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人教高考化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。
其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（）A．①②③B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】A【详解】①甲乙均有固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，正确；②反应容器中生成物的百分含量不变，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确；④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；综上，正确为①②③，答案选A。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
专题六化学反应与能量A组基础巩固练1.(2024四川凉山检测)下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。
下列说法正确的是( )A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中,CO先断键成C和OC.CO与O形成化学键的过程中放出能量D.钌催化剂降低了该反应的焓变2.(2024湖北省名校联盟联考)某Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,放电时的工作原理为2Li+CuO Li2O+Cu。
下列说法正确的是( )A.放电时电子的流向:Li→电解质溶液→CuOB.放电时,正极的电极反应式为CuO-2e-Cu+O2-C.充电时,Li与直流电源正极相连D.充电时,阳极的质量减轻3.(2024陕西渭南二模)如图分别代表溴甲烷与(CH3)3CBr发生水解反应的过程。
下列说法不正确的是( )Ⅰ.CH3Br+NaOH CH3OH+NaBrⅡ.(CH3)3CBr+NaOH(CH3)3COH+NaBrA.反应Ⅰ的ΔH<0B.反应Ⅰ有一个过渡态,反应Ⅱ有两个过渡态C.反应Ⅰ中C—Br键未断裂,反应Ⅱ有C—Br键的断裂和C—O键的形成D.增加NaOH的浓度,反应Ⅰ速率增大,反应Ⅱ速率不变4.(2024四川凉山检测)以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是( )A.装置甲在运用过程中,电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉B.装置乙在运用过程中,电池外壳会渐渐变薄,简单出现漏液C.装置丙在运用过程中,电解质溶液的pH不会发生变更D.装置丁电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-5.(2024新疆乌鲁木齐第一次诊断)已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为: CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ·mol-1下列说法不正确的是( )A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程D.异丁烷和正丁烷互为同分异构体6.(2024贵州贵阳一模)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的结构简图如图所示。
新教材高中化学同步练习教师版新人教版必修第二册：6.1.1 化学反应与热能1．（2022新疆昌吉）关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是A ．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律B ．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C ．是放热反应还是吸热反应取决于反应的条件D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C【解析】A ．能量变化符合能量守恒，A 正确；B ．能量变化包括热能、光能、电能等，B 正确；C ．反应的吸放热与反应条件无关，与反应物和生成物的能量有关，C 错误；D ．反应物能量高于生成物时，反应过程放热，D 正确；故答案选C 。
2．（2022四川）已知：2molH 2(g)与O 2(g)完全反应生成H 2O(g)，放出的热量为483.6kJ 。
键能指的是1mol 键断裂所吸收的能量。
有关键能数据如表所示：A ．463.4 kJ ·mol -1B ．926.8kJ ·mol -1C ．221.6 kJ ·mol -1D ．412 kJ ·mol -1 【答案】A【解析】设水分子中O-H 键键能为x ，根据反应热和化学键键能的关系分析，有2436+498-4x=-483.6 ， 解x=463.4 kJ ·mol -1。
故选A 。
3．（2022北京西城）下图为2H 与2Cl 在一定条件下反应生成HCl 的微观示意图。
注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol 共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：A ．反应的化学方程式是22H +Cl 2HCl 一定条件B ．由图可知有假想中间物质H 、Cl 原子形成1mol H-Cl 非极性键放出431kJ 的能量C ．由图中能量数据可知，H-H 键比Cl-Cl 键更难断裂D ．标准状况下，211.2LH 与过量2Cl 反应放出的热量是183kJ【答案】D【解析】A ．由图可知，反应为氢气和氯气生成氯化氢：22H +Cl 2HCl 一定条件，A 正确；B ．形成化学键放出能量；由图可知有假想中间物质H 、Cl 原子形成1mol H-Cl 非极性键放出431kJ 的能量，B 正确；C ．断裂化学键需要吸收能量，由图中能量数据可知，断裂H-H 键比Cl-Cl 键需要能量大，故H-H 键比Cl-Cl 键更难断裂，C 正确；D ．由图可知，生成1mol 氢气和1mol 氯气生成2mol 氯化氢释放出(431×2-436-243) kJ/mol= 183kJ/mol ，则标准状况下，211.2LH 的物质的量为0.5mol ，与过量2Cl 反应放出的热量是91.5kJ ，D 错误；故选D 。
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH＝－0.418(t2－t1)0.025kJ·mol－1。
t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项：a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同(×)(2)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1(×)(4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸5．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H24NH +(g)+Cl -(g)=NH 4Cl(s) △H 3 Cl(g)+e -=Cl - (g) △H 4A ．△H 4＜△H 1B ．△H 3＜0C ．△H 1＜△H 2D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大6．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。
下列说法不正确的是A ．石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应B ．甲烧杯中的电极反应式：242MnO 5e 8H Mn O =4H --+++++C ．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D ．忽略溶液体积变化，()243Fe SO 浓度变为1.5mol /L ，则反应中转移的电子为0.1mol 7．探究MnO 2对H 2O 2分解反应速率影响的流程图如下。
人教高考化学二轮复习第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，OH—从左向右迁移B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O【答案】C【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误；B．A为负极，发生氧化反应，故B错误；C．当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C 正确；D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误；故答案为C。
