四川省成都2015-2016学年高二下学期6月月考试卷 化学 Word版含答案

四川省成都市某重点中学2015届高三6月月考化学试卷（时间：60分钟；满分100分）第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法中，不正确的是A.向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾B.不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C.明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关D.FeS难溶于水(K sp=6.3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的K sp=1.3×10-36)【答案】A【解析】本题考查二氧化硫、二氧化氮与环境的关系，物质的分类，盐的水解，胶体的性质，难溶电解质的溶解平衡。

A.向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨，二氧化氮是形成光化学烟雾的气体，二氧化硫不是形成化学烟雾的气体，错误；B.海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐，正确；C.明矾用于净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有强吸附性，既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关，正确；D.难溶电解质可以转化为更难溶解的电解质，正确。

故选A。

2．下列说法中，不正确的是A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B.第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+C.日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体D.相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律、同位素。

A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素分别是He、C、S共有3种，正确；B.同周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，同结构离子核电荷数越小半径越大，S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，正确；C.131I、132I和133I 属于同位素，错误；D.相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，也就可以比较C和S非金属性强弱，正确。

成都七中2017届高二下入学考试化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量0-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl一35.5 Fe-56 Ba -137第I卷（选择题共52分）选择题（每小题4分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意）1．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氯钠混合溶液蒸干灼烧最终得到购固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵2．化学家发明了一种合成氨的新方法。

在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氮气。

以下有关叙述歪确的是A．增加氮气的量能提高氢气的转化率B．升高温度有利于氨的合成C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化D. 此法与哈伯法合成氨工艺相近3．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D.加热除去NH 4C1中的少量NaHC034、与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B.表示的热化学方程式为：H2（g）+1/2 02(g)=H20(g)△H = -241.8 kJ/molC.表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H20(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和5、关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是A. 71g该氯气样品含1摩尔氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1D. 0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol／L6．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物c.同温度、同浓度的Na2C03、NaN03、Na2S03溶液的pH: NaN03< Na2S03< Na2C03D. C02、NO2、S02都能与H2.0反应，其反应类型相同7。

四川省成都外国语学校2015-2016学年高二下学期6月月考化学一、单选题：共30题1．下图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】C【解析】本题主要考查与常见的环境污染及治理有关的化学常识。

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，故A正确；B.含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，故B正确；C.SO2能引起酸雨，不能引起光化学烟雾，故C不正确；D.汽车尾气含有氮氧化物、碳的颗粒等是雾霾的成分，故D正确。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为错误！未找到引用源。

+Al3++2错误！未找到引用源。

+ 2Ba2++ 5OH－2BaSO 4↓+错误！未找到引用源。

+2H2O+NH3·H2OC.常温下由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、错误！未找到引用源。

可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

、K+、H+ 可以大量共存【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算、有关离子反应的知识。

A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中比铜活泼的杂质铁、锌等会在铜失去电子之前失去电子被氧化，故A不正确；B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，错误！未找到引用源。

与OH－生成NH3·H2O，Al3+与过量OH－生成错误！未找到引用源。

，错误！未找到引用源。

与Ba2+生成BaSO4沉淀，故B正确；C.常温下由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，H+、与Fe2+发生氧化还原反应，若为碱性，OH－与Fe2+发生沉淀反应，故C不正确；D.葡萄糖具有较强还原性，在H+存在的溶液中被错误！未找到引用源。

