浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案

浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。

试卷有8页，共29小题。

2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。

一、选择题（本题共15分。

有5小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为A 、红色变深B 、黄色变浅C 、黄色变深D 、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br 2+2Fe ＝2FeBr 3；Br 2+FeBr 3＝FeBr 4－+Br +(不稳定)；+Br +→[]；[]+FeBr 4－→+HBr+FeBr 3；由上反应可知：+Br 2→+HBr 中的催化剂为A FeB FeBr 3C Br +D FeBr 4－4．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q ，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为A 、等于18sB 、等于12sC 、大于18sD 、小于18s5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L 的密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 、b 为正整数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L ）是A 、14.40B 、8.00C 、5.60D 、2.86 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相活塞二、选择题（本题共40分。

2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。

（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。

（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。

（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。

（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。

）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。

在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。

（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。

（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。

用心 爱心 专心 1浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分,考试时间120分钟。

试卷有8页,共29小题。

2．试卷分为试题卷和答题卷,所有答案须写在答题卷上,写在试题卷上无效。

3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。

有5小题,每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液,红色)H +(溶液)+In －(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。

2001年全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题答案第1题1-1 A ：NH 4HCO 3[或(NH 4)2CO 3] B ：KCl C ：K 2SO 4 D ：NH 4Cl E ：Fe 2O 3 F ：CO 2 1-2反应(1)： (m+n)FeSO 4 + 2(m+n)NH 4HCO 3= Fe m+n (OH)2n (CO 3)m ↓+ (m+n)(NH 4)2SO 4 + (2n+m) CO 2↑+ mH 2ONH 4HCO 3写成(NH 4)2CO 3，Fe m+n (OH)2n (CO 3)m 写成①Fe 2(OH)4-2m (CO 3)m ，②Fe 2(OH)2CO 3 ③Fe 2(OH)2和FeCO 3且配平的也得分。

反应(2)：2 Fe m+n (OH)2n (CO 3)m +2nm +O 2 +3(m+n)H 2O= 2(m+n)Fe(OH)3↓+ 2mCO 2↑对于Fe m+n (OH)2n (CO 3)m 的其它表达式，平分原则同上。

反应(3)：(NH 4)2SO 4+ 2KClDFAK 2SO 4↓+2NH 4Cl1-3降低K 2SO 4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右移动。

1-4能溶于水。

第2题2-1 221221O (g)N NO(g)+−→− k J /m o l 9.85)7.4937.941(8.63121-=---≈∆θm r H 0≈∆θm r S （反应前后气体的总分子数没变化）k J /m o l 9.85-=∆≈∆-∆=∆θθθθm r m r m r m r H S T H G <0，自发进行2-2 r(673K) / r(723K) = k(673K) / k(723K))(ln 673723673723R E k ka 673723⨯-= 78k J /m o l ln E 1.915.0350K723K 673K K )8.31J/(mol a ==⨯⨯⋅(有效数字错，扣分) 2-3每分钟通过催化剂的NO 的物质的量：n 0 =mol/22400cm %0.440cm 33⨯=7.1×10-5mol 每分钟分解的NO 的物质的量：n r =20s 60s×5.03×1.0×10-6mol=1.5×10-5mol 转化率：y =%100mol/min107.1mol/min105.15-5⨯⨯⨯-=21%（有效数字错，扣0.5分） 2-4由反应机理[1]：r =dc NO /dt =k 1·c NO ·c M (1)由M 的物料平衡：c= c M +c O —M + c NO －M ≈ c M +c O —M (2)由反应机理[3]：2MO 2M2O 33c c c --==k k K 1M 12K c c M O O c =- (3)(3)代入(2) 21M 212K c c 0O M c c += 1212O 0/c 1M K c c +=(4)(4)代入(1) 2122121212O 0'1101/c 11'O NOc K kc K K c NOr K kc k c k r ++====则有设当氧的分压很小时，1+12'O c K ≈1 所以 NO c k r 1=第3题3-1化学式：C78H136Cu3O8P43-2 2(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H) + Cu(CH3CH2CH2COO)2→2CH3CH2CH2COOH+ (Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2（或C78H136Cu3O8P4）3-3除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物。

浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分,考试时间120分钟.试卷有8页,共29小题.2．试卷分为试题卷和答题卷,所有答案须写在答题卷上,写在试题卷上无效.3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号. 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分.有5小题,每小题3分.每小题只有一个选项符合题意）....1．2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是....A 、NaCl....B 、NaNO 2....C 、NaNO 3....D 、BaSO 4....................2．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：.HIn (溶液,红色)H +(溶液)+In －(溶液,黄色).而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na 2O 2粉末,则溶液颜色为.......................................................A 、红色变深....B 、黄色变浅....C 、黄色变深....D 、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应,其过程如下：3Br 2+2Fe ＝2FeBr 3；Br 2+FeBr 3＝FeBr 4－+Br +(不稳定)；+Br +→[]；[]+FeBr 4－→+HBr+FeBr 3；由上反应可知：+Br 2→+HBr 中的催化剂为A..Fe....B..FeBr 3....C..Br +....D..FeBr 4－4．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q,若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s,那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L,需反应的时间为...A 、等于18s....B 、等于12s....C 、大于18s....D 、小于18s.................5．如图,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120.L 的密闭容器中充入a.mol.H 2S 和b.mol.SO 2（a 、b 为正整数；a ≤5,b ≤5）,则反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度（g/L ）是...A 、14.40....B 、8.00....C 、5.60....D 、2.86................活塞二、选择题（本题共40分.有10小题,每小题4分.每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂.上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务.据你推测这种化学药剂是.......................A、TNT...B、KMnO4和H2SO4...C、黑火药和甘油...D、白磷的CS2溶液.....7．NCl3的电子式为,则NCl3与H2O反应时,最初的生成物一定有.........A、NH3.......B、HNO2......C、HClO......D、NH4Cl.........................8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）.现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0mL注射器（分刻度为0.1mL）,注射用水和几个干净小瓶.现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素.吸取0.1.mL溶液在第2.小瓶中用水稀释成1.0mL.再吸取0.1mL 在第3小瓶中稀释成1.0mL.又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL............................................................................................................A、3....B、4....C、5....D、6......9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-,下列叙述最符合这种结构的证据是....A、是极强酸......................B、有强氧化性....C、遇热分解......................D、有4个相同的键........................10．铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物.在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中.用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时,生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）.发生后一步反应是因为...............................................A、镓酸酸性强于铝酸..................B、铝酸酸性强于镓酸....C、镓浓度小,所以不沉淀..............D、Al(OH)3是难溶物...................11．有一定质量的KNO3样品,在100C下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g.该实验在400C下进行时,残留固体质量为120g,700C时为20g.已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C 400C 550C 700C溶解度20g 65g 100g 140gA、样品为纯净物....................B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质......D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解12．生石灰中往往含有.CaCO3和SiO2杂质,若检验是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是......................................................................A、氟化氢.....B、浓硫酸......C、盐酸........D、苛性钠....13．将白磷隔绝空气加热到2600C可转变为红磷.以下说法正确的是.....A、白磷转变为红磷是一个吸热过程................B、红磷比白磷稳定C、白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量......D、白磷比红磷稳定........ ....14．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是............................A 、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B 、原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料C 、原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料D 、每摩尔原子晶体干冰中含2mol.C —O 键....15．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂.这些神话仙境中所需的烟幕是用NH 4NO 3和Zn 粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟,又知发生反应后有N 2和水生成.有关的说法中正确的是..........................A 、水起着溶解NH 4NO 3,发生吸热现象以启动反应的作用.....B 、每还原1mol.NO 3-.需氧化1mol.Zn 和1mol.NH 4+.....C 、成烟物质是两性氧化物小颗粒.....D 、成烟物质是小锌粒,它由NH 4NO 3反应放热而蒸出. 三、选择题（本题共15分.有5小题,每小题3分.每小题只有一个正确答案）16．反应：NH 3（g ）+CO 2（g ）CO(NH 2)2（s ）+H 2O （g ）已达平衡.若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是.......A 、原混合气体的平均相对分子质量为30B 、原混合气体的平均相对分子质量为28C 、起始时,NH 3与CO 2的体积比为13:14D 、起始时,NH 3与CO 2的体积比为14:15....17．SF 6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火.SF 6的分子结构如右图所示,呈正八面体型.如果F 元素有两种稳定的同位素,则SF 6的不同分子种数为............................A 、6种........B 、7种........C 、10种........D 、12种18．CH 4分子为正四面体结构,若CH 4分子中的氢原子能被F 、Cl 、Br 、I 四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种？.....................................A.、68.. ..B 、69. ..C 、70. ..D 、71........................................19．已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3,5%氨水的密度为0.98g/cm 3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是................................A 、等于15%....B 、大于15%....C 、小于15%....D 、无法判断....20．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系,其中A 点表示的元素是................................. ....A 、Si...B 、Al....C 、F.....D 、S......四、填空题（每空1分,有5小题,共23分）....21．(SN)n 是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物）,n 是一个很大的整数.由许许多多(SN)n 分子组成的晶体,有各向异性的结构特点.最典型的是,从晶体两个相互垂直的方向上,室温下测定其导电率,其相差竟在2个数量级上.回答下列问题： ...（1）已知(SN)n 由S 2N 2聚合而生成,在S 2N 2中,S 和N 的化合价数值视为相同,则S 2N 2分A 原子序数沸点子结构是（请画出）.▲.....（2）上述晶体属于.▲.（填晶体类型）,理由是..▲.....（3）(SN)n 分子的几何形状,是平面型,立体型,还是线型？..▲.,理由是..▲..22．水具有很高的热稳定性,即使加热到2000K 也只有0.588%的水分解成氢气和氧气.科学家已经找到了一种方法,分三步可使水在500℃以下分解：首先在500℃下加热FeCl 2水溶液,将生成的Fe 3O 4在HCl 介质中与Cl 2在1000C 时反应,最后将生成的固体物质在300℃时加热分解.则该三步方程式分别是：（1）..▲.；（2）..▲.；（3）..▲..23．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素.已知一个B 原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A 原子的原子核和一个C 原子的原子核,又知C 、D 元素同主族,且能发生下面两个反应.＋−−−−1:2物质的量＋−−−−1:2物质的量＋...请回答：...（1）比较B 、C 原子半径大小..▲.；画出D 离子的结构示意图..▲.....（2）分别写出上述两个反应方程式..▲.；..▲......24．在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子.试回答下列问题：...（1）分子式为C n H 2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为..▲.；...（2）分子式为C n H 2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为..▲.；...（3）C x 可看作是烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的分子式为..▲.；符合该条件的单烯烃的分子式为..▲.....（4）目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C x ,它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,C 60就是其中的一种富勒烯,其结构见右图.第（3）小题中的C x 也是其中一种富勒烯.则第（3）小题中C x 结构中五边形和六边形的个数分别是..▲.和..▲.....（5）下列物质不属于富勒烯家族的有..▲..A 、C 18....B 、C 44....C 、C 72....D 、C 8325．据2000年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机,其中主要器件为分子开关和分子导线.美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关.