四川成都龙泉第一中学高三化学押题卷试卷(含解析)

四川省龙泉中学2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒2、螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB ．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面3、下列符合元素周期律的是A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－4、根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度越大，反应速率越快B向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶体C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A6、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极7、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。

四川省成都市龙泉一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a二、非选择题共58分）8．（14分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；趁势过滤的目的；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为（结果保留一位小数）．10．（14分）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A，I．（2）F中官能团的名称为．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥反应，⑦反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式．11．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①；②；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．2016年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【分析】A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；B、苯中不含碳碳双键；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于N A个，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色．【解答】解：A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故A正确；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B错误；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料，故C错误；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色，故D错误，故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．【解答】解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中X连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C．双氧水分解，二氧化锰做催化剂；D．二者按照物质的量之比1：2反应SO42﹣沉淀完全．【解答】解：A．向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，离子方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故C错误；D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度中等．6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a＞b，A的转化率增大，以此解答该题．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a ＞b，A的转化率增大，则A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，故B正确；C．恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C 错误；D．压强增大，平衡向正反应移动，则a＞b，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D．增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确，故选：D．【点评】本题考查平衡移动图象、外界条件对平衡移动的影响，难度不大，注意A选项中先拐先平数值大与定一议二原则的运用及外界条件对平衡的影响．二、非选择题共58分）8．（14分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．【考点】真题集萃；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．【解答】解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．【点评】本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．9．（15分）（2014•合肥一模）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是温度过高会导致4分解；趁势过滤的目的防止KMnO4结晶析出；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀，有利于蒸发溶剂；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是减少高锰酸钾的溶解．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为31.6g（结果保留一位小数）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解；（4）根据反应的关系式计算．【解答】解：KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣，工艺流程可知，CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，故答案为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解，故答案为：温度过高会导致KMnO4分解；防止KMnO4结晶析出；受热均匀，有利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；（4）设计反应分别为KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+3CO2+2OH ﹣=2MnO4﹣+MnO2+3CO32﹣+H2O，可得关系式KClO3～2KMnO4，122.5 2×15812.25g mm=2×15.8g=31.6g，故答案为：31.6g．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．10．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A CH3CH=CH2，I．（2）F中官能团的名称为羧基、羟基．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥加成反应反应，⑦消去反应反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【考点】有机物的推断．【分析】由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，以此来解答．【解答】解：由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，（1）由上述分析可知，A为CH3CH=CH2，I为，故答案为：CH3CH=CH2，；（2）F为H3CCH（OH）COOH，含有羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）反应⑥是CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成H3CCH（OH）COOH，反应⑦是H3CCH（OH）COOH在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故答案为：加成反应，消去反应；（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个H3CCH（OH）COOH分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，符合条件的同分异构体为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2，故答案为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的分子式进行推断，注意掌握官能团的转化，难度中等．11．（15分）（2016•龙泉驿区校级模拟）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体．（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；（2）加Na2S，易生成CuS沉淀；（3）a．根据化合价的代数和为零分析；。

四川省成都市龙泉中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。

2. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子半径Na<F B．原子序数Na>FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F参考答案：B3. 下列事实得出的结论正确的是（）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．正常雨水因溶有二氧化碳pH为5.6；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．铁在浓硝酸中发生钝化；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．酸雨的PH降低是由于酸雨中的亚硫酸被氧化造成的，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故B正确；C．铁在浓硝酸中反应生成致密的氧化物薄膜发生钝化，不能说明铜比铁更活泼，故C错误；D．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体、酸雨、钝化、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．4. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D略5. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。

四川省成都市龙泉驿区第学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。

2. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（）A．1:1:1 B．1:2:1 C．2:3:1 D．3:2:1参考答案：C略3. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( )A.2，6-二甲基萘 B.1，4-二甲基萘 C.4，7-二甲基萘 D.1，6-二甲基萘参考答案：D略4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22．4LSO3含N A个分子B．含0．4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0．2N AC．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0．5N AD．在200mL 5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+数目为N A，等于Cl－数目的1/3参考答案：C略5. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．Na2CO3与HCl （）参考答案：C略6. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂C．x=2D．每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子参考答案：B7. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol参考答案：B8. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>Z>WB. W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键C. 单质的氧化性：Y<ZD. 简单氢化物的稳定性：X<Y<Z参考答案：B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，则W 为H；X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，该化合物为二氧化氮，则X为N，Y为O；W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为：1+7+8＝16，则W为S元素，据此解答。