2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（六）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＞b2．下列有关说法不正确的是（）A．和是同一物质B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个3．已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．合成A的原料可能是：2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1：1加成时，有三种不同的产物4．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应9．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（）A．定量分析﹣﹣测熔点B．定性分析﹣﹣酸性高锰酸钾溶液C．定量分析﹣﹣银氨溶液D．定性分析﹣﹣新制氢氧化铜10．下列叙述或实验方案不合理的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法中错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成13．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．取0.2mol•L﹣HX溶液与0.2mol•L﹣NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣8mol/LB．c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.2mol•L﹣C．c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣D．c（OH﹣）﹣c（HX）=c（H+）=1×lO﹣6mol•L﹣17．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4 mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中K sp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生18．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和molB，平衡不移动C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D．如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度二、解答题（共5小题，满分0分）19．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，（填“＞”“＜”则混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．或“=”）（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的KCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K a=．（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．1mol/L的HNO3．20．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：A+B M+D+E；E+M═A+F+B（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学上工业称为（选填：硫酸工业氯碱工业塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则=；（用x、y表示）且a b（“＞”“＜”“=”）（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：．（3）现有有一种新型的高能电池﹣﹣钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β﹣Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS Na2Sx，用该电池作电源电解（如图）含有0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为．21．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系：（1）A在一定条件下可能发生的化学反应类型有（填序号）；①水解反应②酯化反应③消去反应④加聚反应（2）C分子中含氧官能团的名称是．（3）B的结构简式为：．（4）写出下列转化的化学方程式：①A→C：．②D→F：．（5）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团②苯环上一氯取代物只有二种的E 所有同分异构体的结构简式．22．有一烃A，能发生如图所示的一系列转化：已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：（1）写出A和E的结构简式、．（2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①．反应④．反应⑦．23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：（1）A所含官能团的名称是．（2）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为、．（4）C→D的化学方程式为．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＞b【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；D．盖斯定律计算①﹣②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热．【解答】解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量，相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行△H﹣T△S＞0，△S＞0，则该反应的△H，＞0，故C错误；D．盖斯定律计算①﹣②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热，a﹣b＞0，则a＞b，故D正确；故选D．2．下列有关说法不正确的是（）A．和是同一物质B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个【考点】苯的性质；常见有机化合物的结构．【分析】A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体；B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种；C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3；D．依据苯环和乙炔、乙烯结构分析．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，故A正确；B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种，则苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，故B正确；C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，故C错误；D．苯环所有原子共面，乙炔线性结构4个原子共线，乙炔中2个碳原子一定在苯环确定的平面上，乙烯平面型结构，图中碳碳碳双键，与碳碳三键通过单键相连，单键可以旋转，所有一定与三键、苯环确定的平面在同一平面的只有一个，所有一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个，故D正确；故选C．3．已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．合成A的原料可能是：2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1：1加成时，有三种不同的产物【考点】有机物的合成．【分析】根据知，炔烃中一个碳碳键断裂形成两个半键，二烯烃中两个碳碳键断裂，中间两个半键形成一个碳碳单键，边上两个半键分别与炔烃中两个半键连接形成环状，根据A的结构简式知，形成A的单体可能是2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，也可能是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔．【解答】解：A．根据A的结构简式知，如果二烯烃是2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯，则炔烃是2﹣丁炔，故A正确；B．根据A的结构简式知，如果二烯烃是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯，则炔烃是丙炔，故B正确；C．该反应属于加成反应，故C正确；D．A和HBr 1：1加成时，有4种不同的产物，故D错误；故选D．4．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，两种有机物的相对分子质量不等，应满足混合物各组分分子中含H量相等或两种有机物的最简式相同，以此解答该题．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，A．乙酸和甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者的相对分子质量相等，不符合条件，故A 不选；B．乙烷和乙醛的相对分子质量分别为30、44，H原子数分别为6、4，则含氢量不同，等质量时生成水的质量不同，故B不选；C．甲醛和麦芽糖最简式不同，含氢量不同，则等质量时生成水的质量不同，故C不选；D．和的相对分子质量不同，含氢量分别为、，分子中含H量相等，则无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，故D选．故选D．5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同【考点】有机物的结构和性质；热化学方程式．