它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化,从而加强对流动阳离子的束缚力,达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态,使阳离子顺利流动：O O O O O O O O O O O OO O O O --a bA......................................B（1）在括号中填写反应类型（填氧化反应、还原反应）：a..▲.反应,b..▲.反应....（2）若分子计算机中分子开关处于A 状态,则计算机处于..▲.状态,若分子计算机中分子开关处于B 状态,则计算机处于..▲.状态（填“开启”或“关闭”）.五、实验题（每空1分,有1小题,共17分）26．Na 2CO 3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备并分析Na 2CO 3的纯度.下面是他的实验过程：实验一：Na 2CO 3制备：用50mL.NaOH 溶液吸收CO 2气体制备Na 2CO 3.为防止通入的CO 2过量而生成NaHCO 3,他设计了如下步骤：（i ）用25mL.NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体,至CO 2气体不再溶解；（ii ）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii ）在得到的溶液中加入另一半（25mL ）NaOH 溶液,使溶液充分混合.（1）他能否制得较纯净的Na 2CO 3？.▲..理由是..▲..（2）按他的设计,第（i ）步实验装置如图1：①装置A 使用的试剂是石灰石和盐酸溶液.可否使用..纯碱代替石灰石？..▲..原因是..▲..........................②装置B 使用的试剂是..▲.,作用是..▲......................③为了后续的煮沸、混合等实验,装NaOH 溶液的容器还可使用..▲..（填实验仪器）④有人认为实验步骤（ii ）、（iii ）的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗？..▲.,为什么？..▲..实验二：Na 2CO 3纯度分析：实验室中部分仪器的图示为（图2）：导管普通漏斗分液漏斗（可开1~3个小孔）U 形管......AB........................（图2）.............................（图3）某同学用图3测定Na 2CO 3试样的纯度（杂质不与水反应）,其中A 容器中盛有Na 2CO 3样品10.0g,分液漏斗内盛有稀H 2SO 4,B 容器内为碱石灰固体.他利用碱石灰的增重求出纯净的Na 2CO 3质量,再求纯度.他重复正确操作了三次,结果数据出现了较大偏差（设原容器中...+O 2 催化剂、∆ ...+H 2 催化剂、∆...+Na...+HCHO..一定条件 CO 2气体的含量可忽略不计,各容器内反应完全,下同）...（3）请你分析出现较大偏差的原因..▲......通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置（见图4）,并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn 片、浓H 2SO 4、NaOH 溶液、CaCO 3固体、蒸馏水）C F（图４）（4）该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在B 、D 虚框内画出合适的装置简图,如要用到药品或试剂,应在右下角注明..▲.....（5）A 装置中分液漏斗所盛液体为..▲.；U 形管内盛有..▲.；A 装置在整套装置中的作用..▲.；F 装置的作用是..▲.....（6）如果B 、D 内部不设计任何装置而直接连通ACE,则实验结果将..▲.（偏高、偏低、无影响）....（7）如果实验后E 装置质量增重3.96g,则该Na 2CO 3试样的纯度为..▲......六、有机题（每空2分,有2小题,共16分）27．已知：①乙醛甲基上的氢原子都是α氢原子,活性较大,都可以与甲醛中的醛发生加成反应,如HCHO+CH 3CHO −−−→−一定条件HO —CH 2—CH 2—CHO ；②CH 2(COOC 2H 5)2−−−−−−−−→−Cl CH CH BrCH H NaOC 22252/−−−−−−→−∆+-、）；、H O H O H 2)12 现由乙烯和丙二酸等物质合成I,合成路线如下：请回答下列问题：（1） 写出下列物质的结构简式：E..▲.；H..▲.；I..▲.....（2）写出A →D 化学方程式：..▲..28．人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物.如：...........甲烷..........（新）戊烷................十七烷..这一系列烷烃具有一定的规律性,当一种烃分子的－H 全部被－CH 3取代后,它的一卤代物异构体数目不变.试回答：...（1）请写出这一系列烷烃化学式的通式..▲.....（2）请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式..▲.....（3）上一系列烷烃中,其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为..▲.（保留三位有效数字）....（4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物,请写出它们化学式的通式..▲..七、计算题（有1小题,共24分）29．HNO 3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO 3采用NH 3催化氧化法,将中间产生的NO 2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的....（1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）.....①.试写出上述反应的化学方程式.....②.设循环操作的次数为n,试写出NO 2→HNO 3转化率与循环操作的次数n 之间关系的数学表达式.....③.计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作,才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？...（2）上述方法制备的HNO 3为稀HNO 3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO 3.实验证明：不同浓度的HNO 3与同一金属反应可生成不同的还原产物.例如,镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H 2、N 2、NO 、NO 2,液相产物有Mg(NO 3)2,NH 4NO 3和H 2O.生成这些产物的HNO 3浓度范围为：H 2：C<6.6mol/L ；N 2和NH 4+：C<10mol/L ；NO ：0.1mol/L<C<10mol/L ；NO 2：C>0.1mol/L.各气相产物成分及含量随HNO 3浓度变化曲线如右图所示. ....