高二化学竞赛试卷
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高二化学竞赛试卷
满分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量: C: 12 H:1 Na:23
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系 并列关系 穿插关系
对下列概念的说法正确的是（ ）。
A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于穿插关系 D．氧化复原反响与分解反响属于并列关系
2．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中参加足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变更最小的是（ ）。
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在外表化学领域探讨所获得的开拓性成就 某反响在Pt/Al2O3/Ba催化剂外表吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理探讨是指（ ）。
A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反响机理
4．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）。
A．电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响
C．铁丝外表生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻挡生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
5．对于以下反响：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在肯定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变更时就可确定肯定到达平衡状态的是（ ）。
A．容器的体积不再发生变更
B．B的生成速率和D的反响速率为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变更
D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1
6．能在溶液中大量共存、且参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）。
A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
7．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有一样的电子层构造；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的依次是（ ）。
A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW
8、在肯定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
9．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）。
A．在A、B间任一点，溶液中肯定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
10．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采纳锂化合物LiCoO2，负极采纳碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液 下列有关说法不正确的是（ ）。
A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液必需运用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间来回嵌入和脱嵌。该电池的充放电反响方程式为：
LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6
班级
姓名 得分
选择题答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二．填空题
11. （12分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的随意三种元素组成的强电
解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；一样浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；一样浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1
，A2 ，B1 ，B2 ；
（2）一样温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；
（3）写出0.1mol·L－1的A2溶液中离子浓度大小排序 ；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，缘由是：
；
（5）常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。
12．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。详细做法是：向待测液中参加酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸接着滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。
（1）推断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空
V的变更 V1≠0 V2＝0 V1＝0 V2≠0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分
（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V1＝30mL，V2＝5mL，则各组分的百分含量是多少?
13．（10分）燃料在电池中干脆氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，答复下列问题：
（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反响式：
，并指出电解质溶液中OH-离子向 极挪动。
（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的缘由 ；
（3）肼是强复原剂，与氧化剂反响时放出大量的热，如：
N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol
因此，肼可以作为火箭推动剂。依据以上信息，你认为是否可以通过变更反响条件，由氮气和水蒸气来制取肼 ，说明缘由 。
14．（14分）密闭容器中，保持肯定温度，进展如下反响：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知参加1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，到达平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，到达平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。若一样条件下，到达平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
状状
条件 起始时各物的物质的量（mol） 平衡时NH3的物质量的量
（mol） 编号 x（N2） y（H2） z（NH3）
恒 （1） 1 3 0 a 压 （2） 3 0
（3） 0.2 0.5a
x、y、z取值必需满意的一般条件： 。
恒
容 （4） 1 3 0 b
（5） 0 0 b
（6） 2.25 b
x、y、z取值必需满意一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：
； 。
a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
15．（10分）为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。试计算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；
（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。
高二化学竞赛参考答案
1-10选择题：每小题4分，共40分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A D C C A D D B
11. （12分）（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
（2）1︰1
（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离
（5）1×10－4︰1（或1︰104）
12、（14分）
（1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3
（2）NaOH＝40% Na2CO3＝21.2% 杂质＝38.8%
13、（10分）（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，负
（2）N2H4+H2O N2H5++OH-
（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆过程吸热（△H＞0），熵削减（△S＜0），故△H－T△S始终大于0，反响不能进展
