高考化学 章节复习 322

2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-2 考点二铁盐和亚铁盐学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-2 考点二铁盐和亚铁盐学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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3-3—2 考点二铁盐和亚铁盐1．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应,使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe（OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液,Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。

答案：C2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( ）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－，3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、SO错误!、Fe3＋D．酸性溶液中:NO错误!、SO错误!、Fe3＋、Mg2＋解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋;B项中ClO－能氧化Fe2＋;C 项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。

2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-3 考点三离子共存学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-3 考点三离子共存学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2—2-3 考点三离子共存1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ）A．在20 ℃ pH＝10的溶液中:Na＋、CH3CHO、Ag（NH3)错误!、NO错误!B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存:K＋、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Al3＋D。

错误!＝1。

0×10－12溶液中:Cl－、K＋、SO错误!、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag（NH3)错误!发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应,能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；错误!＝1。

0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在,D错误。

答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2＋、Cu2＋、SO2－，4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－，3、Cl－C．常温下，c(H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中:Na＋、AlO错误!、S2－、SO错误!D．常温下，水电离出的c（H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na ＋、HCO错误!、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO错误!不能大量共存,B错；常温下，c(H＋）＝10－14mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO错误!、S2－和SO错误!能大量共存；常温下，水电离出的c（H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO错误!在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。

2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用1．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17。

5 mL解析：解法1:把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0。

01 mol时需NaOH 0。

03 mol或0。

11 mol，显然B项符合题意.解法2:已知n（AlCl3)＝0.03 mol，n[Al（OH)3]＝0。

01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

当碱的量不足时,则V(NaOH)＝错误! L＝0.007 5 L＝7。

5 mL；当碱过量时，则V（NaOH)＝错误! L＝0。

027 5 L＝27.5 mL.答案:B2．某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1）将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中.这两组实验的结果是（）A．现象不同，生成Al（OH)3的量相同B．现象不同，（1）生成Al(OH)3的量比（2)多C．现象不同，（2)生成Al(OH)3的量比（1）多D．现象相同,生成Al(OH）3的量相同解析：350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中n（NaOH）＝0。

最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2—3-2 考点二氧化还原反应的规律7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4〉Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。

答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3,现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ）A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0。

2 mol·L－1解析：由题意可知,Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br －的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。

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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是（）A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO错误!的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成,与本题图示情况不符。

答案：B6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是( ）A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0。

1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L稀H2SO4时,Ba(OH）2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO错误!参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH）3全部溶解，A正确；B项,向1 L浓度分别为0。

高中化学学习材料基础课时3 离子反应的综合应用——离子共存、离子的检验和推断考点一离子共存[示向题组]1．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )。

、Cl－、S2－A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、I－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4解析A项，Al3＋和S2－因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。

B 项，酸性溶液中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化，错误。

C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO－3四种离子互不反应，能大量共存。

D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。

答案 C2．(2013·安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。

A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子解析银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，A项正确；在空气中，NO与O2化合生成NO2，B项错误；氢氧化铁胶体粒子会与H＋反应生成Fe3＋，Fe3＋与S2－，H＋与S2－都不能大量存在，C项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。

答案 A【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．无限定条件的离子共存2．题干或选项中有限定条件的离子共存[跟进题组]1．(2012·安徽理综，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )。

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2会氧化Fe2＋，不能大量共存；D项Ag＋会与NH3·H2O反应生成AgOH或[Ag(NH3)2]OH而不能大量共存。

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2-3-2 考点二氧化还原反应的规律1．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（)A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．2∶3∶6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1 mol,则根据各反应的化学方程式可得出需要：n（KI）＝2 mol,n(Zn）＝1 mol，n(FeBr2)＝1 mol×错误!＝错误! mol，故n（KI)∶n（Zn)∶n （FeBr2）＝2 mol∶1 mol∶错误! mol＝6∶3∶2。

答案：C2．某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。

x值为（）A．0.80 B．0。

85C．0.90 D．0.93解析:根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0。

01 mol。

则有:错误!×（3－错误!）×x＝0.01,x＝0。