④.写出Mg 与11mol/L 的HNO 3反应的方程式；⑤.960.mg.Mg 与1L.4mol/L 的HNO 3恰好完全反应,收集到224.mL 气体（S.T.P ）气体,试通过计算写出反应方程式.浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准 40%60%0246810H 2N 2NO 2NO mol/L一、二、三、选择题：共70分（包括20小题,第一、三大题,每小题3分,每小题只有一个题号1 2 3 4 5 答案B D BCD 题号6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案D AC B D A BD C BC AC BC 题号16 17 18 19 20 答案 A C B C C四、填空题（每空1分,有5小题,共23分）21．（1）S NS N(2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体...（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体,在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大,如为立体结构,不会如此；而从S 2N 2结构推知,它也不可能是平面形,只能是线型.22．（1）3FeCl 2+4H 2O −−→−C0500Fe 3O 4+6HCl+H 2....（2）Fe 3O 4+3/2Cl 2+6HCl −−→−C 01003FeCl 3+3H 2O+1/2O 2...（3）3FeCl 3−−→−C 03003FeCl 2+3/2Cl 223．（1）B ＞C ； ...（2）2NH 3+N 2O 3=2N 2+3H 2O ；2H 2S+SO 2=3S+2H 2O24．（1）n-1 （2）n+3 （3）C 80；C 160H 320...（4）12；30...（5）AD ；25．（1）还原；氧化...（2）开启；关闭五、实验题（每空1分,有1小题,共17分）26．（1）能；实验①生成NaHCO 3,其中过量溶解的CO 2气体煮沸时除去,在实验③NaHCO 3恰好被NaOH 中和完全转化为Na 2CO 3.（2）①不能；实验中使用的CO 2气体发生器,只适用于块状固体和液体反应,Na 2CO 3是粉末状固体........②水；除去HCl........③锥形瓶........④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO 2气体,实验③加入的NaOH 将有一部分消耗于与CO 2的反应,使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3.（3）①U 形管A 中的CO 2气体未全部进入U 形管B ；②U 形管A 中的反应有少量的水蒸气进入U 形管B,使得碱石灰增重的量不完全是CO 2的量；（4）B 中不加装置；D 中加一个盛浓H 2SO 4的洗气瓶；（5）稀H 2SO 4（NaOH 溶液也可）；Zn 片；A 中生成的H 2推动C 中的CO 2气体向右运动,使C 中的CO 2气体全部被E 中的碱石灰吸收；F 的作用：①导出H 2的通道；②吸收进入F 中的水蒸气、CO 2等气体,使E 中碱石灰的增量即为反应生成的CO 2的量.（6）偏高； （7）95.4%六、有机题（每空2分,有2小题,共16分）27．（1） C HOH 2CHOH 2C CH 2OH CH 2OH C EtOOC EtOOC CH 2CH 2C CH 2CH 2C COOEt COOEt C H HOOC CH 2CH 2CCH 2CH 2CH COOH E H I...C HOH 2C HOH 2C 2OH CHO CH 3CHO +一定条件28．（1）C 53H 108...（2）1134132--⨯-⨯n n H C ...（3）85.7%...（4）1136133--⨯-⨯n n H C七、计算题（有1小题,第①③④小题各4分、第②⑤小题各6分,共24分）29．（1）①.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；2NO+O 2=2NO 2....②设起始时NO 2物质的量为1mol,经过n 次循环后生成HNO 3的物质的量为： ......S n =2/3+2/3⨯1/3+2/3⨯(1/3)2+2/3⨯(1/3)3+······+2/3⨯(1/3)n-1,经等比数列求和得S n =1-(1/3)n .因此,NO 2→HNO 3转化率为[1-(1/3)n ]/1⨯100%....③.[1-(1/3)n ]/1⨯100%=95%,因此,n=2.6≈3,要经过3次循环操作才能使95%的NO 2转化为HNO 3（2）④Mg+4HNO 3=Mg(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O.....⑤.40Mg+100HNO 3=5NO ↑+H 2↑+NO 2↑+3N 2↑+4NH 4NO 3+40Mg(NO 3)2+41H 2O 本题考查识图能力、图象的定量分析、氧化还原反应得失电子守恒、方程式比例系数的确定.由图象可知：n NO :n N2:n NO2:n H2=5:3:1:1,同时还原产物还有NH 4+,并通过得失电子相等确定与前者的关系.（2）。

浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。

试卷有8页，共29小题。

2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（本题共15分。

有5小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题共15分。

有5小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)；由上反应可知：中的催化剂为A、FeB、FeBr3C、Br+D、FeBr4-4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为A、等于18 sB、等于12 sC、大于18 sD、小于18 s5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.86二、选择题（本题共40分。

有10小题，每小题4分。

每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。

上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。

据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。

2001年全国高中学生化学初竞赛试题（附答案）（2001年10月13日 9︰00－12︰00 共计3小时）1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnG a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿试题·答案·评分标准·注释蓝色为答案，红色为评分标准与注释第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。