高二化学竞赛试题

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高二化学竞赛试题

以下是为大家整理的关于《高二化学竞赛试题》的文章，供大家学习参考！

高二化学竞赛试题

时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：cu—64al—27fe—56o—16h—1

第一卷(选择题:每小题3分，共48分) 精心整理

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

a．水的电离过程是放热的过程b．盐的水解一定能促进水的电离

c．催化剂能提高水分解的转化率d．金属的电化腐蚀与水无关

2.亚硝酸（hno2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

a．0.1mol·l－1的亚硝酸溶液的ph约为2

b．100ml1mol·l—1的亚硝酸溶液恰好与100ml1mol·l—1的naoh溶液完全应

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c．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗

d．hno2溶液与nacl溶液不能发生反应

3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量h2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是

a．k+、alo2、oh、b．na+、k+、ba2+、cl

c．、ba2+、k+、cld．na+、s、、cl

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4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数

a．不变b．增大c．减小d．无法判断

5、某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后，c(x2)为0.4mol/l，c(y2)为0.8mol/l，生成的z为0.4mol/l，则该反应式是

a、x2+2y22xy2b、2x2+y22x2y 精心整理

c、3x2+y22x3yd、x2+3y22xy

6.下列说法中正确的是

a．测定溶液的ph，先将ph试纸用蒸馏水润湿

b．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却

c．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗

d．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

a、h2o+h2oh3o++oh－b、hco3－+oh－h2o+co32－

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c、co2+h2oh2co3d、co32－+h2ohco3－+oh－

8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

a．kmno4b．nacloc．h2o2d．cl2

9．下列离子方程式中正确的是

a．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应so42-+ba2+==baso4↓

b.铜片加入稀硝酸中：3cu+2no3-+8h+==3cu2++2no↑+4h2o

c.febr2溶液中加入过量的氯水2fe2++2br-+2cl2==br2+4cl-+2fe3+

d．等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合：

2hco3-+ba2++2oh-==baco3↓+2h2o+co32- 精心整理

10、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42－全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

a、al3＋b、al(oh)3c、alo2－d、al3＋和al(oh)3

11、将0.lmol/lch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起

a、溶液的ph增加 b、ch3cooh电离程度变大

c、溶液的导电能力减弱 d、溶液中c(oh－)减小

12、将mgal2o3、fe2o3的混和物溶解在过量的100mlph值为1的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3＋、al3＋刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为

a、0.1mol/lb、0.05mol/lc、0.2mol/ld、无法计算 精心整理

13、相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo相比较，下列说法中正确的是

a、电离程度：hcn＞hclo b、溶液的ph：hcn＜hclo

c、与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hcn＜hclo

d、酸根离子浓度：c(cn－)＜c(clo－)

14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

15、将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是

a、通氧气的电极为正极b、正极的电极反应式为：o2＋2h2o＋4e－＝精心整理

4oh－

c、通甲烷的电极反应式是：ch4＋2o2＋4e－＝co2＋2h2o

d、负极的电极反应式是：ch4＋10oh－－8e－＝co32－＋7h2o

16．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后

的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是clo2

或cl2等的稀溶液，其中clo2溶液的消毒效果较好。已知clo2常温下呈气态，其分子构型

与水分子的分子构型相似，在自然环境中clo2最终变为cl－。下列有关说法中正确的是

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a．clo2的分子结构呈v型，属非极性分子

b．clo2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是cl2的5倍

c．clo2、cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

d．常用na2so3在h2so4的酸性条件下，还原naclo3来制clo2，这一反应的化学方程式可表示为na2so3+2naclo3+h2so4＝2na2so4+2clo2↑+h2o

第二卷(共52分)

二、(本题包括1小题，共12分)

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17．(12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：

①配制0.1000mol／l的标准盐酸和0.01000mol／l的标准盐酸②用0.1000mol／l的标准盐酸滴定未知的ba(oh)2溶液10.00ml，结果用去盐酸19.60ml③用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气中的co2。取ba(oh)2溶液10.00ml，放入100ml容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀④过滤上述所得浊液⑤取滤液20.00ml，用0.01000mol／l的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80ml。请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器

a．托盘天平b．容量瓶c．酸式滴定管d．量筒

e．烧杯f．胶头滴管g．玻璃棒

(2)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 精心整理

a．①是量筒，读数为2.5mlb．②是量筒，读数为2.5ml

c．③是滴定管，读数为3.5mld．②是温度计，读数是2.5℃

(3)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的

a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．量筒d．锥形瓶

(4)ba(oh)2溶液的物质的量浓度是mol／l

(5)此空气样品中含co2的体积分数是

(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果（填“偏大”精心整理

或“偏小”或“无影响”）

三、(本题包括4小题，32分)

18．(8分)位于短周期五种主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，已知a、d位于同一主族，c、e的最外层电子数相等，且c、e的原子序数之和为a、d原子序数之和的两倍，b的正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：a、

(2)写出含c元素质量分数的化合物的电子式；

(3)由a、b两种元素组成的离子化合物a5b水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因。

(4)分别由a、c、d、e四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为。