2017.4北京高三一模化学选择题分类汇编

2017．4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活东城6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是A ．爆竹声中一岁除-----黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲------石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干------石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼密云6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。

以下图标中表示非处方药的是A B C D西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污顺义6.下列有关说法不正确．．．的是选项 A. B. C. D.生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用丰台6．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表石景山6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。

瓷器的材质属于A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合金 D．天然高分子材料门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收朝阳6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A B C D用品名称太阳能电池食用油84消毒液合成纤维宇航服类别或主要成分SiO2酯类物质混合物高分子材料海淀 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。

（2）B 的结构简式是__________。

（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。

（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。

（5）试剂b 是___________。

（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。

（2）①的化学方程式是 。

（3）C 中所含官能团的名称是 。

（4）②的反应条件是 。

（5）④的化学方程式是 。

（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。

i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。

北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是7•全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N5「，NT是制备全氮类物质N+NT的重要中间体。

下列说法中，不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源B | •每个N；中含有35个质子C.每个NT中含有35个电子 D . N5+NT结构中含共价键&下列实验方案中，可行的是A. 用食醋除去热水瓶中的水垢B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO s）C. 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制AI（OH）sD. 向稀HSQ催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物9. 25C时，mol・L「1的3种溶液①盐酸②氨水③CHCOON溶液。

下列说法中，不正确的是A. 3种溶液中pH最小的是①B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②C. ①与②等体积混合后溶液显酸性D. ①与③等体积混合后C（H+）> c（CfCOO）> C（OH「）10•生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。

下列说法中，不正确的是A. 两容器中负极反应均为Fe - 2e - == Fe2+B. 曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C. 曲线b记录的容器中正极反应是Q + 4e「+ 2H2O == 4OH ID. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀6.将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘酸洗去污11. 某同学用N&CO和NaHCO溶液进行如下图所示实验。

下列说法中，正确的是C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多2 —2+D. 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO + Ca == CaCOj12. 已知:CHCHCHCHOH C CrQ/H* 3CHCHCHO90〜95 C *物质沸点/ C密度/(g • cm —3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶F列说法中，不正确的是A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的N Q C R O溶液逐滴加入正丁醇中B. 当温度计1示数为90〜95 C,温度计2示数在76 C左右时，收集产物C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇A.B.1 mL 0.5 rnol-LT1白色沉提白色沉淀无色2体I mLO.5mobL^1/ NaHCOjigjft1 mL 0.5 rnobL'1NaiCOjflSift \实验前两溶液的pH相等实验前两溶液中离子种类完全相同非选择题(共11题共180分)25. （17 分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。

6．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag 2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑+4Na+10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。

下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷（有答案）2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。

下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。

下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。

下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH 相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+ Ca2+ ==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。

东城区高三一模理综化学试题2017.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH-= NH3↑+ H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2-= Ag2S ↓+ 2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO2 2Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不．正确．．的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3 mol CO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3 － 4 e- = 3CO2↑+ 4Na+10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。

下列叙述不正确．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不．需要．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

北京市海淀区2016-2017学年高三年级第二学期期中练习理综化学海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 2017．4第I 卷（选择题，共42分）共7第II 卷（非选择题，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯） （2） （3）（4）（5）NaOH 醇溶液 （6）bd （7）CH 3COOHCH 2BrCOOH + CH 3OHCH 2BrCOOCH 3+ H 2O26．（共13分）（1）①②CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g)△H = +256 kJ·mol-1（2）①<②化学平衡常数③进气比越大，反应温度越低（3）①14CO2 + 12e- + 9H2O === CH3CH2OH + 12HCO3-②蒸馏27．（共13分）（1）①还原②2S2O32- + AgBr === Ag(S2O3)23- + Br-③a（2）①不能由K1 > K2 可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力②a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28．（共15分）（1）①SO32- + H23- + OH-②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）。

市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。

胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。

（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时，发生反应的离子方程式是。

③下图是一经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。

（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2= 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9完全沉淀时10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。

