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实验探究葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质实验探究葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质邢红红实验⽬的：1、通过实验证明葡萄糖有醛基2、认识葡萄糖的特征反应3、通过实验证明蔗糖中⽆醛基4、通过实验认识淀粉⽔解的条件，体验实验条件对实验结果的影响5、认识淀粉的特征反应实验原理：1、葡萄糖是⼀种多羟基醛，分⼦中有醛基，具有还原性，可被氧化为羧基，变为葡萄糖酸，期中葡萄糖与新制银氨溶液和新制氢氧化铜反应是葡萄糖的特征反应，其中反应式：2、蔗糖属于⼆糖⽆醛基，⽔解反应⽣成1分⼦果糖和1分⼦葡萄糖，⽔解产物葡萄糖可与新制银氨溶液和新制氢氧化铜反应。
蔗糖⽔解反应式：3、淀粉属于糖类中的多糖，也属于天然⾼分⼦化合物，淀粉在酸或酶作催化剂的作⽤下可发⽣⽔解，其⽔解的最终产物为葡萄糖，其反应式：实验仪器和试剂：仪器：烧杯、三⾓架、⽯棉⽹、酒精灯、玻璃棒、试管、PH试纸试剂：2%硝酸银溶液、10%葡萄糖溶液、2%稀氨⽔、10%氢氧化钠溶液、10%硫酸铜溶液、淀粉固体、20%硫酸溶液、碘溶液、蔗糖固体、⼄醇实验过程：实验步骤：（1）在洁净的试管⾥加⼊1mL2%硝酸银溶液，然后⼀边振荡试管，⼀边逐滴加⼊2%稀氨⽔，到最初产⽣的沉淀恰好溶解为⽌（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。
再加⼊10%葡萄糖溶液和⼄醇（1:1）的混合溶液2-3滴，充分振荡，再滴⼊1滴氢氧化钠，不断快速振荡，直⾄出现光亮的银镜为⽌。
（2）葡萄糖与新制氢氧化铜反应：另取⼀⽀洁净的试管，加⼊2mL10%氢氧化钠溶液，滴加5到6滴10%硫酸铜溶液，有蓝⾊沉淀⽣成。
⽴即加⼊2mL10%葡萄糖溶液，观察现象。
实验步骤葡萄糖与银氨溶液葡萄糖与新制氢氧化铜实验现象实验结论（填葡萄糖中有⽆醛基）（3）在⼀⽀洁净的试管中加⼊2mL10%氢氧化钠溶液，滴加5到6 滴10%硫酸铜溶液，有蓝⾊沉淀⽣成，加⼊20%的蔗糖溶液5mL，⽔浴加热观察现象。
（4）在⼀⽀洁净的试管中加⼊20%的蔗糖溶液5mL，并加⼊5滴稀硫酸。
糖类【学习目标】１、了解糖类的组成和分类以及糖类在工农业生产和社会生活中的广泛方法应用和重要意义;2、掌握糖类中重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和主要性质,它们之间的相互转化关系以及与烃的衍生物的关系。
【要点梳理】要点一、糖类的组成和分类1、糖类的组成。
(1)糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物,大多数糖类的分子组成可用通式C m(H２O)n来表示(m、n能够相同,也能够不同)、注意:对糖类的通式的理解应注意两点:①该通式只表明糖类由C、Ｈ、O三种元素组成,并未反映糖类的结构特点。
②有些属于糖类的物质不符合该通式,如脱氧核糖C5Ｈ10Ｏ4;而有些符合该通式的物质却不属于糖类。
如乙酸CH3COOH、乳酸。
(2)从结构上看,糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮,以及水解后能够生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。
２、糖类的分类。
(1)依照能否水解以及水解后的产物,糖类可分为单糖、低聚糖和多糖、单糖是不能水解的糖,一般为多羟基醛或多羟基酮,如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等、低聚糖是１mｏｌ糖水解后能产生２mol～10moｌ单糖的糖类。
其中以二糖最为重要,常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。
多糖是1 mol糖水解后能产生特别多摩尔单糖的糖类。
如淀粉、纤维素等、多糖属于天然高分子化合物。
(２)单糖、低聚糖、多糖之间的相互转化关系为:(３)糖类是绿色植物光合作用的产物,是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源、要点二、糖类的结构和性质１、葡萄糖的结构、性质和用途。
葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,主要存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中,植物的种子、叶、根、花中,动物的血液、脑脊液和淋巴液中、(１)分子结构。
葡萄糖的分子式为Ｃ6Ｈ１2O6,结构简式为CH２OＨ(CHＯH)4CHO。
它是一种多羟基醛、(2)物理性质、葡萄糖是无色晶体,熔点为１46℃,有甜味,但甜度不如蔗糖,易溶于水,稍溶于乙醇,不溶于乙醚。
大学糖类相关知识点总结糖类的分类可以按照化学结构、甜度和营养功能来划分。
按照化学结构来看，糖类主要可以分为单糖、双糖和多糖。
单糖是由一个单糖单位组成的简单糖类，常见的有葡萄糖、果糖、半乳糖等。
双糖是由两个单糖单位组成的糖类，如蔗糖、乳糖等。
多糖是由多个单糖单位组成的复杂糖类，如淀粉、纤维素等。
按照甜度来看，糖类可以分为甜味糖和不甜味糖。
甜味糖主要包括蔗糖、果糖和葡萄糖；而不甜味糖主要是淀粉和纤维素。
按照营养功能来看，糖类可以分为可溶性糖和不可溶性糖。
可溶性糖主要包括葡萄糖、果糖等，这些糖类可以被人体吸收利用；而不可溶性糖主要是纤维素等，这些糖类不能被人体吸收利用，但对人体的消化系统起到了很好的保护作用。
糖类在人体中的生理作用主要可以分为提供能量、构建细胞和参与新陈代谢过程三个方面。
首先，糖类是人体主要的能量来源之一。
人体摄入的食物中的糖类在消化吸收后，会被转化为葡萄糖，再通过代谢过程产生能量。
葡萄糖还可以转化为葡萄糖原，被存储在肝和肌肉中，当身体需要能量时，葡萄糖原被分解为葡萄糖，再通过代谢过程产生能量。
其次，糖类还是构建细胞的重要物质。
糖类可以通过合成脂质和蛋白质来构建细胞膜和细胞器，保护细胞结构的完整性。
最后，糖类还参与了多种新陈代谢过程。
其中最重要的是糖代谢和糖原代谢过程。
糖代谢是指人体对碳水化合物进行氧化分解，产生能量的过程；而糖原代谢是指糖原的合成和分解过程，这一过程保证了人体血糖的稳定性。
食物中的糖类含量对人体健康有着很大的影响。
在常见的食物中，糖类的含量主要可以分为高糖食物和低糖食物两种。
高糖食物主要包括糖果、甜点、巧克力等，这些食物中含有大量的蔗糖和果糖，摄入过多会导致血糖升高，还会增加肥胖的风险。
低糖食物主要包括蔬菜、水果等天然食物，这些食物中的糖类含量较少，摄入适量可以保持血糖稳定，还可以提供必要的维生素和矿物质。
因此，人们在日常饮食中应该控制高糖食物的摄入，增加低糖食物的摄入，保持血糖的平稳。
高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二. 教学要求：1. 理解糖类的组成和分类，理解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用处。
2. 理解葡萄糖的复原性、蔗糖、麦芽糖的水解反响。
3. 理解淀粉、纤维素的水解反响。
三. 重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用处。
四. 知识分析：（一）糖类的组成和分类1. 糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，通式为m n O H C )(2。
对通式的理解应留意：（1）该通式只说明糖类由C 、H 、O 三种元素组成，并不反映糖类的构造；（2）该通式的应用是有限度的，少数属于糖类的物质不一定符合通式，而少数物质符合通式又不是糖类。
2. 糖类可分为单糖、二糖、多糖，它们的互相转化关系为：多糖水解二糖水解单糖−−−←−−−←缩聚（二）葡萄糖1. 葡萄糖的组成及构造：葡萄糖的分子式为6126O H C ，构造简式为CHO CHOH OH CH 42)(。
它是一种多羟基醛。
由于含有醛基，它跟醛类一样具有复原性。
2. 物理性质：葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
3. 化学性质（氧化反响）：（1）银镜反响（用于保温瓶胆上镀银）OH NH Ag CHO CHOH OH CH 2342)(2)(+−→−∆COOH CHOH OH CH 42)( O H NH Ag 2342+↑+↓+（2）与新制2)(OH Cu 反响（检验人的尿液是否含超量的葡萄糖——检验是否患糖尿病）242)(2)(OH Cu CHO CHOH OH CH +OH CH 2−→−∆COOH CHOH 4)(↓+O Cu 2 O H 22+ （葡萄糖酸） （红色）（3）人体内的氧化反响（作为营养物质，维持人体生命活动所需要的能量）)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +→+mol 1葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ 的热量。
