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2014年中考化学二轮专题检测：专题一物质的组成、构成和分类一、选择题1．（2013•宿迁）下列物质中，由离子构成的是（）A．氯化钠 B．金 C．氢气 D．金刚石2．（2013•昆明）从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A．端午时节粽子飘香--分子在不停地运动B．干冰升华变为气体，所占体积变大--气体分子变大C．晴天湿衣服比阴天干得快--晴天气温高，分子运动速率快D．6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中--分子间有间隔3．（2013•贵阳）对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是（）A．分子在不断运动 B．分子间有间隔C．分子体积很小 D．分子质量很小4．（2013•烟台）用分子的性质解释下列事实，错误的是（）5．（2013•乐山）下列对宏观事实的微观解释正确的是（）6．（2013•永州）永州是一座美丽的城市，满眼山清水秀，到处鸟语花香．你能闻到花的香味，这表明（）A．分子很小 B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D．分子是由原子构成的7．（2013•盐城）电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内的水（）A．分子体积增大 B．分子质量增大C．分子个数增多 D．分子间间隔增大8．（2013•武汉）下列说法错误的是（）A．在化学变化中分子可以分成原子B．空气是由空气分子组成C．构成物质的粒子有分子、原子、离子等D．氧化物中一定含有氧元素9．（2013•南宁）下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（）A．分子一定比原子大B．分子、原子都是保持物质性质的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化10．（2013•聊城）打火机给人们的生活带来了方便，打火机中的燃料气体丁烷能被压缩的原因是加压后（）A．丁烷分子变小了 B．丁烷分子间距离减小了C．丁烷分子分解了 D．丁烷分子运动加快了11．（2013•无锡）根据如图信息，下列说法正确的是（）A．镁属于非金属元素B．镁原子的相对原子质量为24.31gC．镁原子的核电荷数为12D．在化学反应中，镁原子容易得到电子12．（2013•南宁）根据图表提供的信息，下列判断错误的是（）3LiA．镁的原子序数是12 B．钠原子核外有三个电子层C．表中所列元素均为金属元素 D．元素所在的周期序数等于其原子的电子层数13．（2013•镇江）下列属于纯净物的是（）A．液态氧 B．加碘盐 C．酸牛奶 D．不锈钢14．（2013•无锡）下列物质属于纯净物的是（）A．干冰 B．矿泉水 C．石油 D．磁铁矿15．（2013•玉林）下列物质属于氧化物的是（）A．MgO B．KC1O3 C．KOH D．H2SO416．（2013•大连）下列物质中，属于单质的是（）A．氢氧化钾 B．石墨 C．水 D．硫酸铜17．（2013•义乌市）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯减。
中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成1.豆类和动物肝脏中含有丰富的铁和锌。
这里的“铁和锌”是指（）A.分子B.原子C.元素D.非金属2.下列选项中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（）A.FeB.N2C.2MgD.Na+3.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）・・・A.镒、钛B.氩、金C.铅、伯D.氯、汞4.碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数5.小雨同学依据描述书写的化学符号如下:①3个锌原子:3Z N;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④结构示意图•,对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
下列说法错误的是（）• •A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.如图所示X、Y元素能组成X2Y型化合物7.硒酸（H2SeO4）及其盐用于镀微裂纹铭电解液中，在H2SeO4中，硒的化合价为（）A,+2 B.+4C.-2D.+68.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中镒元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是（）• • •A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g9.锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）图甲图乙A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 gB.锂原子核外有3个电子，金属锂能与02反应生成Li2O3C.x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图D.x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl-10.茶叶中含有茶氨酸（C7H l4O3N2），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
第一学期期末复习资料专题一---------物质的组成和构成（一）知识梳理1.物质的组成和构成游离态化合态4. 、 都是构成物质的粒子。
如水、酒精、二氧化碳等物质是由 构成的物质；金刚石、氦等是由 直接构成的物质；金属也可看作是由 构成的物质。
5.同素异形现象和同素异形体的概念碳元素的一些常见的同素异形体： 、 、 。
氧元素的同素异形体： 、 。
(二) 课标要求及专项训练知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的层次来认识物质的构成。
1.下列有关分子与原子的说法，正确的是_______。
