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高二化学上学期期末考试试题

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高二化学上学期期末考试试题原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括10小题，每题2分）1、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定2、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )A Cr3+B Fe3+C Co3+D Cu+3.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p64.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al5.下列物质属于等电子体一组的是A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH46．下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(OH―) < c(H+)的溶液7.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)8.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HCll4与KCl9. 下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心，中心N采取SP2杂化B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心，中心C采取SP3杂化C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，中心O采取SP3杂化D．CO2是非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，中心C采取SP2杂化10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6Kj·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1 B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含20．OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g））;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= bkJ·mol-1，则a>b二、单选题（本题包括10小题，每题3分）11.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色加深的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体12.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

13.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的透明溶液加入BaCl2，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+15．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A16.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个17、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸溶液中存在H+,ON2-和HNO2②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④18.已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，ΔH= -198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是A．反应达到平衡后放出99 kJ的热量B．温度T1＞T2C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小D．Y可能是SO2的转化率19、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COOH)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)Ba2+A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④20、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2第Ⅱ卷（共50分）三、填空题21.已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ；△H=-57.3 kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) +2 H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + Ba（OH）2 (aq) = BaSO4（s）+2 H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝NH4Cl (aq) + H2O (l) ；（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝CH3COONa (aq) + H2O (l) ；其中反应热符合△H=-57.3 kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合(5)己知在稀溶液中，HCl与NaOH发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：(6)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(7)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

(8)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

（9）实验中把13ºc 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应(溶液密度均为1g/mL所生成溶液的比热容C=4.2J/(g.ºc)),测得混合溶液的最高温度为16.4ºc，求△H=22.氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/KC(s) + H该反应在低温下能否自发（填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,①2NH 3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。

②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，若此时再加入1mol H2和1mol NH3则此时反应V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。

下列说法正确的是（填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞223．下图表示一些晶体中的某些结构．它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。

金刚石属于___________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

(3)其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有____个。

(4)代表CsCl的是____，它属于____晶体，每个Cs+与___个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是____．它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？。

简述理由：。

（7）NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是。

其中在熔融为液态时能导电的电解质是，液态不导电但为电解质的是，在水溶液中能导电的非电解质是。

24.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

高二化学上学期期末考试卷带答案

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答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。

若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（ ）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。

已知，则此反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。

下列有关判断正确的是（ ）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（ ）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。

鲁科版高二上学期期末考试化学试题

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高二年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: O-16 S-32一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B. TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2.xH2O,而后经焙烧制得C. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0、ΔS＜03. 下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（）HX 和HY分别与足量的锌反应多B 用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度,平衡逆向移动D 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液产生黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)4. 研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极）,下列说法正确的是（）A. 每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2LB. 阳极的电极反应为：Fe2+- e- = Fe3+C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl + O22Cl2+2H2OD. Fe2+在反应中起到催化剂的作用5. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。