《探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的水解的作用》实验要点导析1、实验成败的关键本实验的关键是蔗糖的纯度及蔗糖溶液的新鲜程度。
蔗糖是非还原糖，如果不纯，混有少量的葡萄糖或果糖，或放置时间过长，容易被微生物分解成还原糖，这样与斐林试剂共热时也能生成砖红色沉淀，使人产生错觉。
因此，实验中质量分数为3%的蔗糖溶液要现用现配（以免细菌污染变质）。
2、两支试管均产生砖红色沉淀的原因本实验鉴定的原理是斐林试剂可与还原糖反应生成砖红色氧化亚铜沉淀。
淀粉和蔗糖没有还原性，淀粉分解的产物是麦芽糖和葡萄糖，蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖、葡萄糖和果糖都有还原性。
如果2号试管（注入蔗糖但未注入淀粉）也产生也砖红色沉淀，可能的原因有以下几个：（1）试管不干净，残留有还原糖。
（2）蔗糖纯度不高，里面混杂有果糖、葡萄糖等。
（3）蔗糖溶液放置时间过长，被溶液中的微生物分解成还原糖。
3、本实验的特点及本实验的重要启示本实验是探索类实验，主要目的是通过研究淀粉酶对淀粉和蔗糖的分解是否都具有催化作用，探索酶催化化学反应的特点。
本实验给我们重要启示是：设计实验时，确定好实验变量（自变量）、因变量和控制变量。
实验变量：淀粉酶。
因变量：淀粉、蔗糖水解的产物、水解的速率等的变化为变化的结果，即因变量。
从因变量入手推知自变量（实验变量）对其影响程度或它们之间的关系。
控制变量：淀粉、蔗糖在实验过程中的浓度和用量，淀粉酶的浓度和用量，水解过程中的温度等都为控制变量，需遵循同时等量原则，以排除控制变量对水解反应的影响。
4、本实验设置1号试管的必要性本实验设置1号试管，可以进一步确认淀粉酶能够催化淀粉水解成麦芽糖，并且对2号试管起到对照作用。
4、本实验检测底物是否水解的试剂斐林试剂可以换成碘液？由于蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，蔗糖、葡萄糖和果糖遇碘都不变蓝，无法判断蔗糖是否被水解。
糖类编稿：宋杰审稿：于冬梅【学习目标】1、了解糖类的组成和分类以及糖类在工农业生产和社会生活中的广泛方法应用和重要意义；2、掌握糖类中重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和主要性质，它们之间的相互转化关系以及与烃的衍生物的关系。
【要点梳理】要点一、糖类的组成和分类【高清课堂：糖类#糖类】1．糖类的组成。
（1）糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式C m(H2O)n来表示（m、n可以相同，也可以不同）。
注意：对糖类的通式的理解应注意两点：①该通式只表明糖类由C、H、O三种元素组成，并未反映糖类的结构特点。
②有些属于糖类的物质不符合该通式，如脱氧核糖C5H10O4；而有些符合该通式的物质却不属于糖类。
如乙酸CH3COOH、乳酸。
（2）从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。
2．糖类的分类。
（1）根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
单糖是不能水解的糖，一般为多羟基醛或多羟基酮，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
低聚糖是1 mol糖水解后能产生2 mol～10 mol单糖的糖类。
其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。
多糖是1 mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的糖类。
如淀粉、纤维素等。
多糖属于天然高分子化合物。
（2）单糖、低聚糖、多糖之间的相互转化关系为：（3）糖类是绿色植物光合作用的产物，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
要点二、糖类的结构和性质1．葡萄糖的结构、性质和用途。
葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，主要存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中，动物的血液、脑脊液和淋巴液中。
（1）分子结构。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
它是一种多羟基醛。
（2）物理性质。
葡萄糖是无色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。
第二节糖类教课目的1、知识与技术：（1）使学生掌握糖类的主要代表物 : 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的构成和重要性质 ,以及它们之间的互相转变和跟烃的衍生物的关系。
（2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、过程与方法：运用类推、迁徙的方法掌握糖类主要代表物的性质，经过研究实验，达成知识的建构。
经过合作研究，再次领会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
3、感情态度与价值观：经过单糖、双糖、多糖的研究实验，使学生进一步体验对化学物质的研究过程，理解科学研究的意义，学会科学研究的基本方法，提升科学研究的能力，体验科学研究大的乐趣。
经过对糖类在实质生活中的应用的认识，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教课的要点和难点1、教课要点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的构成和重要性质，它们之间的互相转变以及与烃的衍生物的关系。
2、教课难点：糖类的观点、葡萄糖的构造和性质、纤维素的酯化。
教课过程【第一课时】新课导入 ] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但仍是让我赞叹绿叶的事业吧，她老是谦虚地专心地垂着绿荫的” 。
（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了低价的水和二氧化碳，化腐败为奇特将光能转变为化学能，经过光合作用生成了葡萄糖。
人们每日摄入的热能中大概 75%来自糖类。
发问 ] 你今日吃糖了吗？（学生举例平时生活中的糖类物质）知识介绍 ]含糖食品与含糖量。
设问 ] 什么是糖？教材阅读 ]学生阅读教材 P79“资料卡片”。
板书 ]1、糖的观点：糖类又叫碳水化合物，大部分糖切合通式 C n(H2O)m但不是全部的糖切合这个通式且切合这个通式的也不必定是糖。
2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不可以水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol 糖水解生成 2mol 单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成很多mol 单糖小组实验 ] 学生察看葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
化学初三下糖类知识点归纳总结糖类是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界中，是人类生活中不可或缺的能量来源。
在化学初三下学期的学习中，我们系统地学习了糖类的结构、分类、性质以及相关实验。
下面，将对这一部分的知识点进行归纳总结。
一、糖类的基本结构糖类是由碳、氢和氧组成的有机化合物，通式为（CH2O）n。
糖类分为单糖、双糖和多糖三类。
单糖是由3至7个碳原子构成的糖类，如葡萄糖、果糖等；双糖由两个单糖分子通过缩合反应形成，如蔗糖、麦芽糖等；多糖则由许多单糖分子缩合而成，如淀粉、纤维素等。
二、糖类的分类1. 单糖：根据单糖的化学式和结构，可以将单糖分为三类，即三碳糖、五碳糖和六碳糖。
常见的三碳糖有甘露糖，五碳糖有核糖和脱氧核糖，六碳糖中的葡萄糖、果糖最为常见。
2. 双糖：根据缩合的单糖种类以及缩合方式，双糖可分为苷糖和异糖两类。