A. 分子的质量一定比原子的质量大B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子2.走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ）A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小3.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（ ）A.分子是运动的，原子是静止的B.化学变化中分子和原子种类都发生变化C.分子可分为原子，原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不改变4. 下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ）A 、分子是不断运动的B 、分子和原子都可以构成物质C、分子是化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变5.能保持水的化学性质的微粒是( )A、氢分子B、氧分子C、水分子D、氢原子和氧原子6.在下列空格中分别填入“原子”或“分子”氢气是由许多氢__ __凝聚而成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧_ ___。
点燃氢气时，跟氧气化合生成水，其实质是氢___中的氢__ _跟氧_ 中的氧__ __结合成水。
可见__是保持物质化学性质的一种微粒；___是化学反应中的最小微粒。
化学变化时，原物质分子中的_____重新组合，变成别的分子。
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
专题一构成物质的微粒一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）.质子数_____电子质子数_____电子2、分子和原子的区别3、原子和离子的区别4、由分子构成的物质（1）气态非金属单质：如氧气、氢气、氮气等（2）非金属氧化物：水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷等（3）酸：硫酸、氯化氢等（4）其他：碘单质、溴单质5、由原子构成的物质（1）所有的金属单质：如铁单质，水银（汞）、铜等（2）所有的稀有气体：氦气、氖气、氩气等（3）部分固态非金属单质：碳单质、红磷和白磷、硫磺、硅单质6、由离子构成的物质：大部分的碱和盐，金属氧化物，如氯化钠二、分子1、定义：由分子构成的物质，分子是保持其______性质的最小粒子2、分子的特征①小：分子的质量和体积都很小②动：分子无时无刻都在做无规则运动，温度越高，分子运动速率越____③隙：分子之间有间隙，加压可以使分子之间的间隙变______三、原子（一）定义：原子是__________中的最小粒子（二）原子的特征1、原子的原子核体积小，质量大，质量主要集中在_______上2、在原子中，质子数=核电荷数=__________3、不是每种原子都有中子，如氢原子4、中子数不一定等于质子数5、不同种原子的质子数不同（二）核外电子排布规律 1、由里到外，分层排布 2、第一层最多排____个电子 3、最外层最多排____个电子 4、最多有_____个电子层5、__________决定元素的化学性质① 最外层电子数<4,易____电子，形成____离子，显____价 ② 最外层电子数>4,易____电子，形成____离子，显____价③ 最外层电子数等于八（只有一个电子层为2个），是稳定结构，既不易得也不易失电子四、离子（一）定义：带点电的原子或原子团 （二）分类1、阴离子：带___电；质子数______核外电子数2、阳离子：带___电；质子数______核外电子数 （三）离子符号的书写和意义（1）Mg 2+:_________________________、_________________________________ （2）2Mg 2+：____________________（4）铁离子：___________ （4）2个铜离子:___________________ （5）硫酸根离子：_____________ （6）碳酸根离子：__________________ （7）3个硝酸根离子：__________ （8）氢氧根离子：__________________ （9）4个铵根离子：____________专题二 元素及物质的组成一、元素 （一）定义：具有相同的_________（或核电荷数）的一类原子的总称。
________决定元素的种类。
元素是一种宏观概念，只讲______，不讲个数。
（二）分类1、金属元素：名称有“金”字旁的元素，除____外2、非金属元素；① 名称为“气”字头的元素，单质为气态 ② 名称为“石”字旁的元素，单质为固态 ③ 名称为“氵”字旁的元素，单质为液态（三）元素符号的书写及意义1、书写（一大二小）熟记常见的32种元素符号H(氢) He （__） Li （锂） Be （__） B （硼） C （碳） ___（氮） __（氧） F （氟） __（氖）背诵前20号元素的序号！Na （__） __（镁） Al （__） SI （硅） __（磷） __（硫） Cl （__） __（氩） __（钾） __（钙） Zn （__） __（铁） __（银） Pt （__） Au （金） Ba （钡） __（锰） Sn （__） __（铅） __(汞) __（碘） __（铜） 2、意义：① 表示一种元素 ② 表示一个原子③ 表示一种单质（只有金属元素、稀有气体元素、碳、磷、硫、硅元素才有这种种意义）例：（1）O ：___________、_______________ （2）N ：___________、_______________（3）Hg ：___________、_______________、____________ （4）Ar ：____________、_______________、____________ （5）2H ：____________（6）3个氧原子：______________（7）地壳中含量最多的元素是_______，含量最多的非金属元素是____，含量最多的金属元素是______二、元素周期表和周期律（俄国门捷列夫）1、横为周期，列为族，共有____个周期______族2、元素序号=______数3、元素周期号=原子的_____数4、元素所在的族号=原子的_________数5、相对原子质量：原子的实际质量和碳___的12分之一的比值，单位为1，但省略不写。
在计算中相对原子质量四舍五入取整数，除了氯元素的取35.5。
