第十章 第3节 热力学第一定律 能量守恒定律

能量守恒定律热力学第一定律
能量守恒定律是热力学中的基本定律之一，也称为热力学第一定律。

它表明，在任何系统中，能量既不能被创造，也不能被毁灭，只能在不同形式之间转化。

换句话说，系统中的能量总量保持不变，即能量守恒。

这个定律适用于所有物理系统，包括热力学系统。

在热力学系统中，能量可以以多种形式存在，如热能、动能、势能、化学能等。

热力学第一定律表明，系统中的能量总量等于输入和输出的能量之和，即能量守恒。

因此，热力学第一定律可以用来描述热能的转移和转化。

例如，在一个封闭的容器中，当热源向其中输入热量时，其内部的能量总量增加，而当它向外界释放热量时，其内部的能量总量减少。

这个过程中，能量的总量始终保持不变。

总之，能量守恒定律是热力学中最基本的定律之一，它揭示了能量在物理系统中的本质和特性，具有重要的理论和实际意义。

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第3讲热力学定律与能量守恒定律知识点热力学第一定律Ⅰ1．改变物体内能的两种方式(1)01做功；(2)热传递。

2．热力学第一定律(1)内容一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的02热量与外界对它所做的功的和。

(2)表达式：ΔU＝03Q＋W。

(3)ΔU＝Q＋W中物理量正、负号的意义W Q ΔU＋外界对系统做功系统04吸收热量内能05增加－系统对外界做功系统06放出热量内能07减少①若过程是绝热的，则Q＝0，W＝ΔU08内能的增加。

②若外界对系统做功为0，即W＝0，则Q＝ΔU，系统吸收的热量等于系统09内能的增加。

此处的W包含机械功、电流功等一切功。

对于不涉及其他力做功的气体的等容过程，W＝0，Q＝ΔU。

③对于理想气体，若过程是等温的，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q，10外界对气体做的功等于气体放出的热量。

知识点热力学第二定律Ⅰ1．热力学第二定律的三种表述(1)克劳修斯表述热量不能01自发地从低温物体传到高温物体。

(2)开尔文表述不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而02不产生其他影响。

或表述为“03第二类永动机是不可能制成的。

”(3)用熵的概念表示热力学第二定律在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会04减小。

(熵增加原理)2．热力学第二定律的微观意义一切自发过程总是沿着分子热运动的05无序性增大的方向进行。

知识点能量守恒定律Ⅰ1．能量守恒定律的内容：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从01转化为另一种形式，02转移到别的物体，在转化或转移的过程中，能量的总量保持不变。

2．条件性：能量守恒定律是自然界的普遍规律，某一种形式的能是否守恒是有条件的。

例如，机械能守恒定律具有适用条件，而能量守恒定律是无条件的，是一切自然现象都遵守的基本规律。

3．两类永动机(1)第一类永动机：不需要任何动力或燃料，却能不断地对外做功的机器。

03能量守恒定律，因此不可能实现。

(2)第二类永动机：从单一热库吸收热量并把它全部用来对外做功，而不产生其他影响的机器。

热力学第一定律与能量守恒热力学第一定律和能量守恒是研究能量转换与守恒的基本原理和定律。

在能量的转化和传递过程中，热力学第一定律和能量守恒定律起到了至关重要的作用。

本文将介绍这两个定律的概念、基本原理以及在实际应用中的重要性。

一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，是热力学的基本定律之一。

它可以用来描述热量和力学能量之间的转换关系。

简单来说，热力学第一定律可以表达为：在一个系统中，能量的增加等于热量和做功两部分之和。

即ΔE = Q - W，其中ΔE表示系统内部能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

热力学第一定律反映了能量在一个封闭系统中的守恒原理。

根据该定律，能量既不会消失，也不会从无中产生，只能在不同形式之间相互转换。

例如，当我们使用电器加热水时，电能被转化为热能，使水温升高。

这是能量形式的转换，但总能量保持不变。

二、能量守恒能量守恒，是自然界的一条基本定律，也是物理学中最基本的规律之一。

能量守恒原理指出：在一个孤立系统内，能量总量保持不变。

能量不会因为转移、转换或者消失，只能在不同的形式之间进行转化。

能量的形式有很多，例如机械能、热能、电能等等。

无论是当一个物体从一处高处下落，将其势能转化为动能，还是当物体进行摩擦运动时，将机械能转化为热能，或者是当我们点燃一根蜡烛，将化学能转化为热能和光能，能量的总量是不变的。

能量守恒原理在我们的日常生活中无处不在。

当我们吃东西时，食物的能量被转化为人体的生物能，使我们保持活力。

当我们使用电器时，电能被转化为光能、热能等其他形式的能量。

了解能量守恒原理对于我们合理利用能源、保护环境具有重要意义。

三、热力学第一定律与能量守恒的关系热力学第一定律实质上是能量守恒原理在热力学中的具体应用。

热力学第一定律表明了能量在热力学系统中的转化与守恒关系，为能量守恒原理提供了具体的表达形式。

根据热力学第一定律，系统内能量的变化等于热量和做功的总和。