17 一模拟有机选择1．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中正确的是A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B. 苹果酸的一种缩聚产物是C. 1mol 伞形酮与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl 3溶液发生显色反应2. 已知：（R ，R’表示氢原子或烃基），利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式为 。

下列说法正确的是A. 和苯乙炔互为同系物B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C. 高分子P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 生成P 的单体是 和CH 3Br3．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。

诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。

下列推测不合理的是A ．青蒿素在水中的溶解度很小B ．青蒿素含有亲脂的官能团C ．在低温下提取青蒿素，效果会更好D ．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚4．已知：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下：C C C H C H C C C H C H C C C C H CH 2Br nC C R H + R'Br C C R R' + HBr Na 2Cr 2O 7/H +90~95℃下列说法中，不正确．．．的是A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇5．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

llthin2017年北京市西城区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污A．A B．B C．C D．D2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（ ）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5﹣中含有35个电子D．N5+N5﹣结构中含共价键3．下列实验方案中，可行的是（ ）A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物4．25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓7．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（ ）A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇二、解答题（共4小题，满分58分）8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．已知：（1）A所含官能团的名称是 ．（2）①反应的化学方程式是 ．（3）②反应的反应类型是 ．（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是 ．（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是 ．（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是 ．（7）P的结构简式是 ．9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 ．（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2 mol．（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ．（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 ．（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ．（6）下列说法中，正确的是 （填字母）．a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S．（1）该反应中，Fe3+体现 性．（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L﹣1 Ag2SO4溶液98.0①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S为证明该催化原理，进行如下实验：e i r b e i ng ar a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L ﹣1 Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ，证明发生反应 i ．b ．取少量Ag 2S 粉末，加入　　溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii ．（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．11．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．（1）研究盐酸被MnO 2氧化．实验操作现象I 常温下将MnO 2和12mol•L ﹣1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II 将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO 2和4mol•L ﹣1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO 2呈弱碱性． I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．②II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．③III 中无明显现象的原因，可能是c （H +）或c （Cl ﹣）较低，设计实验（图1）IV 进行探究：ing ar eg o 将实验 III 、IV 作对比，得出的结论是 ；将 i 、ii 作对比，得出的结论是 ．④用图2装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验 V ：ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c （H +）≥7mol•L ﹣1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c （H +）≥7mol•L ﹣1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．①烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸 （填“能”或“不能”）氧化盐酸．②向试管中加入3mL 浓盐酸，再加入1mL 浓HNO 3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2．实验操作现象I 将湿润的淀粉KI 试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II 将湿润的淀粉KI 试纸伸入纯净Cl 2中试纸先变蓝，后褪色III……通过实验 I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是 ．（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 有关．　ings2017年北京市西城区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污A．A B．B C．C D．D【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答．【解答】解：A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；故选：A．【点评】本题以景泰蓝制造为载体考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（ ）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5﹣中含有35个电子D．N5+N5﹣结构中含共价键【分析】A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点；B、每个N5+中含有质子为7×5=35个；C、电子为35+1=36个电子；D、N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键；【解答】解：A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为7×5=35个，而电子为35﹣1=34个电子，故B正确；C、电子为35+1=36个电子，所以每个N5﹣中含有36个电子，故C错误；D、N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5﹣结构中含共价键，故D正确；故选C．【点评】主要考查了原子的构成和原子和离子之间的相互转化，离子是由于质子和电子的数目相不等而带电，化学键的类型，比较容易．3．