苷糖是由脱氧核糖和脱氧核糖的苷闻基缩合而成的，如蔗糖、乳糖等；异糖常见的有麦芽糖。
3. 多糖：多糖是由多个单糖分子缩合而成的。
根据缩合方式和组成结构，多糖分为淀粉、糖原、纤维素和壳聚糖等。
淀粉和糖原是由α-葡聚糖分子缩合而成的，纤维素和壳聚糖则是由β-葡聚糖分子缩合而成的。
三、糖类的性质1. 糖类的溶解性：大多数单糖和双糖在水中具有良好的溶解性，而多糖则需要经过水解反应后才能溶解。
2. 醇类性质：糖类具有醇类和醛酮类的性质。
例如，单糖可以发生还原反应，还原性强的单糖又称为还原糖。
3. 甘甜性：糖类具有甘甜的味道，不同的糖类具有不同的甘甜程度。
4. 沸点和燃点：糖类的沸点较高，而燃点较低。
在燃烧过程中，糖类会失去水分，产生焦炭。
5. 餐前血糖：人体食用含糖食物后，血液中的葡萄糖浓度会升高，形成餐前血糖。
血糖过高或过低都会对身体造成不良影响。
四、实验示例1. 确定糖的类型：利用苏丹红胺的染色反应，蔗糖呈现红橙色，麦芽糖呈现深红色，葡萄糖和果糖则不发生着色反应。
2. 测定还原糖的含量：利用费林试剂，可以将还原糖氧化成蓝色溶液，并通过比色计测定吸光度，进而推算还原糖的含量。
高二化学同步检测十三葡萄糖蔗糖淀粉纤维素说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题栏，第Ⅱ卷可在各题后直接作答，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108第Ⅰ卷(选择题共46分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分1．葡萄糖是单糖的主要原因是A．在糖类中含碳原子数最少B．不能水解成更简单的糖C．分子结构中只有一个醛基D．能发生银镜反应答案：B解析：糖类分类的依据是能否水解及水解产物的多少，据此把糖类分为单糖、二糖和多糖。
2．医院里检查糖尿病患者的方法是向病人尿液中加入CuSO4和NaOH的混合溶液，加热后产生了砖红色沉淀，说明病人的尿液中含有A．脂肪B．葡萄糖C．乙酸D．蛋白质答案：B解析：加入CuSO4和NaOH共热后产生砖红色沉淀，说明尿液中所含物质的分子结构中有醛基，只有B选项符合。
3．下列关于葡萄糖和蔗糖相比较的说法中，错误的是A．它们的分子式不同，蔗糖的分子式是C12H22O11B．它们不是同分异构体，但属于同系物C．蔗糖能水解，葡萄糖不能水解D．它们的分子结构不同，蔗糖分子不含醛基答案：B解析：葡萄糖中有—CHO，而蔗糖中不含此官能团。
若为同系物必须符合：①含有官能团的种类和数量相同；②含碳原子个数不同，B选项中两物质不符合同系物的条件，故二者不是同系物。
4．对于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．因为都是多糖，所以都有甜味B．虽然具有相同的化学式(C6H10O5n，但由于n值的不同，所以二者不是同分异构体C．两者都能水解生成葡萄糖D．两者都是天然高分子化合物答案：A解析：一般单糖和二糖具有甜味，而多糖无甜味；二者的化学式虽然表面上相同，但实际上n值不同，因此不互为同分异构体；淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖；二者都是天然存在的高分子化合物，故答案为A。
5．下列有机物中不能发生酯化反应的是A．苯甲酸 B．苯甲醛 C．苯甲醇 D．纤维素答案：B解析：能发生酯化反应的物质需含有官能团—OH或—COOH，B中结构简式为，无—OH或—COOH，故不能发生酯化反应。
6．下列叙述中不正确的是A．糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气答案：A解析：A中淀粉水解生成的最终产物为葡萄糖(先水解生成麦芽糖；B中福尔马林有毒，所以不能用来消毒饮用水；C、D的说法是正确的。
7．乳糖是一种二糖，可以水解生成葡萄糖和半乳糖，半乳糖与葡萄糖互为同分异构体，则乳糖的分子式为A．C6H12O6 B．C18H30O15C．C12H24O12 D．C12H22O11答案：D解析：由于乳糖是一种二糖，因此有：乳糖＋H2O―→C6H＋C6H，根据原子守恒，很容易得出乳糖的分子式为C12H22O11。
8．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．硬脂酸C．聚乙烯 D．硝化纤维答案：A解析：硬脂酸虽相对分子质量较大，但不属于高分子；聚乙烯和硝化纤维都属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物。