【分析】A．①②中均为与氢气的加成反应；B．常温下放热的反应可自发进行；C．均为加成反应，但①吸热、②放热；D．苯、环己烷与溴水发生萃取，而环己二烯与溴水发生加成反应．【解答】解：A．①②中不饱和度减小，均为与氢气的加成反应，故A正确；B．常温下放热的反应可自发进行，则②能自发进行、①不能，故B错误；C．均为加成反应，但①吸热、②放热，可知①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D．苯、环己烷与溴水发生萃取，而环己二烯与溴水发生加成反应，则①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同，故D正确；故选B．6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br【考点】卤代烃简介；乙醇的化学性质．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；【解答】解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH （CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、酯基、醛基、苯环，所以应该具备苯、醇、酯和醛的性质，以此解答该题．【解答】解：①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；③分子中含有﹣OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；④由于﹣OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误；⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确；⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故⑥错误，故选B．8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有C=C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D正确．故选A．9．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（）A．定量分析﹣﹣测熔点B．定性分析﹣﹣酸性高锰酸钾溶液C．定量分析﹣﹣银氨溶液D．定性分析﹣﹣新制氢氧化铜【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．混合物没有固体的熔点；B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色；C．苯甲醛发生银镜反应，﹣CHO～2Ag；D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应．【解答】解：A．纯净物具有固定的熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，可确定是否纯净物，故A正确；B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色，则定性分析不能确定是否为纯净物，故B错误；C．苯甲醛发生银镜反应，存在﹣CHO～2Ag，定量分析可确定是否为纯净物，故C正确；D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应，则定性分析不能确定为纯净物，故D 错误；故选AC．10．下列叙述或实验方案不合理的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾【考点】化学实验方案的评价；电解原理；有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；B．硝基苯和甲苯都不溶于水，硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水，冰醋酸易溶于水；C．电解硫酸钠溶液制取硫酸和NaOH时，阳极上OH﹣放电生成O2，阳极附近有大量H+生成，要想生成硫酸，还需要SO42﹣；阴极上H+放电生成氢气，阴极附近有大量OH﹣生成，要想生成NaOH，还需要Na+；D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要加热、碱性条件．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以为防止阳极生成的氯气进入阴极室，采用离子交换膜，故A错误；B．硝基苯和甲苯都不溶于水，硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水，冰醋酸易溶于水，所以甲苯和水混合时分层且水在下层，硝基苯和水混合时分层且硝基苯在下层，冰醋酸和水互溶而不分层，可以用水鉴别这三种物质，故B正确；C．电解硫酸钠溶液制取硫酸和NaOH时，阳极上OH﹣放电生成O2，阳极附近有大量H+生成，要想生成硫酸，还需要SO42﹣；阴极上H+放电生成氢气，阴极附近有大量OH﹣生成，要想生成NaOH，还需要Na+，则b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，故C正确；D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要加热、碱性条件，所以制备氢氧化铜悬浊液时NaOH要过量，故D正确；故选A．11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法中错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故A正确；B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，PH增大，故B错误；C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣→CO32﹣+6H2O，故C错误；D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；故选：B．12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【考点】电解原理．【分析】根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．13．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理．。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6 3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y4.下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N:B．NaCl的电子式：C．Cr的价层电子排布图：3d54s1D．F－的结构示意图：5.关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型6.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．CH4SiH4GeH4SnH4C．CI4CBr4CF4CCl4D．HFHClHBrHI8.下列微粒中存在配位键的是①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④9.X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物Xm Yn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n10.某主族元素的原子最外层电子排布是5S 1，下列描述中正确的是 A ．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B ．其原子半径比钾原子半径小 C ．其碳酸盐易溶于水D ．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。

高2017届高二下期化学分层练习题（6）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4 (g)＋2O 2 (g) == CO 2 (g)＋2H 2O (g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．常温下，反应C(s) + CO 2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H ＜0D ．已知 ① 2H 2 (g)＋O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH 1＝a kJ·mol－1② 2H 2 (g)＋O 2 (g) == 2H 2O (l) ΔH 2＝b kJ·mol －1，则a ＞b2．下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．和 是同一物质B ．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种。

C ．某有机物化学式为C 3H 6O 2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式一定是CH 3CH 2COOHD ．在 分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个。

3．已知反应： ，如果要合成化合物A ，其结构为： ，下列说法不正确的是（ ）A ．合成A 的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔B ．合成A 的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔C ．该反应的原理是加成反应D ．化合物A 和HBr 1:1加成时，有三种不同的产物4．A 、B 是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变。

下列各种化合物中符合这种条件的是（ ） A ．乙酸和甲酸甲酯 B ．乙烷和乙醛C ．甲醛和麦芽糖(C 12H 22O 11)D ． 和 C CHCH 2COOHOHH －C －HBrH －C －Br Br5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图。