2．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】D【详解】A. 稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B错误；C. 所以升高温度，反应速率加快，C错误；D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D正确；答案选D。
一、选择题1.北京海淀区高三模拟已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ·mol －1①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180kJ·mol －1② 则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( ) A ．－386kJ·mol －1B ．＋386kJ·mol －1C ．－746kJ·mol －1D ．＋746kJ·mol －1[解析] 根据盖斯定律，将反应①－②得该反应，则ΔH ＝－566kJ·mol －1－(＋180kJ·mol －1)＝－746kJ·mol －1。
[答案] C 2.北京25℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是( )A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol[解析] A 项，Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，与Na 2O 相同；B 项，生成1mol Na 2O 、1mol Na 2O 2都转移2mol 电子；C 项，在较高的温度下产物可能是Na 2O 2而非Na 2O ；D 项，①×2－②可得Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol 。
本套资源目录2019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度2化学反应的限度课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能1化学能与电能的相互转化课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能2发展中的化学电源课时训练含解析新人教版必修22019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量综合测试含解析新人教版必修2化学能与热能1、下列反应一定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤2、氢气跟氧气反应时，断开1mol H2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的是( )A.A+B>CB.A+B<CC.2A+B<2CD.2A+B>2C3、下列过程中需要吸收热量的是( )①N2→2N②2Cl→Cl2③SO 3+H2O H2SO4④Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑⑤2KOH+H 2SO42H2O+K2SO4⑥2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5、a下列变化中不属于放热反应的是( )A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B.煤的燃烧C.过氧化钠与水反应D.灼热的炭和二氧化碳气体化合6、在烧杯中混合Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体。
模拟训练一1．202X·安庆二模，25短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如下表所示。
元素 A B C D有关性质或结构信息能形成＋7价的化合物基态原子核外能级上的电子数是o，则1 mo C2O7与水反应放出的热量为20Q J，据此即可写出热化学方程式。
答案1二ⅣA碳不同类型或同一类型 2错误!O 3∶233Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O4C2O7＋H2O===2HCO4aq ΔH＝－20Q J·mo－12．氟卡胺是抗心律失常的药物，有机物X是制取氟卡胺的中间体。
已知有机物X的结构如下图所示：1有机物X中所含官能团名称为________。
2下列有关有机物X的叙述，不正确的是________。
A．分子式为C8H8O4B．能发生消去反应C．1 mo X能与4 mo H2发生加成D．能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳3有机物X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________。
4已知上述有机物X及其他几种有机物存在如下转化关系：回答以下问题：①若A的结构中有3个甲基，则A的结构简式为________。
②上述有机物中的B物质有多种同分异构体，写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式____________。
a．能与新制CuOH2反应生成砖红色沉淀；3溶液显色；c酯类。
③写出D生成E的化学方程式：__________________，它的反应类型是________反应。
解析1观察结构可知，X中所含的官能团为酚羟基、酯基。
2X中羟基为酚羟基，不能发生消去反应，1 mo X能与3 mo H2发生加成反应。
3X与NaOH反应，注意酚羟基与NaOH的反应，同时注意水解后产生的羧基也与NaOH反应。
4由框图中B错误!L mo·L－1的KI溶液，滴加5～6滴稀FeC3溶液；Ⅱ继续加入2 mL CC4溶液，振荡；Ⅲ取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。
C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。
是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。
故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。
3、请列举六个吸热反应。
炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。
化学反应与能量模拟训练(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )。
A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2===2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．由③可知金刚石不及石墨稳定解析 1 g H2为0.5 mol,1 mol H2与O2反应生成1 mol气态水，放出241.8kJ的热量，但燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，H2对应的产物是液态水，A错误；热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，B错误；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 molH2O时的反应热，但一水合氨是弱碱，C错误；石墨的能量比金刚石的能量低，更稳定，D正确。
答案 D2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )。
A ．194B ．391C ．516D ．658解析 由题中的图像可以看出断裂1 mol N 2H 4(g)和1 molO 2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ －534 kJ ＝2 218 kJ 。
设断裂1 mol N—H 键所需要的能量为x ，则154 kJ ＋4x ＋500 kJ ＝2 218 kJ ，解得x ＝391 kJ 。