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分9．下列物质，属于糖类的是答案：B解析：糖类是多羟基醛或多羟基酮，只有B项符合。
10．现有下列物质：①纤维素；②甲酸甲酯；③淀粉；④甲醛；⑤丙酸；⑥乳酸(α-羟基丙酸；⑦乙二醇；⑧乙酸。
其中，符合Cn(H2Om的组成，但不属于糖类的是A．②③④⑥ B．②④⑥⑧C．①③④⑦ D．②④⑤⑧答案：B解析：①③为糖类，因此A、C两项排除；剩余几种物质分别表示出分子式，然后观察得出只有B项符合。
11．从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应试验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是A．蔗糖本身有还原性B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解答案：D解析：蔗糖本身为非还原性糖，分子中无醛基，由于在生产和贮存过程中有部分水解生成葡萄糖，所以能发生银镜反应。
12．有下列物质：(1丙酸甲酯，(2甲酸丙酯，(3葡萄糖，(4氯乙烷，(5麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是A．(1(3(5 B．(2(4(5C．(2(5 D．(3(4(5答案：C解析：能发生银镜反应的物质中必须含有醛基，在所给物质中只有甲酸丙酯、葡萄糖、麦芽糖分子中含有醛基，故能发生银镜反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。
13．下列各类物质水解后的最终产物是纯净物的是①酯类②卤代烃③麦芽糖④蔗糖A．全部 B．①②③ C．②③④ D．③答案：D解析：酯类水解产物为酸和醇(或盐和醇；卤代烃水解产物为HX和醇；蔗糖水解为葡萄糖与果糖；只有麦芽糖水解为纯净物葡萄糖，故答案选D。
14．能用同一实验原理来解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、晶体碘受热都会气化C．福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH2悬浊液共热都有红色沉淀生成D．乙烯能使溴水褪色，焦炭能使有色气体褪色答案：C解析：A中SO2使品红溶液褪色，为化合性漂白，而Cl2溶于水生成HClO，是氧化性漂白；B中NH4Cl晶体受热分解，晶体碘加热升华；C中都表现“—CHO”的性质；D中乙烯使溴水褪色是加成反应，焦炭使有色气体褪色是吸附作用，是物理过程，故选C。
15．将1mL甲醛蒸气溶于12mL乙酸后，再加入12g甲酸甲酯和1g乳酸(α-羟基丙酸，所得混合物中碳元素的质量分数是A．40% B．44%C．55% D．无法确定答案：A解析：分别整理出几种物质的分子式，不难发现几种物质具有相同的最简式CH2O，因此混合物中碳的质量分数为×100%＝40%。
16．下列实验能达到预期目的的是A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH2悬浊液加热，证明产物为葡萄糖B．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液C．利用能否与乙醇发生反应鉴别乙酸和硝酸D．向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴别淀粉的存在答案：B解析：纤维素水解时用的是较浓的硫酸作催化剂，在与新制Cu(OH2反应前，应先加强碱中和硫酸，然后在碱性条件下检验葡萄糖是否存在；而乙醇与酸发生酯化反应，酸既可以是无机含氧酸也可以是有机酸，因此无法区别乙酸和硝酸；而苹果中的淀粉在唾液淀粉酶的充分作用下，可迅速水解完全，加碘水时不会出现蓝色。
利用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液(形成紫色溶液和甲醇溶液。
17．向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解反应，为测定淀粉发生水解的程度所需的试剂是①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．②④C．①③④ D．①②答案：C解析：淀粉在稀硫酸作催化剂并加热的条件下发生水解反应后，要测定其水解程度，必须同时检验是否有淀粉和葡萄糖存在于溶液中。