下列实验方案中，可行的是（ ）A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物【分析】A．醋酸可与碳酸钙反应；B．碘酸钾与淀粉不反应；C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；D．检验麦芽糖的水解产物，应在碱性条件下进行．【解答】解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，可用于除去水垢，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，但碘酸钾与淀粉不反应，故B错误；C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D．检验麦芽糖的水解产物，应先加入碱调节溶液至碱性，应在碱性条件下进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及物质的检验、除杂、检验等，答题时主要把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4．25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）【分析】A．溶液PH大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；C．①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性．【解答】解：A25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液，溶液PH②＞③＞①，最小的是盐酸①，故A正确；B.3种溶液中水的电离程度最大的是③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，故B错误；C..①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度c（H+）＞c（CH COO﹣）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀【分析】据压强与时间关系图知，曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的pH=2的盐酸溶液；曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，根据原电池原理来分析解答．【解答】解：A．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A正确；B．曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸pH=2，故B正确；C．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C错误；D．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故D正确；故选C．【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下生铁能发生吸氧腐蚀，难度中等．6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓【分析】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子；C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；D．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同．碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误；B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；s D ．加入CaCl 2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO 32﹣+Ca 2+═CaCO 3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　7．已知：CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH 2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm ﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（ ）A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇【分析】A ．Na 2Cr 2O 7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B ．温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；C ．正丁醛密度小于水的密度；D ．粗正丁醛中含有水；【解答】解：A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B正确；C．正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意对实验原理的理解掌握．二、解答题（共4小题，满分58分）8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、．激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）已知：（2）①反应的化学方程式是　An ．（3）②反应的反应类型是　取代反应（硝化反应）　．（4）I的分子式为C9H12O2N2，I 的结构简式是 ．（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是　　．（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M 的结构简式是 ．（7）P 的结构简式是 ．【分析】A为乙烯，与水反应生成B为CH3CH2OH，由分子式可知D 为，则E 为，可知F 为，由题给信息可知G 为，I 为，K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，应为，L 为，M 为，N为，P 为，以此解答该题．【解答】解：（1）A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）①为苯甲酸与乙醇的酯化翻译官，反应的化学方程式是，故答案为：；（3）②为的硝化反应，反应的反应类型是取代反应（硝化反应），故答案为：取代反应（硝化反应）；（4）由以上分析可知I 为，故答案为：；（5）K 是，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是，故答案为：；（6）由以上分析可知M 为，故答案为：；（7）由以上分析可知P 为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的理解与迁移应用，是高考热点题型，难点中等．9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．g n r f（1）“碱浸”的目的是将废水中的H 3AsO 3和H 3AsO 4转化为盐．H 3AsO 4转化为Na 3AsO 4反应的化学方程式是　H 3AsO 4+3NaOH ═Na 3AsO 4+3H 2O ．（2）“氧化”时，1mol AsO 33﹣转化为AsO 43﹣至少需要O 2　0.5　mol ．（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca 5（AsO 4）3OH 沉淀，发生的主要反应有：a ．Ca （OH ）2（s ）⇌Ca 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）△H ＜0b ．5Ca 2++OH ﹣+3AsO 43﹣⇌Ca 5（AsO 4）3OH △H ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是　温度升高，反应a 平衡逆向移动，c （Ca 2+）下降，反应b 平衡逆向移动，Ca 5（AsO 4）3OH 沉淀率下降　．（4）“还原”过程中H 3AsO 4转化为H 3AsO 3，反应的化学方程式是　H 3AsO 4+H 2O +SO 2═H 3AsO 3+H 2SO 4　．（5）“还原”后加热溶液，H 3AsO 3分解为As 2O 3，同时结晶得到粗As 2O 3．As 2O 3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S ）曲线如图2所示．为了提高粗As 2O 3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是　调硫酸浓度约为7mol•L ﹣1，冷却至25℃，过滤　．（6）下列说法中，正确的是　abc （填字母）．a ．粗As 2O 3中含有CaSO 4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．【分析】向工业废水（含有H3AsO4、H3AsO3）加入氢氧化钠碱浸：H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O、H3AsO3+3NaOH═Na3AsO3+3H2O，得到含有Na3AsO4、Na3AsO3的溶液，融入氧气氧化Na3AsO3为Na3AsO4，再加入石灰乳沉砷得到Ca5（AsO4）3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成H3AsO4和硫酸钙，通入二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，反应为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4，“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，调硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，冷却至25℃，过滤，得粗As2O3，据此分析作答．