答案 B3．为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO 22CO ＋O 2========太阳能②2H 2O(g)2H 2＋O 2========太阳能 ③2N 2＋6H 2O 4NH 3＋3O 2========太阳能 ④2CO 2＋4H 2O 2CH 3OH ＋3O 2――→太阳能 ⑤2CO ＋4H 2O ________＋3O 2。
――→太阳能 (2)25 ℃时，a g CH 4完全燃烧释放出b kJ 热量。
下列说法不正确的是( )。
A ．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能B ．反应⑤的另一种产物为CH 4C ．ΔH 1＝－ΔH 2D ．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－16b kJ·mol －1解析 选项A ，过程Ⅰ都需要在太阳能的条件下合成有关物质，所以这些反应都是将太阳能转化成化学能。
选项B ，根据原子守恒可知反应⑤的另一产物为C H 4。
选项C ，ΔH 2为燃料燃烧生成CO 2、H 2O 、N 2释放出的能量，根据能量守恒原理，CO 2、H 2O 、N 2通过太阳能转化成CH 4、CH 3OH 、H 2时吸收的热量为ΔH 1、ΔH 1与ΔH 2的数值大小相等，符号相反，即ΔH 1＝－ΔH 2。
选项D,25 ℃时，CH 4完全燃烧的化学反应方程式为CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ，a gCH 4完全燃烧释放出b kJ 热量，则16 gCH 4完全燃烧释放出kJ 热量，故表示其燃烧热的热化学反应方程式应为C16b a H 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－kJ·mol －1。
16b a 答案 D4．下列关于化学反应的描述中正确的是( )。
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol －1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则b ＞a解析 A 项，放热反应和吸热反应与反应条件无关，A 项错误；B 项，醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B 项错误；C 项，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.012kJ·mol －1，C 项错误；D 项，2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a 、2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b,2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝c，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，a＝b＋c，又因为a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D项正确。
答案 D5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )。
解析 B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。
答案 B6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为( )。
A ．12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1 B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3解析 利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前系数，即可得出A 项正确。
答案 A7．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C 2H 2(g)＋O 2(g)―→2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －152②C 6H 6(g)＋O 2(g)―→6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 295 kJ·mol －1152下列说法正确的是 ( )。
A ．1 mol C 2H 2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB ．1 molC 6H 6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC ．相同条件下，等质量的C 2H 2(g)与C 6H 6(g)完全燃烧，C 6H 6(g)放热更多D ．C 2H 2(g)三聚生成C 6H 6(g)的过程属于放热反应解析 液态水生成气态水要吸热，则A 中放热应小于1 300kJ ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B 中放出热量应小于3 295 kJ ，B 错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C 错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C 2H 2(g)===C 6H 6(g) ΔH ＝－605kJ·mol －1，D 正确。
答案 D二、非选择题(共4个题，共58分)8．(14分)(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。
甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是________________________________________________________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________________________________。
(2)已知：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －112下列说法正确的是________。
A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.912kJ·mol －1D ．反应②的能量变化如图所示解析 (1)①E 1＜E 2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。
②反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。
(2)采用反应①将CH 3OH 转变成H 2时，反应吸热，采用反应②将CH 3OH 转变成H 2时，反应放热，A 错误；反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，B 错误；液态甲醇转变成气态甲醇时，要吸收热量，液态甲醇参与反应时，放出的热量比气态甲醇的少，ΔH 变大，C 正确；反应②放热，1 molCH 3OH(g)和mol O 2(g)的总能量大于1 mol CO 2(g)和2 mol12H 2(g)的总能量，与图示不符，D 错误。
答案 (1)①吸热 ②相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关 ③CH 3OH(g)HCHO(g)＋H 2(g) ΔH ＝==============催化剂 ＋(E 2－E 1)kJ·mol －1 (2)C9．(14分)(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式_____________________________________________________________________________________。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。
A 其热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝41 kJ·mol －1B ．该反应为吸热反应C ．该反应为放热反应D ．当H 2O 为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol －1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________________ ________________________。
