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第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
第3课时物质的量浓度基础过关练题组一对物质的量浓度的概念的理解1.(2020河北唐山一中高一上月考)1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180g·mol-1)溶液的含义是()A.含有1mol葡萄糖B.1L H2O中溶有1mol葡萄糖C.含有180g葡萄糖D.1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖2.(2019山东泰安一中高一学情检测)下列与100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是()A.1mol/L Na2SO3溶液10mLB.0.2mol/L NaCl溶液50mLC.0.2mol/L Na2SO4溶液10mLD.0.1mol/L NaNO3溶液200mL3.(2020北京清华附中高一上期中)下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是()①200mL2mol·L-1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液③300mL5mol·L-1KCl溶液④250mL1mol·L-1FeCl3溶液A.③①④②B.④①②③C.①④②③D.②③①④4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是()A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液B.150mL1mol/L的NaCl溶液C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液D.50mL3mol/L的KClO3溶液5.(2020河南省实验中学高一上期中)2.0g NaOH固体溶于水配成500mL溶液取出其中250mL,则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A.0.05mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1题组二一定物质的量浓度溶液的配制6.(2020天津一中高一上月考)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,正确的方法是()①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再加水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③7.(2020福建三明三地三校联考高一上期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40g NaOH溶解在1L水中B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D.将10g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL8.某同学用Na2CO3固体配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
第3课时物质的量浓度知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的解析：选B。
容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。
2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1解析：选B。
5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
3．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1解析：选C。
因混合后SO2－4的物质的量为n(SO2－4)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中SO2－4的物质的量浓度为c(SO2－4)＝n(SO2－4)/V＝0.06mol÷0.15 L＝0.40 mol·L－1。
4．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，仰视容量瓶的刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：选C。
量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。
定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。
洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。
定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。
5下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同解析：选A6.刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥ B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤解析：选D。
容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。
7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是( )A．容量瓶中原有少量的水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C ．定容时俯视刻度线D ．滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：选B 。
A 、D 两项不影响实验结果；C 项使溶液体积偏小，浓度偏大。
8．下列各溶液中，Na ＋的物质的量浓度最大的是( )A ．4 L 0.5 mol·L －1NaCl 溶液B ．1 L 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液C ．5 L 0.4 mol·L －1NaOH 溶液D ．2 L 0.5 mol·L －1Na 3PO 4溶液解析：选D 。
Na ＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。
9．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH 溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －1。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数约为________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。
解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L＝6.1 mol·L －1。
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL －1＝121.9 g ；NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g×100%≈20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。
(4)这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －1，稀释到100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减小为6.1 mol·L －110＝0.61 mol·L －1。
答案：(1)6.1 mol·L －1(2)20%(3)6.1 mol·L －12.44 g 0.061 mol(4)0.61 mol·L －110．取100 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g 白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66 g ，并有气体放出。
回答下列问题：(1)原混合溶液Na 2SO 4的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
(2)①用固体Na 2SO 4配制250 mL 上述浓度的溶液时，所用到的仪器有________________________________________________________________________。
②定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意可知：m (BaCO 3)＋m (BaSO 4)＝14.51 g 。
其中m (BaSO 4)＝4.66 g ，即n (BaSO 4)＝ 4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol ，n (BaCO 3)＝14.51 g －4.66 g197 g·mol－1＝0.05 mol 。
故n (SO 2－4)＝0.02 mol ，n (CO 2－3)＝0.05 mol ， 则n (Na 2SO 4)＝0.02 mol ，n (Na 2CO 3)＝0.05 mol ，c (Na 2SO 4)＝0.02 mol 0.1 L＝0.2 mol·L －1。
(2)②仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。
③吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。
(3)Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH ， BaCO 3＋2HNO 3===Ba(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑，即生成气体的关系式为Na 2CO 3～CO 2↑， 故n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＝0.05 mol 。
标准状况下气体V ＝0.05 mol×22.4 L·mol －1＝1.12 L 。
答案：(1)0.2 mol·L －1(2)①托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 ②偏低 ③偏低 (3)1.12 L[能力提升]11．用10 mL 0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶1解析：选C 。
此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl 2物质的量为1 mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba 2＋需SO 2－4 1 mol ，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol 、1 mol 、1 mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1/3∶1∶1＝1∶3∶3。
12．已知0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl －和0.2 mol SO 2－4，则此溶液中的H ＋的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol·L －1B ．1.0 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1解析：选B 。
根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H ＋所带正电荷总数等于Cl －、SO 2－4所带的负电荷总数，则有c (H ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，即c (H ＋)＝0.1 mol 0.5 L ＋2×0.2 mol 0.5 L＝1.0 mol·L －1。
13．将标准状况下的a L 氯化氢溶于1 L 水中，得到盐酸的密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A ．a22.4 mol·L －1B ．ab22 400 mol·L －1C ．ab22 400＋36.5a mol·L －1D ． 1 000ab 22 400＋36.5a mol·L －1解析：选D 。
c (HCl)＝n V＝a L22.4 L·mol－1a L22.4 L·mol －1×36.5 g·mol －1＋1 000 gb g·cm－3×10－3 L·cm －3＝ 1 000ab 22 400＋36.5amol·L －1。
14．用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1稀H 2SO 4 100 mL 。
