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分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
分析化学(003)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A ．NaAc ； B. Na 2CO 3； C. NH 4Cl ； D. NH 4 Ac ； E. NaCl 。
2. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A ．[H 2PO 4-]>[HPO 42-]； B. [HPO 42-] >[H 2PO 4-]； C. [H 2PO 4-]=[HPO 42-]；D. [PO 43-]>[HPO 42-]；E. [H 2PO 4-]>[H 3PO 4]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A ．硝酸；B ．盐酸；C ．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A ．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A ．滴定开始前；B ．滴定开始后；C ．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A ．混晶共沉淀；B ．吸附共沉淀；C ．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A ．不对称电位；B ．液接电位；C ．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A ．I 2溶液滴定Na 2S 2O 3；B ．Na 2S 2O 3滴定I 2溶液；C ．Ce 4+溶液滴定Fe 3+溶液； D. Fe 3+溶液滴定Ce 4+溶液。
培训试题（第十三章-第十六章）一、填空(55分)1、紫外可见分光光度法所用的光谱区域为 200～780 nm ，红外光谱法为 2.5～1000 um 。
2、利用比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质含量的方法就称为比色法。
3、分光光度法特别适用于低含量、微量组分的测定，不适用于高含量组分的测定。
4、由价电子跃进而产生的光谱称为电子光谱。
5、光吸收程度最大处得波长称为最大吸收波长。
6、测量物质分子对不同波长的光的吸收强度的仪器称为紫外可见分光光度计，分光光度计的主要部件包括光源、单色器、吸收池、检测器、测量系统。
7、分光光度计的检测器是一种光电转换设备，它将光强度转变为电讯号显示出来，常用的有光电池、光电管、或光电倍增管。
8、显色反应一般可以分为两类：络合反应、氧化还原反应。
9、分光光度计测定样品时一般控制投射比为 15%～65% ，吸光度为 0.2～0.8 时，测量的相对误差较小，这就是适宜的吸光度范围。
可以采用调节溶液浓度和吸收池厚度来实现。
10、利用紫外分光光度进行定量分析一般不需要选用显色剂，测定条件的选择主要是选择测定最佳波长和溶剂。
11、由分子的振动和转动能级跃迁产生的连续吸收光谱称为分子光谱。
12、红外吸收光谱仪最常用的光源为能斯特灯和硅碳棒。
13、原子吸收光谱与共振荧光光谱互为逆过程。
14、原子吸收光谱仪由光源、原子化系统、分光系统、检测系统 4部分组成。
15、空心阴极灯的工作电流可以采用额定电流的 40%～60% 。
16、火焰原子化器由喷雾器、雾化室和燃烧器 3部分组成。
17、火焰原子化器燃烧器的作用是原子化。
18、采用石墨炉原子化分析过程中灰化是为了除去气体，以减少共存元素的干扰。
19、化学干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰。
20、实现色谱分离的先决条件是必须具备固定相和流动相。
固定相可以是固体吸附剂和涂渍于惰性载体表面上的液态薄膜，流动相可以是具有惰性的气体、液体或超临界流体。
酸碱标准溶液的配制与标定【实验目的】1. 练习滴定的基本操作；2. 掌握盐酸和氢氧化钠标准溶的配制方法。
【实验原理】1、酸碱标准溶液的配制（1）酸标准溶液通常是HCl、H2SO4，HCl不破坏指示剂，易溶于水，稳定性好，但HCl易挥发，故若试样与酸标液共沸时，用H2SO4较好。
（2）碱标准溶液通常是NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ba(OH)2可作为不含碳酸盐的碱标液。
（3）由于盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此不能用直接法配制标准溶液，必需用间接法配制，然后用基准物质进行标定。
2、酸碱标准溶液的标定（1）酸标准溶液常用无水Na2CO3作为基准物进行标定，发生的反应如下Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O当达到化学计量点时，溶液pH值3.89，用甲基橙作指示剂，为减少生成CO2对滴定的影响，临近终点要剧烈振摇。
（2）碱标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物进行标定，发生的反应如下当达到化学计量点时，溶液pH值9.1，用酚酞作指示剂。
【仪器和试剂】仪器：10ml量筒、50ml烧杯、电子天平、托盘天平、250ml容量瓶、25ml移液管、250ml锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管试剂：NaOH（s）、Na2CO3（s）、浓盐酸、邻苯二甲酸氢钾、甲基橙（0.2%水溶液）、酚酞指示剂【实验步骤】1、0.1mol/L HCl 和NaOH溶液的配制（1）0.1mol/L HCl溶液的配制用洁净的量筒量取浓盐酸2.1-2.3ml，转移至250ml容量瓶中，用水稀释至250ml，摇匀。
（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制用托盘天平称NaOH 1g于烧杯中，加50ml水溶解，移入250ml容量瓶中，再多次少量洗涤烧杯，转移至容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
2、HCl标准溶液的标定准确称取0.1-0.12g基准试剂无水Na2CO3两份，分别置于250ml锥形瓶中，标上瓶号，加1-2滴0.2%甲基橙指示剂，分别用HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
一、选择题( 共20题39分)1. 2 分(2323)2323某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/22. 2 分(3104)3104以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片(C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数 值愈大,说明反应愈灵敏3. 2 分(2907)2907欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------( )(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V4. 2 分(0613)0613用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{M r[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时, 若将试样溶解后用250 mL 容量瓶定容, 用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-----------------------------------------------( )[提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ](A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g(C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g5. 2 分(5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液6. 2 分(0920)0920用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]7. 2 分(2311)2311含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是--------------------( )(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-](C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]8. 2 分(1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T09. 2 分(0924)09240.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V*. 2 分(1110)1110某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400, 此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103(C) 4.0×10-4(D) 4.0×10511. 2 分(2983)2983将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是----------------------------------------------------------------------( )(A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:1112. 2 分(5116)5116某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明------------------------------------------------( )(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高13. 2 分(0918)0918反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ϕ(B)]/5ϕ(A)+ 3ϕ(A)+ϕ(B)]/2 (B) [2(C) [3ϕ(A) -ϕ(B)]/5 (D) 6[ϕ(A)+ 2ϕ(B)]/0.05914. 2 分(5119)5119高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是---------------------------------------------------------------------------( )(A) c s = c x(B) c s > c x(C) c s稍低c x(D) c s =015. 2 分(0925)0925用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是--------------------------------------------( ) [已知ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V,(A) 0.68 V (B) 1.44 V(C) 1.06 V (D) 0.86 V16. 2 分(5117)5117目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------( )(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅17. 2 分(0917)0917下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-18. 2 分(3122)3122以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度(C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差2924已知在0.5mol/LH2SO4介质中，ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44Vϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C) [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L20. 1 分(4234)4234下列做法中不属于对照试验的是---------------------------------------------------------（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照二、填空题( 共10题20分)21. 2 分(2363)2363酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。
22. 2 分(1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T 为_________,浓度为2c时,T为_____________。
