燃烧理论第六讲燃烧方法
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内容:燃烧基本理论一、燃烧的本质和条件(一)燃烧的本质燃烧是一种放热发光的化学反应。
燃烧同时具备三个特征,即化学反应、放热和发光,具备一个或两个特征不能称为燃烧。
(二)燃烧的条件1.必要条件:任何物质发生燃烧必须具备三个条件,即可燃物、助燃物(氧化剂)和着火源。
2.充分条件:一定的可燃物浓度,一定的氧气含量,一定的着火能量,三者相互作用。
二、燃烧类型燃烧类型主要有闪燃、自燃、着火、爆炸。
(一)闪燃在一定温度下,易燃、可燃液体表面上产生足够的可燃蒸汽,与空气混合遇着火源产生一闪即灭的燃烧现象叫作闪燃。
(二)自燃可燃物质在没有外部明火等火源的作用下,因受热或自身发热并蓄热所产生的自行燃烧现象称为自燃。
自燃包括受热自燃和本身自燃。
1、受热自燃。
可燃物质在空气中,连续均匀地加热到一定温度,在没有外部火源的作用下,发生自行燃烧的现象叫作受热自燃。
2、本身自燃。
可燃物质在空气中,自然发热经一定时间的积蓄使物质达到自燃点而燃烧的现象,叫作本身自燃。
(三)着火可燃物质与空气(氧化剂)共存,达到某一温度时与火源接触即发生燃烧,当火源移去后,仍能继续燃烧,直到可燃物燃尽为止,这种持续燃烧的现象叫作着火。
(四)爆炸物质从一种状态迅速转变成另一种状态,并在瞬间放出大量能量,同时产生声响的现象叫爆炸。
爆炸浓度极限:可燃气体、蒸气或粉尘与空气的混合物,遇火源能够发生爆炸的浓度。
遇火源能够发生爆炸的最低浓度叫作爆炸浓度下限(也称为爆炸下限);遇火源能发生爆炸的最高浓度叫作爆炸浓度上限(也称为爆炸上限)。
在火场上,常见的爆炸主要有以下三种:1. 气体爆炸:可燃气体与空气混合后遇到明火或电火花等火源时发生爆炸的现象。
气体爆炸必须具备三个条件:气体本身具有可燃性;气体必须与空气混合达到一定的浓度;有点火源的存在。
2、粉尘爆炸:悬浮于空气中的可燃粉尘遇到明火或电火花等火源时发生爆炸的现象。
粉尘爆炸必须具备三个条件:粉尘本身具有可燃性;粉尘必须悬浮在空气中并与气混合达到爆炸浓度;有足以引起粉尘爆炸的点火能量。
第六章燃烧过程的基本理论重要性本章重点掌握“动力燃烧区域”、“扩散燃烧区域”了解燃烧过程着火与熄火的热力条件掌握影响煤粉气流着火的因素掌握燃烧完全的条件Array第一节化学反应速度及其影响因素T自动连续加速进行自动连续加速进行,,活性分子活性分子,,活性链挥发分对煤燃烧的影响活性分子的形成活性分子参与反应,,反应又生成了新的活性分子活性分子失去能量,,消失消失。
活性分子产生的速度等于消耗速度活性分子产生的速度大于消耗速度对着火对着火、、燃尽燃尽、、发热量燃烧和气化过程都非常复杂当壁面温度较低时当壁面温度较低时::会达到一个稳定的放热的放热、、交点交点11:所以所以::低温下低温下,,只会缓慢氧化只会缓慢氧化,,不会着火②当壁温提高到一定值当壁温提高到一定值,,会交于会交于22、3两点两点。
反应初期反应初期,,向2点靠近点靠近;;达到2点(不稳定不稳定))后只要稍加提高系统反应将自动加速而转变到高速燃烧状态反应将自动加速而转变到高速燃烧状态((着火着火))于高温燃烧状态3。