【解答】解：（1）H3AsO4与氢氧化钠反应转化为Na3AsO4反应的化学方程式H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；故答案为：H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；（2）“氧化”时，AsO33﹣转化为AsO43﹣，As元素由+3价升高到+5价，转移2个电子，则1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣转移电子2mol，氧气由0价降到﹣2价，需要0.5mol；故答案为：0.5；（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0，温度升高高于85℃后，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；故答案为：温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；故答案为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；（5）由图2可知：硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，25℃时As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗As O的沉淀率，调硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，冷却至25℃，过滤；故答案为：调硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，冷却至25℃，过滤；（6）a．钙离子未充分除去，粗As2O3中含有CaSO4，正确；b．滤液2为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，正确；c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；故答案为：abc．【点评】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S．（1）该反应中，Fe3+体现　氧化　性．（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是　CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+　．（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L﹣1 Ag2SO4溶液98.0①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是　通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向a r 移动　．②由实验 III 推测，在浸取Cu 2+过程中Ag +作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS 2+4Ag +═Fe 2++Cu 2++2Ag 2S ⅱ．Ag 2S +2Fe 3+═2Ag ++2Fe 2++S 为证明该催化原理，进行如下实验：a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L ﹣1Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中　无明显现象　，证明发生反应i ．b ．取少量Ag 2S 粉末，加入　pH=1的0.10mol•L ﹣1Fe 2（SO 4）3溶液　溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii ．（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是　Fe 3++e ﹣═Fe 2+　．②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是　Fe 2+在阳极失电子生成Fe 3+：Fe 2+﹣e ﹣═Fe 3+，SO 42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe 2（SO 4）3溶液再生　．【分析】（1）氧化还原反应中元素化合价降低最氧化剂被还原；（2）总反应的离子方程式是CuFeS 2+4Fe 3+⇌Cu 2++5Fe 2++2S ，负极是CuFeS 2失电子发生氧化反应；（3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol•L ﹣1 Fe 2（SO 4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应正向进行程度增大；②a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L﹣1Ag2SO4溶液，充分混合后静置，溶液中无银离子；b．证明发生反应iiAg2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S，选择溶液需要溶解Ag2S粉末生成银离子来验证银离子的存在；（4）①浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电；②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+，SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室；【解答】解：（1）CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S，反应中铁元素化合价+3价变化为+2价，做氧化剂被还原发生还原反应，故答案为：氧化；（2）CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S，负极是CuFeS2失电子发生氧化反应，电极反应为：CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+，故答案为：CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+；（3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动，故答案为：通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动；②a．无明显现象；b．pH=1的0.10 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液；（4）①电解初期，阴极没有铜析出．浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应Fe3++e﹣═Fe2+，故答案为：Fe3++e﹣═Fe2+；②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+﹣e﹣═Fe3+，SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生，d 故答案为：Fe 2+在阳极失电子生成Fe 3+：Fe 2+﹣e ﹣═Fe 3+，SO 42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe 2（SO 4）3溶液再生；【点评】本题考查了氧化还原反应、性质实验验证、电极原理的理解和电极反应书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　11．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．（1）研究盐酸被MnO 2氧化．实验操作现象I 常温下将MnO 2和12mol•L ﹣1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II 将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO 2和4mol•L ﹣1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO 2呈弱碱性． I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是　MnO 2+4HCl ═MnCl 4+2H 2O ．②II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是　MnCl 4═Cl 2↑+MnCl 2　．③III 中无明显现象的原因，可能是c （H +）或c （Cl ﹣）较低，设计实验（图1）IV 进行探究：将实验III 、IV 作对比，得出的结论是　III 中没有明显现象的原因是c （H +）、c （Cl ﹣）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO 2氧化　；将 i 、ii 作对比，得出的结论是　MnO 2氧化盐酸的反应中c （H +）变化的影响大于c （Cl ﹣）　．④用图2装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验 V ：。