金属与酸反应的图像专题

金属与酸的反应图像一、质量与m 的金属与足量的酸反应（1）质量为m 的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Fe ＝ FeSO 4 + H 2↑ 98 56 152 2 m x256 ＝ xm得：X ＝562m 答:产生氢气的质量为562m。

（2）质量为m 的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Zn ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 2 m x265 ＝ x m 得：X ＝652m 答:产生氢气的质量为652m。

（3）质量为m 的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Mg ＝ MgSO 4 + H 2↑ 98 24 120 2 m x224 ＝ x m 得：X ＝242m 答:产生氢气的质量为242m。

（4）质量为m 的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 3H 2SO 4 + 2Al ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 294 54 342 6m x654 ＝ x m 得：X ＝546m ＝273m 答:产生氢气的质量为273m。

总结：当足量的酸与一定质量m 的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。

且产生的氢气的质量为金属的相对原子质量化合价M×，（M 为金属的实际质量）。

在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况：单独比较Mg 、Fe 、Zn 三种等质量m 的金属与足量的稀硫酸反应，发现规律： ①金属越活跃，曲线越陡；②金属的相对原子质量越大产生的氢气越少，消耗的酸越少在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：求四种金属消耗的硫酸的质量Fe +H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4＝ ZnSO 4 + H 2↑ 56 98 65 98 m X m X9856 ＝ x m 得： X ＝5698m 9865＝x m 得：X ＝6598mMg + H 2SO 4＝ MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 24 98 54 294 m X m X9824＝x m 得： X ＝2498m 29454＝x m 得： X ＝54294m ＝1898m由此可见等质量的金属消耗的酸的量不一样。

中考化学——金属与酸反应的图像的综合压轴题专题复习附详细答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

2．下列图像能正确反应其对应关系的是（）A．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸C．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】B【解析】【详解】A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。

故选B。

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B ．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。

故选B 。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

金属与酸反应的图象一、单选题(共8道，每道10分)1.如图是等质量的Mg、Al、Zn分别与足量等浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量随时间变化的图象。

请据图判断，三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al、ZnC.Al、Mg、ZnD.Zn、Mg、Al答案：C解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

Mg、Al、Zn三种金属的活动性顺序为Mg Al Zn，图象中斜率的关系为Y X Z，所以Y 为Mg、X为Al、Z为Zn，故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.足量的镁和锌分别与等质量等浓度的盐酸反应，下列图象正确的是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg Zn，则图象中斜率关系应为Mg Zn，A、D均错误。

足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应，产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量相等，B正确，C错误，故选B。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应3.等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A.甲、乙两种金属中较活泼的是乙B.产生氢气的速率：甲乙C.生成氢气的质量：甲乙D.相对原子质量较大的是乙答案：D解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

由图象可知，斜率关系为甲>乙，则产生氢气的速率为甲乙，金属活动性为甲乙，甲较活泼，A、B均错误。

由图象可知，产生氢气的质量为甲乙，C错误。

金属与足量酸反应时，产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A r代表金属的相对原子质量）。

中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题金属与酸反应的图像问题是近年来各省市中考试卷中高频率出现，这类试题综合性较强，对学生的思维能力要求较高，涉及到金属的化学活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量、溶液的质量、溶质质量分数等知识点。

中考中常考的金属与酸反应的图像问题可以分为两类 ：①等量的金属分别和足量的酸反应:即酸过量(足量)②等量的酸分别和足量的金属反应：酸不足(金属过量)在初中化学中常考察的金属只有四个：镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)解题技巧：①首先要判断金属和酸的过量少量情况，一般通过题干中“少量”，“足量”，“过量”等字眼。

而反应中最终产生氢气的多少是由反应物中少量的那个量决定的。

②在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中横坐标和纵坐标所表示的具体含义，一般纵坐标是产生氢气的量；而横坐标通常会出现两种情况：(1)时间/s;(2)消耗酸的质量/g 或消耗金属的质量/g.③两种或多种金属与稀酸反应时，反应的快慢(即相同时间内产生氢气的多少)由金属的活动性决定，在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。

④等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，通过化学方程式可以得出：当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

⑤两种或多种等质量的金属与足量的稀酸反应时，当有部分金属过量时，一定是相对原子质量小的(化合价相等时，这里Al 可以等效成18)金属过量，而相对原子质量大的金属先反应完。

(1)横坐标为反应时间相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度的同种酸反应：①反应速率关系是：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(2)横坐标为酸的质量相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度盐酸反应：金属均完全反应后，最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(1)横坐标为反应时间等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：①产生氢气的反应速率关系：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe(2)横坐标为金属的质量等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题1.(2020.济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。

化学⼲货⾦属与酸反应的图象问题⾦属与酸溶液反应这⼀知识点的出现，通常是考查同学们对⽣成氢⽓的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在⼀起，因此，图象题的学习是第⼋章的重点。

我们来分析⼀下Mg、Al、Zn、Fe四种⾦属与酸反应的图象问题。

//⾸先，复习⼀下常见⾦属在溶液中的活动性顺序在⾦属活动性顺序⾥，⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在⾦属活动性顺序⾥，位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

在⾦属活动性顺序⾥，位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们化合物的溶液⾥置换出来。

//我们在做图象题时要注意的⼏点内容：⾸先要注意横坐标和纵坐标的物理意义。

其次要注意特殊点的含义，例如起始点、转折点。

最后要注意曲线的趋势的含义。

1等量⾦属和⾜量酸的反应（1）横坐标表⽰时间，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量图1如图1所⽰，当⾦属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进⾏，⽣成氢⽓的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的⼀条上升的直线，且⽣成氢⽓越快，这条直线的倾斜程度越⼤。

横坐标表⽰时间，直线的倾斜程度只需看⾦属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表⽰⽣成氢⽓越快，“坡越缓”表⽰⽣成氢⽓越慢。

当⾦属与稀酸溶液充分反应后，⽣成氢⽓的质量将不再发⽣变化，此后在图象上表现为⼀条⽔平直线。

⽣成氢⽓越多，⽔平直线在图像上就越⾼。

因此，从图象上看⽣成氢⽓的多少，只需看直线的⾼度，即线⾼线低，“线越⾼”表⽰⽣成的氢⽓越多，“线越低”表⽰⽣成的氢⽓越少。

通过上图，我们可以得出的结论是：产⽣H₂由快到慢的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe产⽣H₂由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn//（2）横坐标表⽰⾦属的质量，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量向⾜量的酸中逐渐加⼊⾦属，所加的⾦属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。

由以上分析可知，等质量的⾦属产⽣的氢⽓由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此⽣成氢⽓质量随加⼊⾦属质量的变化图象如图2所⽰。