河南省高二下学期化学3月月考试卷
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第 1 页 共 22 页 河南省高二下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ）
A . 3、9、18
B . 4、12、24
C . 5、16、32
D . 4、16、32
2. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（ ）
(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A . (1) (2)
B . (2) (3)
C . (3) (4)
D . (2) (3) (4)
3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 （ ）。
A . 它们的原子核外均有5个电子层
B . 它们的原子最外层均含有3个电子
C . 它们均是金属元素
D . 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
4. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列递变规律中，正确的是（ ）
A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 第 2 页 共 22 页 B . O，S，Na、K的原子半径依次增大
C . H2S，PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
D . Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的碱性依次增强
5. （2分） 医学界通过用放射性14C标记的C60 ， 发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（ ）
A . 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B . 14C原子与14N原子所含中子数相同
C . 是C60的同素异形体
D . 与12C、13C是碳元素的三种同位素
6. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）
A . 原子半径:X>Y>Z
B . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
7. （2分） 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 （ ）
A . 原子半径大小为：Y>Z>X
B . Y与Z形成化合物是离子化合物
C . 若Y为金属元素，则X为金属元素 第 3 页 共 22 页 D .
若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
8.
（2分） (2019高一下·辉南月考)
关于原子结构的叙述正确的是（
）
A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B . 原子的最外层电子数不超过8个
C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D . 原子的次外层电子数都是8个
9. （2分） (2020·金山模拟) 有关磷原子最外层电子的描述正确的是（ ）
A . 有2种不同运动状态
B . 有5种不同能量
C . 有4种不同的伸展方向
D . 只有1种自旋方向
10. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ）
A . F元素的最高正价为+7
B . Na原子与F原子都是两个电子层
C . 原子半径：Na >F
D . 用电子式表示NaF的形成过程为
11. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（ ）
选项 化学事实 结论
A BeO与Al2O3均为两性氧化物 Be与Al处于周期表中同一主族
B HCl与SO2的水溶液均能导电 HCl与SO2均是电解质
C 酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3 非金属性：P>N>Si 第 4 页 共 22 页 D 熔融的AlF3和MgCl2均能导电
AlF3和MgCl2均为离子化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（ ）
A . s能级的能量总是小于p能级的能量
B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道
D . nf能级中最多可容纳14个电子
13. （2分）
下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ）
A . CO2和SO3
B . CH4和SiH4
C . BF3和PH3
D . HCl和NH4Cl
14. （2分） (2015高三上·武汉期中) 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
A . NO2﹣和NH4+
B . H3O+和ClO3﹣
C . NO3﹣和CO32﹣
D . PO43﹣和SO42﹣
15. （2分） (2018高二下·西安期末) 下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（ ） 第 5 页 共 22 页 A .
丙烯分子有8个σ键，1个π键
B .
丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子不存在非极性键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
16. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A . 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3
B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ ， 配位数为4
C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D . 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
17. （2分） (2020·江苏) 反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A . 该反应 、
B . 该反应的平衡常数
C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D . 用E表示键能，该反应
18. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（ ）
A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形
B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键
19. （2分） 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） 第 6 页 共 22 页 A . HF、NH3、CO、H2S
B . NO、SO2、CCl4、H2O2
C . SO3、H2O、N2、SiF4
D . CO、BF3、CS2、PCl3
20. （2分） 下列结论错误的是 （ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . 只有①
B . ①③⑤
C . ②④⑤⑥⑦
D . ②④⑥
二、 填空题 (共2题；共9分)
21. （5分） 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1） 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为1。
②NO3-的空间构型是2(用文字描述)。 第 7 页 共 22 页 （2）
在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2
， HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为1。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为2。
③1molCO2中含有的σ键数目为3。
（3） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为1。
22. （4分） (2019高二下·吉林月考) 写出符合下列要求的符号。
（1） 第二电子层 s能级________。
（2） n＝3 p能级________。
（3） 第五电子层 d能级________。
（4） n＝4 p能级________。
（5） 铜氨络离子的结构式________。
三、 综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2019·南通模拟) 室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1） 基态Cu2＋核外电子排布式是________。
（2） 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：________。
（3） 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为________(用“→”标出其中的配位键)。
（4） NO3-中N原子轨道的杂化类型是________。与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
（5） 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是________。
四、 推断题 (共1题；共4分)
