备考2012高考化学一轮复习课件：4-2 富集在海水中的元素——氯

溶液 变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸 干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、 溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节 富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物 的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物 对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试 剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的 漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应 用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐 减弱 ,与氢气化合由 易到难 。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝 。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水

第二节 富集在海水中的元素
----氯
资料卡片
• 地球总面积 5.1亿平方公里 大海有几十种化学元素， • 海洋总面积 3.6亿平方公里 大部分以盐的形式存在， • 占地球表面积的 71% 氯是最重要的成盐元素，
• 相当于 38个中国的面积 海水中含盐约 3%。
• 若将海洋中的盐全提取出 来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m。
光照
H2+Cl2
2HCl
什么叫燃烧
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 燃烧的本质是什么？
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
3、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
离子式：
Cl2 + H2O = H++ Cl- + HClO
实验4-4
现象
结论与解释 实验4-5
有色纸条褪色 氯水有漂白作用
常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
注：变价金属与氯气反应都被氧化成高
价态的氯化物
(3)氯气与钠的反应 2Na + Cl2
点燃
2NaCl
（钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大 量白色的烟）
（氯气跟氢气的反应） 2、与非金属单质反应
点燃
H2+Cl2
2HCl
现象：氢气在氯气安静的燃烧，发出苍白色 的火焰，产生白雾。
氯气的实验室制法
化合价降低，得2e-，被还原
+4
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑
-1
△
+2
0
思 考 与 交 流

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。

其中，海水是氯元素的巨大宝库。

海水中含有大量的氯化物，主要以氯化钠（也就是我们熟知的食盐）的形式存在。

据估计，每千克海水中约含有 19 克左右的氯。

除了海水，氯在陆地和生物体中也有一定的分布。

在一些矿物质中，如岩盐、钾盐镁矾等，都含有氯元素。

同时，氯也是生物体中的必需元素之一，在维持生命活动中发挥着重要的作用。

二、氯的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

它的密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。

氯气易液化，在加压或降温的条件下，可以转化为液态氯，液态氯呈黄绿色。

三、氯的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，会产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。

铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。

2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。

3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。

次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。

4、与碱的反应氯气与碱溶液反应，可以生成氯化物、次氯酸盐和水。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。

四、氯气的制取实验室制取氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。

在工业上，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。

五、氯的用途1、用于消毒由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。