要检验淀粉的存在，可利用淀粉遇I2变蓝色这一性质，用碘水检验。
而要检验葡萄糖的存在可利用葡萄糖中含有—CHO，用新制Cu(OH2悬浊液或银氨溶液，但由于淀粉水解液中有H2SO4，必须先加入NaOH溶液中和其中的H2SO4然后再检验。
故答案为C。
18．下列说法中，错误的是A．纤维素的水解难于淀粉的水解B．碘化钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色C．多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应D．用淀粉制酒精仅发生了水解反应答案：D解析：淀粉在稀酸存在下加热即能水解，而纤维素在稀酸存在下还需加压、加热或用较浓硫酸时才能水解，可见纤维素比淀粉更难水解；碘化钾溶液不能使淀粉变蓝色，只有碘单质才能使淀粉变蓝色；用淀粉制酒精的过程为：，反应①是水解反应，而反应②则不是水解反应。
第Ⅱ卷(非选择题共54分三、填空题(本题包括4小题，共38分19．(4分做蔗糖水解实验：在试管内加入少量的蔗糖溶液，再加3～5mL稀硫酸，小心煮沸几分钟后冷却取少量冷却液加入装有新制Cu(OH2悬浊液的试管中加热到煮沸，无红色沉淀生成，简要说明实验失败的原因____________________________。
答案：蔗糖水解是在酸性溶液中进行，一般用稀硫酸作催化剂，而用新制Cu(OH2悬浊液检验醛基是否存在的还原性实验条件必须是在碱性溶液中，要得到正确结果，必须先把水解时过量的酸用碱中和且碱要过量。
而此实验中未把H2SO4中和，因此实验失败20．(6分某白色固体，其分子中H、O原子个数比为2∶1，H原子数比C原子数多10,0.1mol该物质经浓硫酸在低温下脱水后，所得焦炭经洗涤、干燥后，质量为14.4g，该物质的溶液能和新制Cu(OH2悬浊液共热而生成砖红色沉淀。
则该物质的分子式为______________，名称为________。
答案：(1C12H22O11(2麦芽糖解析：设该固体的分子式为C2x－10H2xOx，根据题意可得C2x－10H2xOx～(2x－10C，故根据题中数据可得0.1mol×(2x－10＝14.4g/12g·mol－1＝1.2mol，解得x＝11，则分子式为C12H22O11，因其能直接与新制Cu(OH2共热产生砖红色沉淀，故为麦芽糖。
21．(14分各物质之间的转换关系如下图，部分生成物略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：(1写出A的化学式__________，C的电子式__________。
(2比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填写元素符号。
(3写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示________，举出该反应的一个应用实例__________。
(4已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式________________。
答案：(1Cu2(OH2CO3[Cu(OH2·CuCO3]或CuCO3(2C O(3CH2OH(CHOH4CHO＋2Cu(OH2―→CH2OH(CHOH4COOH＋Cu2O↓＋2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(43Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO32＋2NO↑＋7H2O解析：从题图中寻找突破口，E与葡萄糖生成砖红色沉淀F，则E应为Cu(OH2，而B中含Cu2＋，反应①常用于制作印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3。
G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为含Fe2＋的溶液。
X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推知为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。
