，下列有关叙述错误的是A．以碳链为骨架的有机化合物构成了细胞的基本框架B．化合物的含量和比例在细胞的生命历程中不会改变C．不同种类细胞中化合物的种类和含量均有一定差异D．构成各类大分子有机物的单体在不同细胞中是相同的2．下列与细胞呼吸有关的叙述正确的是A.酵母菌经研磨、搅拌、加压过滤后得到的提取液仍可进行呼吸作用B．缺氧时有氧呼吸的第三阶段无法进行，但是第一、二阶段不受影响C．细胞呼吸包含一系列的放能反应，但仅有少部分能量储存到ATP中D．细胞无线粒体时只能进行无氧呼吸，有线粒体时仍可进行无氧呼吸3．生长在太平洋西北部的一种海蜇能发出绿色荧光，这是因为该种海蜇DNA分子上有一段长度为5 170个碱基对的片段——绿色荧光蛋白基因。

转基因实验表明，转入了海蜇的绿色荧光蛋白基因的转基因鼠，在紫外线的照射下，也能像海蜇一样发光。

这个材料说明：①基因是DNA分子上的片段②基因在染色体上③基因控制特定的遗传性状④基因控制性状的途径有两条⑤转基因技术可以定向地改造生物的遗传性状A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①③⑤4．下列实验中实验材料、试剂或者操作与实验目的不相符合的是A．在鉴定可溶性还原糖时用斐林试剂并水浴加热B．用显微镜观察叶绿体时以菠菜叶下表皮作材料C．制作根尖细胞有丝分裂装片时漂洗根尖用清水D．提取绿叶中的色素时保护叶绿素分子用CaCO35．大气中CO2浓度升高引起的温室效应，可能改变土壤矿质元素含量。

为探究有关生态因子的变化对植物的影响，有人用同一环境中生长的两种植物，在光照和水分等适宜条件下做了模拟试验，测得数据如表。

四川省绵阳市2019届高三化学上学期第一次（11月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济"就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。

下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0。

2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0。

1N AB．标准状况下,11.2 L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0。

1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al（OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0。

5 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解11。

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。