2点对应温度即着火温度点对应温度即着火温度T T zh 着火热力条件:在一定的放热在一定的放热、、散热下散热下,,只要系统温度大于着火温度着火温度,,燃烧反应会自动加速进行③对于高温燃烧下的反应对于高温燃烧下的反应,,若散热加大若散热加大((到一定程度到一定程度,,交于交于44、5点,系统温度随之下降达到不稳定的系统温度随之下降达到不稳定的44点,只要温度稍微下降只要温度稍微下降,反应温度会急剧自动下降反应温度会急剧自动下降,,直到直到55点(缓慢氧化状态缓慢氧化状态)4点对应温度即熄火温度点对应温度即熄火温度T T xh 熄火热力条件熄火热力条件::在一定的放热在一定的放热、、散热下散热下,,只要系统温度小于熄火温度熄火温度,,燃烧反应即会自动中断第四节煤粉气流的着火为何要分为一次风与二次风??提高煤粉浓度可以强化着火 浓淡燃烧器着火热:将煤粉气流加热到着火温度所需热量着火热用于加热煤着火热用于加热煤、、空气空气、、水分水分((蒸发蒸发、、过热过热))燃料性质运行工况锅炉结构2.1 2.1 煤粉性质煤粉性质1.挥发分挥发分V V dafV daf ↑→↑→着火温度着火温度着火温度T T zh ↓→所需着火热所需着火热Q Q zh ↓→着火时间着火时间τ↓τ↓τ↓,,着火更为容易R X :2.水分水分M M ad ↑→所需着火热所需着火热Qzh ↑↑→炉内烟气炉内烟气炉内烟气T T l ↓→着火延迟着火延迟,,着火时间着火时间τ炉温↓↓,阻碍燃烧阻碍燃烧→→着火时间着火时间ττ↑煤粉越细→→表面积表面积A A ↑,颗粒热阻颗粒热阻↓→↓→↓→着火时间着火时间着火时间τ一次风量的选择一次风量一次风量Q1Q1Q1↑→↑→↑→着火热着火热着火热Q Q zh ↑→τ↑,着火延迟着火延迟。
第六章燃烧过程的基本理论1. 阿累尼乌斯定律:0exp(/)k k E RT =-k 0──频率因子,表征反应物质分子碰撞的总次数;E──活化能,使分子接近和破坏反应分子化学键所必须消耗的能量,也就是发生反应所需要的能量。
不同反应的活化能不同,且正反应和逆反应的活化能也是不同的; T──热力学温度,K ;R──通用气体常数,8.31kJ/(Kmol.K)。
2. 煤燃烧过程的四个阶段:1) 预热干燥阶段:水分蒸发,吸热过程,温度<200℃;2) 挥发分析出并着火阶段:高分子碳氢化合物吸热,热分解,分解出一种混合可燃气体,及挥发分。
挥发分一经析出,便马上着火,开始放热,温度>200℃~300℃;3) 燃烧阶段:挥发分和焦炭的燃烧,大量放热,温度急剧上升;4) 燃烬阶段:焦炭燃尽成灰渣。
3. 碳的多相燃烧过程:1) 参与燃烧反应的气体分子(氧)向碳粒表面的转移与扩散;2) 气体分子(氧)被吸附在碳粒表面上;3) 被吸附的气体分子(氧)在碳表面上发生化学反应,生成燃烧产物;4) 燃烧产物从碳表面上解吸附;5) 燃烧产物离开碳表面,扩散到周围环境中。
吸附与解吸附最快;扩散与化学反应最慢,但最主要。
因此,碳的多相燃烧速度决定于氧向碳粒表面的扩散速度和氧与碳粒的化学反应速度中速度最慢的一个。
4. 多相燃烧反应的燃烧区域在碳的多相燃烧中,多相化学反应速度,用气相O 2消耗速度w 1表示化学反应速度:1f w kC = 燃烧化学反应速度也可用氧向碳粒表面扩散速度表示:()20f w C C β=-式中:f C —— 碳粒表面上氧的浓度,kg/m 2;0C —— 周围介质中氧的浓度, kg/m 2; k —— 化学反应速度常数;β —— 扩散速度常数。
燃烧过程稳定时,氧气扩散速度等于氧气消耗速度: w1 = w2 = w 经推到:0n 0k w C k C k ββ==+ 1) 动力燃烧区域:在燃烧过程中,当燃烧反应温度不高时,化学反应速度不快,此时氧的供应速度远大于化学反应中氧的消耗速度,亦即扩散能力远大于化学反应能力,即β >> k 。