2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是参考答案：D略2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是BD略3. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3D．3:2参考答案：D略4. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na +、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥参考答案：A略5. 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦参考答案：C略6. 有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合液中D.溶液①、③等体积混合，混合液中参考答案：C7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10N AB若5. 6LCO与N2含有n个分子，则N A—定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2N A个电子参考答案：略8. 下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤D略9. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。

四川省成都市龙泉一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（十）（解析版）一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（）A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A4．如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl ﹣Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，电子沿“b →Cu →电解质溶液→石墨→a ”的路径流动C ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液变红D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e ﹣=2Cl ﹣ 5．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．在2L 恒容密闭容器中投入足量M （s ）和一定量的R （g ），发生反应为M （s ）+R （g ）⇌X （g ）+Y （g ）△H ；所得实验数据如表所示：下列推断正确的是（）A．上述反应中，△H＜0B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．实验③中a=6.007．已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp（AgCl）减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了．（2）ACl2分子中A的杂化类型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的空间构型为．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．9．（14分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为；它可能发生的有机反应类型是（填序号）．①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物．已知：R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH，请回答下列问题：①A的系统命名名称为；②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：；③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为；④甲与乙反应的化学方程式为；⑤甲的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的共有种．10．（16分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．A．碱性B．稳定性C．氧化性D．还原性（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：．步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：．（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是．②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=．本实验待测数据是．11．（14分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．Ⅱ．【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）．A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙（2）装置B的作用有．（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：．Ⅲ．【探究与反思】（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．④．（2）设计步骤③的实验思想是．（3）步骤④的操作是．2016年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；乙烯的化学性质．【分析】A．75%的酒精为医用酒精，具有杀菌消毒作用；B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；C．明矾具有吸附作用，可净化海水，但不能淡化；D．有新物质生成的是化学变化．【解答】解：A．75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正确；C．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，故A错误；B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，故B错误；C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故C正确；D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应及其综合应用，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意金属及其化合物是重要的无机物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣【考点】电解原理．【分析】A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．【解答】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水应，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．5．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．6．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）⇌X（g）+Y（g）△H；所得实验数据如表所示：下列推断正确的是（）A．上述反应中，△H＜0B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．实验③中a=6.00【考点】化学平衡的计算．【分析】A．对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动；B．平衡时，混合气体物质的量增大1mol，则转化的R为1mol，生成的X、Y均为1mol，故平衡时c（R）=0.5 mol•L﹣1，c（X）=0.5 mol•L﹣1，c（Y）=0.5 mol•L﹣1，平衡常数K=；C．平衡时，混合气体物质的量增大0.8mol，则达到平衡时生成了0.8 mol X，根据v=计算υ（X）；D．实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%．【解答】解：A．对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，即△H＞0，故A错误；B．平衡时，混合气体物质的量增大1mol，则转化的R为1mol，生成的X、Y均为1mol，故平衡时c（R）=0.5 mol•L﹣1，c（X）=0.5 mol•L﹣1，c（Y）=0.5 mol•L﹣1，则平衡常数K===0.5，故B正确；C．平衡时，混合气体物质的量增大0.8mol，达到平衡时生成了0.8 mol X，则υ（X）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D．实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%，即a＜6，故D错误，故选：B．【点评】本题考查化学平衡有关计算，难度不大，D选项可以利用平衡常数计算具体的值，解答中利用等效平衡思想进行判断，避免计算繁琐．7．已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp（AgCl）减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、AgCl的K sp只与温度有关，与离子的浓度有关；B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，饱和Ag2CrO4溶液中=K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12，由此分析解答；C、先让两者反应，然后根据剩余银离子，结合溶度积求CrO42﹣离子的浓度与1.0×10﹣5mol/L 比较；D、根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），则当Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+）各是多少．