复分解反应

复分解反应及条件复分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两种或更多种不同的物质，这些物质一起反应以形成更复杂或不同的化合物。

复分解反应在很多化学过程中都非常重要，尤其是在生物学、医学和环境保护方面。

在这篇文章中，我们将重点介绍复分解反应的定义、分类和条件。

一、复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，其中两个化合物反应，一种化合物与另一种化合物的离子互相交换，产生新的离子化合物。

在复分解反应中，原来的化合物被分解成两种或更多种新化合物，并且反应物的离子被重新排列成新的产物。

例如：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3在这个例子中，钠氯化物和硝酸银反应，产生氯化银和硝酸钠。

在反应过程中，铵离子和氯离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。

二、复分解反应的分类复分解反应可以分为三种类型：阳离子交换、阴离子交换和酸碱中和。

1、阳离子交换阳离子交换是一种复分解反应，其中一个阳离子与另一个阴离子结合在一起，并将其交换给另一个阳离子。

例如：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl在这个例子中，钙氯化物和硫酸钠反应，产生硫酸钙和氯化钠。

在反应过程中，钙离子和钠离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。

2、阴离子交换阴离子交换是一种复分解反应，其中一个阴离子与另一个阳离子结合在一起，并将其交换给另一个阴离子。

例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个例子中，氢氧化钠和盐酸反应，产生氯化钠和水。

在反应过程中，氢离子和氢氧根离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。

3、酸碱中和酸碱中和是一种复分解反应，其中一个酸和一个碱反应，产生盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠反应，产生氯化钠和水。

在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合成水，并且盐离子形成盐。

三、复分解反应的条件复分解反应需要在一定条件下进行。

这些条件包括：温度、浓度和催化剂。

复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB＋CD=AD＋CB。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

此类反应前后各元素的化合价都没有变化。

复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。

化学反应基本类型：复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应。

复分解反应发生的条件（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

（2）生成物：1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。

2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。

有弱电解质生成。

（弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

）有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O（1）酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱─盐+水反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。

如：H2SO4+CuO=CuSO4+H202HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。

复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应;这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB;写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的;1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应;①,有水生成;②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成;2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应;1碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀;②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶;③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物;2盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成;②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应;③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体;3常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水;4常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水;①,生成物、反应物都符合要求;②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应;后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应;同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性;注：文章中的可溶是指可溶于水;复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘;溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示;书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质如H2O、弱酸、弱碱均以化学式表示;一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应;中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程;但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的;一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的;例如：1．盐酸HCl溶液和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;2．硝酸和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;3．硫酸和NaOH、KOH的反应;二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别;2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下：例如以下两个反应CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：CuOH2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水NH3·H2O的反应;氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应;例如醋酸和氨水的反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习;例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道：不打无准备之仗;酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋CuOH2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋FeOH3↓43．CaOH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2SO43＋3H2O49．ZnO＋2HNO3＝ZnNO32＋H2O碱和酸性氧化物反应50．CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2O51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物; 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”;从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分;如酸与碱反应、盐与盐反应等;3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生;4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：1酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱; 2碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的; 3酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶; 三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝遇水溶；含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水氯化物不溶亚汞银；氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶 其它盐类水下沉；上面口诀中未包括的盐大多水溶于水 酸类不溶是硅酸；在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物;因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应;当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行;如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生;五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 1盐+酸→新盐+新酸2盐+碱→新盐+新碱 3盐+盐→新盐+新盐4酸+碱→盐+水又叫中和反应 复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点;但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等;本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考;复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行;课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一：1有沉淀生成2有气体生成3有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要;以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下： ①酸+碱性氧化物 盐+水 条件：1酸一般为H C l H S O H N O 、、243；2碱性氧化物是否可溶均可;但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热;如： ②酸+碱→盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行;如： ③酸+盐→新酸+新盐条件：1盐除Ba S O 4和A g C l ； 2生成物中有沉淀、气体或水生成;如： ④碱+盐→新碱+新盐条件：1碱和盐两者均要溶于水；2生成物中有沉淀或气体生成;如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。

复分解反应复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。

②元素的化合价不改变。

(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。

如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

复分解反应发生的条件：常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。

因为，根据复分解反应的定义。

只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。

而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。

同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。

酸的性质定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
（二）酸+碱（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
（三）盐+酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
（四）盐+碱反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
（五）盐+盐反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、硫酸钠和氯化钡反应
4、碳酸钠与氯化钡反应。

复分解反应复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD=AD+BC。

1方法指导复分解反应是化学中四大基本反应类型(化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应)之一。

（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。

因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。

2发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。

特别注意特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。

因为，根据复分解反应的定义。

只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。

复分解反应一.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD=AD+CB1.金属氧化物+酸条件：酸的酸性较强，HCl,H₂SO₄,HNO₃等。

2.碱+酸（中和反应）条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。

（初中碰到的几乎都能发生反应）3.酸+盐条件：强酸制弱酸或交换离子有沉淀。

（满足一个即可）4.碱+盐条件：铵盐与强碱反应或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。

（满足一个即可）5.盐+盐条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。

酸与盐如： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。

(以钠盐为例）如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。

如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂ONa₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaClFe(OH)₂与NaCl不会发生反应 Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用3·方法：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

1、弱酸与强碱反应（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）。

②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。

③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系1（溶质守恒又称物料守恒）：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系3（电荷守恒）：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。

注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。

④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。

（2）草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O；⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸弱碱盐水解呈酸性）。

复分解反应的概念及相关知识复分解反应的概念及相关知识化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

？以下是小编为大家整理的复分解反应的概念及相关知识，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB+CD=AD+CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的`物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

复分解反应知识反应示例酸与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO 不稳定分解成HO和CO）BaCl+HSO=B aSO↓+2HClAgNO+HCl=AgCl↓+HNO注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。

（以钠盐为例）如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO 不稳定分解成HO和CO）NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不稳定分解成HO和CO）2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。

如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HOHSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HOHSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：NaS O+BaCl=2NaCl+BaSO↓NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HONaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaClFe（OH）与NaCl不会发生反应Fe（OH）与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈：FeO+6HCl=2FeCl+3HO注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用（6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO。