高考化学二轮复习 非选择题标准练(七)

2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。

其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。

解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。

根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。

(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。

答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。

(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。

(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。

2020年高考化学二轮复习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列说法正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－答案 D解析a点溶液呈中性，Al3＋只能存在于酸性溶液中，A选项错误；b点溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能与I－反应，错误；C选项，c点溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，错误；d点溶液呈碱性，正确。

2、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L【答案】C3、现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是()编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b) L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶9解析：选C C项不符合电荷守恒，正确的顺序是c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

4、298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。

2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。

反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。

在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。

下列说法错误的是( )A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。

下列关于该有机物的说法错误的是( )A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定错误的是( )A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。

下列说法错误的是( )A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。

第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。

答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。

答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。

第3讲 两种重要的化学反应(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=== FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2=== 2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl=== 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O ，下列说法正确的是( )。

A ．①②③中氧化产物分别是FeCl 2、Fe 3＋、Cl 2B ．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl 2>Co 2O 3>Fe 3＋C ．在反应③中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl 被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到Cl 2＋FeBr 2=== FeCl 2＋Br 2解析 ①中的氧化产物为I 2，A 错；氧化性强弱关系为Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋，B 错；因为Fe 2＋的还原性比Br －的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe 2＋，D 错。

答案 C2．(2013·重庆县区模拟)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。

A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 2－4C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH ＋4、NO －3 D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4解析 新制饱和氯水中含有H ＋、Cl －、Cl 2、HClO 等微粒。

选项A 中无任何微粒可与新制氯水发生化学反应，故能大量共存；选项B 中的I －易被Cl 2或HClO 氧化；选项C 中的Ag ＋易与Cl －作用生成难溶性的AgCl ；选项D 中CO 2－3易与H ＋作用生成CO 2气体，且Ba 2＋与SO 2－4作用生成的BaSO 4沉淀不溶于稀酸。

答案 A3．(2013·吉林长春市一模，7)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。

2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。

3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。

4．了解常见电解池及其工作原理。

5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。

预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。

【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。

2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。

电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。

口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。

非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。

ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。

回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。

①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。

(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。

2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应①　3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②　3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。