【解答】解：A、温度不变则K sp不变，故A错误；B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，饱和Ag2CrO4溶液中=K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12，显然后者的c（Ag+）大，故B错误；C、CrO42﹣﹣完全沉淀则c（CrO42﹣﹣）≤10﹣5mol•L﹣1，此时c（Ag+）≥=3.2×10﹣4mol•L﹣1，故应向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×10﹣4+2（0.0004﹣10﹣5）]×2=2.2×10﹣3mol•L﹣1，故C错误；D、饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的空间构型为三角锥形．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg．（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，没有孤对电子对，杂化轨道数为2；（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；（4）K原子核外电子数为19，根据能量最低原理书写基态钾原子的价电子排布式；根据均摊法计算晶胞中K原子和C60分子的个数比；（5）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；NCl3分子中N原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si原子形成的3个键中有2个单键、1个双键，根据均摊法可知Si60分子中单键、双键总数目为60×3×=90．【解答】解：由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg．（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低，违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，没有孤对电子对，杂化轨道数为2，Be原子采取sp 杂化，故答案为：sp杂化；（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，故C60的熔点低于金刚石的，该同学说法不正确，故答案为：否；C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；（4）K原子核外电子数为19，根据能量最低原理，基态钾原子的价电子排布式为：4s1，晶胞中K原子数目为12×=6、C60分子个数为1+8×=2，故晶胞中K原子和C60分子的个数比6：2=3：1，故答案为：4s1；3：1；（5）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞C＞Si，NCl3分子中N原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥形，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si原子形成的3个键中有2个单键、1个双键，根据均摊法可知Si60分子中单键、双键总数目为60×3×=90，则Si60分子中π键的数目为90×=30，故答案为：N＞C＞Si；三角锥形；30．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及电离能、杂化方式与空间构型判断、核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意理解电离能剧增与能级能量问题，（5）中注意根据8电子结构判断Si原子常见情况，再结合均摊法计算化学键数目．9．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为C10H14O；它可能发生的有机反应类型是①②③⑤（填序号）．①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物．已知：R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH，请回答下列问题：①A的系统命名名称为2﹣甲基丙烯；②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为；④甲与乙反应的化学方程式为；⑤甲的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的共有5种．【考点】有机物的推断．【分析】（1）根据香醇的结构简式书写其分子式；由结构可知，可以醇羟基，具有醇的性质，含有苯环，具有苯的性质；（2）A发生信息反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，则甲为羧酸，相对分子质量为88，减去1个﹣COOH后剩余基团的式量=88﹣45﹣43，为﹣C3H7，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，则甲为2﹣甲基丙酸，结合转化关系可知，A为2﹣甲基丙烯，结构简式为CH2=C （CH3）2，B为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C为2﹣甲基丙醛，结构简式为：（CH3）2CHCHO，甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，可以发生银镜反应，含有﹣CHO，故D为，然后结合物质的结构与性质来解答．【解答】解：（1）由香醇的结构可知，其分子式为C10H14O，含有醇羟基，可以发生氧化、取代、消去反应，含有苯环，含有发生加成反应，不能发生水解、聚合反应，故答案为：C10H14O；①②③⑤；（2）A发生信息反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，则甲为羧酸，相对分子质量为88，减去1个﹣COOH后剩余基团的式量=88﹣45﹣43，为﹣C3H7，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，则甲为2﹣甲基丙酸，结合转化关系可知，A为2﹣甲基丙烯，结构简式为CH2=C （CH3）2，B为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C为2﹣甲基丙醛，结构简式为：（CH3）2CHCHO．甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，可以发生银镜反应，含有﹣CHO，故D为，①由上述分析可知，A为2﹣甲基丙烯，故答案为：2﹣甲基丙烯；②C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；③由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；④甲与乙反应的化学方程式为，故答案为：；⑤甲为2﹣甲基丙酸，甲的同分异构体中含有“﹣COO﹣”，属于酯或羧酸的结构，构成酯的酸、与醇有以下情况：酸为丙酸、醇为甲醇，有1种，酸为乙酸、醇为乙醇，有1种，酸为甲酸、醇为丙醇，丙醇有2种，故形成的酯有2种，如果属于羧酸，为丁酸，故符合条件的甲的同分异构体有5种，故答案为：5．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及获取信息运用信息解答问题能力，根据反应条件、某些物质分子式、题给信息进行解答，甲的相对分子质量利用残余法确定其结构是解题的关键，易错点是同分异构体种类判断．10．（16分）（2016•龙泉驿区校级模拟）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．A．碱性B．稳定性C．氧化性D．还原性（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn2+﹣2e﹣+2H2O ═MnO2↓+4H+．步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl2）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl﹣．（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；。

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（三）化学（考试时间 40分钟满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Mn—55 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．下列说法正确的是（C）A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化2．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( C)选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度反应速率：粉状大理石>块状的盐酸反应大理石D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp)：ZnS>CuS3．下列反应的离子方程式表示正确的是( C)A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3＋8H＋＋6I－==3I2＋2NO↑＋4H2O B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3＋＋H2S==S↓＋2Fe2＋＋2H＋D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3==BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O4．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