相对原子质量≈质子数+中子数三、物质的组成1、纯净物：只有一种物质组成，构成的 粒子只有一种的物质 2、混合物：有两种或两种以上物质组成 物质，构成的粒子不止一种的物质 3、单质：只有一种元素组成的纯净物4、化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物专题三 化学式与化合价一、化学式1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、物质组成的表示方法：由原子构成的物质直接用_________表示，由分子或离子构成的物质用化学式表示。
3、化学式的读法和写法（元素符号先读后写，后读先写） （1）氧化物：读作氧化某或几氧化几某 （2）酸：读作某酸（3）碱：读作氢氧化某（除NH 3·H 2O 读作氨水） （4）盐：读作某酸某，或者氯化某 练习：说出下列化学式的读法Fe 3O 4：_______________ HCl ：____________ CO ：_________________ Fe 2O 3：_________ CaCO3：______________ NaOH ：____________ 4、含义 1. 表示某物质 2. 表示物质的元素组成 3. 表示一个某分子 4. 表示一个某分子的原子构成注意：当化学式前面有数字，只能表示多少个某分子 例：H 2O 的含义有四种（1）表示水这种物质 （2）表示水是由氢元素和氧元素组成的 （2）表示一个水分子 （4）表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 2H 2O:只能表示两个水分子练习：说出下列化学式的含义（1）CO 2：________________________、___________________________ _________________________、___________________________ （2）3CO 2：_________________________ 5、物质组成的定量表示（1）计算化学式量（相对分子质量）：在元素周期表中找到化学式中各元素的相对原子质量，列式计算。
例：计算H 2O 的化学式量 1x2+16=18 练习：计算CO 2的化学式量（2）计算物质组成中各元素的质量之比例：计算H 2O 中氢元素和氧元素的质量之比（1x2）：16=1:8 练习：计算CO 2中碳元素和氧元素的质量比（3）计算物质中某元素的质量分数例：计算水中氢元素的质量分数%1001162121⨯⨯+⨯⨯=11.1%练习：计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数二、化合价 5. 元素的化合价与原子的得失电子有关，得多少电子，元素显多少____价；失多少电子，元素显多少____价 6. 常见的化合价一价钾钠银氯氢，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六七锰多样，二四六硫都齐全；一一五七氯元素，铜汞二价最常见。
负一硝酸、氢氧根 负二硫酸、碳酸根 正一价的是铵根3、注意：金正非负单质零，氢为正一氧负二； 许多元素有变价，条件不同价不同； 化合物，要记住，它们正负总价和为零7. 化合价的应用（应用原则：化合物中正负总价和为零）（1）用已知的化合价求未知化合价（常根据氢为正一价，氧为负二价，氯化物中氯元素为负一价来求其他化合价） 例：求高锰酸钾（KMnO 4）和锰酸钾（K 2MnO 4）中的锰元素的化合价解析根据钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设待求化合价为x 和y ，在化合物中正负总价和为零来解；KMnO 4：+1+X+（-2x4）=0 x=+7 K 2MnO 4：+1×2+y+（-2x4）=0 y=+6练习：求硫酸（H 2SO 4）中的硫元素的化合价（2）用化合价写化学式（左为正价右负价，约间交叉写右下）例1：已知二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，写出二氧化硫的化学式。
解： +4 -2S O 第一步：根据左为正价右负价写出元素符号，并标好价+2- 1 第二步：将化合价约简并将数字交叉写在两种元素S O 2符号下方,1省略不写S O 2 第三步：把化合价擦掉例2：已知硫酸铁中铁元素显+3价，写出硫酸铁的化学式。
背诵口诀！解：第一步+3 -2Fe SO4第二步+3 -2 注意：原子团个数大于1要先在加括号再在括Fe 2 (SO4)3号右下角标数字第三步Fe 2 (SO4)3练习：（1）分别写出五氧化二磷、氧化镁、氢氧化钠、硝酸铜的化学式（2）3个二氧化氮分子：__________ 2个汞原子：______________ 3个氯离子：__________________ 4个硫酸根离子：___________特殊的化学式：氨气（NH3）、氨水（NH3·H2O）、双氧水（H2O2）、甲烷（CH4）4、化合价和离子符号的区别和联系专题四物质的分类一、混合物1、定义：宏观上来说就是由两种或两种物质组成的物质，围观上来说就由多种微粒构成的物质。
自然界中的物质大部分是混合物2、常见的混合物：空气、天然水、溶液、合金、矿石、稀有气体、盐酸等3、微观粒子图二、纯净物1、定义：宏观上来说就是只有一种物质组成的物质，围观上来说就是只有一种微粒直接构成的物质。
可以用化学式直接表示。
2、常见的纯净物：氢气、氧气、氮气、氖气、二氧化碳、水、蒸馏水、水蒸气、冰水混合物、硫酸等3、微观示意图三、单质1、定义：只有一种元素组成的纯净物。
（注意：单质只有一种元素组成，但只有一种元素组成的物质不一定是单质）2、常见的单质：铁、铜、铝、氢气、氧气、氖气、氧气等3、微观示意图由原子构成的单质 由分子构成的单质三、化合物1、定义：由____种或____种以上元素组成的物质2、例如：二氧化碳、硫酸、四氧化三铁、高锰酸钾等3、微观示意图练习：下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是( )四、氧化物8.定义：只有___种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，分为金属氧化物和非金属氧化物9. 如：二氧化碳、五氧化二磷、氧化铁、氧化铜等五、酸1、定义:电离出的阳离子只有_____离子，阴离子为_______离子的化合物 例：23、常见的酸：硫酸（______）、氯化氢（____）、碳酸（_____）、硝酸（_____）、醋酸（CH 3COOH ）六、碱1、定义：电离出的阳离子为_______离子（或NH 4+），阴离子只有的OH -化合物。