四川成都龙泉第一中学2017-2018学年度高三高考押题卷化学一、单选题：共7题1．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是A.氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火C.可燃性颗粒(如面粉，漆粉)弥漫到空气中，可能会引起爆炸D.油锅着火可用金属锅盖盖灭【答案】A【解析】本题考查有关安全的问题。

A.由于氢气是还原剂，氯气是氧化剂，二者混合可能引起爆炸，不能放在同一安全室内，故A错误；B.电石与水反应生成乙炔可燃，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，若有这些物质的火灾中，不能用水来灭火，故B正确；C.可燃性颗粒弥漫到空气中，与空气接触面积较大，遇到明火时会爆炸，故C正确；D.用锅盖盖上可以隔绝空气，从而使火熄灭，故D正确。

2．下列关于物质分类的说法正确的是A.NaH、NH3都属于共价化合物B.12C、C60都属于碳的同素异形体C.水玻璃、硅酸都属于胶体D.生铁、青铜都属于合金【答案】D【解析】本题考查物质的分类。

A. NaH是离子化合物，NH3是共价化合物，故A错误；B.12C 是碳原子的一种核素，C60是碳的一种单质，同素异形体是同种元素的不同单质的互称，故B错误；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种混合物，硅酸是难溶于水的固体，是纯净物，用一定的方法使硅酸溶于水可制得胶体，故C错误；合金是一种金属和多种金属或非金属融合在一起形成的具有金属性能的物质，生铁、青铜都是合金，故D正确。

3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.图甲证明非金属性强弱:S>C>SiB.装置乙可用于检验有乙烯生成C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D.图丁可制备并收集NO2气体【答案】A【解析】本题考查实验的设计。

A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170℃，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。

四川省成都市龙泉驿区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl参考答案：B2. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。

生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。

④CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,正确；选A。

3. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．4. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( )A、酸与碱在溶液里的中和反应B、盐与盐在溶液中的反应C、盐与碱溶液的反应D、非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：A5. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。

将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。

成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（一）化学（考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1.运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（A）A. 氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火C.可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸D.油锅着火可用金属锅盖盖灭2.下列关于物质分类的说法正确的是（D）A．NaH、NH3都属于共价化合物B．12C、C60都属于碳的同素异形体C．水玻璃、硅酸都属于胶体D．生铁、青铜都属于合金3．下列图示实验合理的是(A)A．图甲证明非金属性强弱：S>C>Si B．装置乙可用于检验有乙烯生成C．图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D．图丁可制备并收集NO2气体4.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。

下列有关芥子醇的说法不正确的是（C ）A．芥子醇的分子式为C11H14O4B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上C．1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应D．芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应5．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(B)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A )A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH＋4)大小顺序:①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 7．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) ＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。

2020年四川省成都市龙泉驿区第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：C略2. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0参考答案：D3. （2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。

4. 下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A．氯仿 B．氯乙烯 C．丙烯 D．对二甲苯参考答案：B略5. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在 A点所示的溶液中:c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)参考答案：CD略6. 下列说法正确的是A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g参考答案：B略7. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素A不能与元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：A m＞A m ED．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等．果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是（）A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案：BC略9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（二）化学(考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O—16 N—14 Na-23 Fe—56 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题(每题只有一个正确选项,每题6分,共42分)1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（D )A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2。

5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是（B）A。

①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B。

②制备Fe（OH)2并能较长时间观察其颜色C。

③除去CO2气体中混有的SO2 D.④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（B ) A．25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH—的数目为0。

02 N AB．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C。

l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A4．以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（B）A．外电源负极为A极B．阳极的电极反应：2CH3OH+CO－2e－=(CH3O）2CO+2H+ C．H+从右向左通过质子交换膜D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电5．下列物质性质与应用对应关系正确的是( C)A．氯化镁属于电解质,工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（B) A．0。

四川省成都龙泉中学2025届高三化学上学期10月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中国是瓷器的家乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的奇妙窑变著称。

下列关于陶瓷的说法正确的是( )A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变更8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键9．下列说法正确的是( )A．劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D．铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物10.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。

它们之间有如下转化关系：下列说法正确的是( )A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B．元素的非金属性：C>A>BC．B、C与A形成化合物的沸点：C>BD．原子半径：D>B>C>A11．由下列试验及现象不能推出相应结论的是试验现象结论A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)12.一种电化学制备NH 3的装置如下图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。